12-13学年化学《导学讲练通》配套课件:第一章单元复习课(人教版选修3).ppt
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1、第一章 单元复习课,及时回顾基础有助于提升学科综合素养。本栏目精心梳理单元主干基础知识,系统全面、层次清晰,便于快速回顾、高效理解,以达事半功倍之目的。,一、原子结构 1.能层、能级和原子轨道 (1)能层:用符号K、L、M、N、O、P、Q表示。 (2)能级:用s、p、d、f表示,各能级可容纳最多电子数依次为1、3、5、7的二倍。,(3)原子轨道。,2.原子核外电子排布规则 (1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态,即在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。 (2)泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们
2、的自旋状态相反。 (3)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。,特例:同一能级上的电子排布为全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时,体系的能量较低,原子较稳定。如24号元素Cr和29号元素Cu: Cr:1s22s22p63s23p63d44s2() Cr:1s22s22p63s23p63d54s1() Cu:1s22s22p63s23p63d94s2() Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(),3.136号元素核外电子排布的常见规律: (1)最外层只有1个电子的元素:H、Li、Na、K、
3、Cr、Cu。 (2)基态原子中未成对电子的快速判断方法: 主族元素原子中未成对电子数 主族 A A A A A A A 未成对电子数 1 0 1 2 3 2 1 副族和第族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素,铬的基态原子中存在6个未成对电子,而不是4个,铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。,二、原子结构与元素的性质 1.原子结构与元素周期表 (1)周期和族的划分:,(2)原子结构与元素周期表。,(3)周期表的分区与原子的价电子排布的关系。,2.原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质之间的关系,原子结构知识是对必修2元素周期律和元素周期表知
4、识的延伸和深化,通过这一部分的学习,我们不仅对原有知识进行复习回顾,更重要的是从本质上来解释一些性质的变化规律,其中,核外电子排布规律和元素性质递变是核心部分,让我们再来巩固一下吧!,一、元素的性质递变规律,1.下列说法正确的是( ) A.同一原子中,2p、3p、4p能级的能量相同 B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C. 表示的原子能量处于最低状态 D. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的三价阳离子对应的元素在周期表中位于族,【解析】选D。2p、3p、4p能级的能层不同,能量应随能层数的增加而升高,A错;对于22Ti来说,3p能级共有
5、3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违反了泡利原理,B错;C项的电子排布违反了洪特规则,不是基态原子,不处于能量最低状态 ,C错;由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布为3d64s2,因为价电子排布在d、s轨道,所以为过渡元素,因为共有8个价电子,所以为族,D正确。,2.(2011福建高考改编)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是_。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。 (3)(2011全国高考改编)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为
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