2富集在海水中的元素——氯2.ppt
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1、富集在海水中的元素氯 2,高一化学备课组,第四章 非金属及其化合物,二、3、氯气与水的反应,1体积水溶解2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水。,氯气溶于水,既有化学变化,又有物理变化。,【实验4-4】,【实验4-5】,物质颜色很快褪去。,氯气与水反应,生成HClO, HClO漂白作用使物质颜色褪色。,物质颜色不能褪去。,没有生成HClO, 氯气无漂白作用。故物质颜色不能褪色。,结论:有褪色作用的是HClO,不稳定,见光或加热分解,次氯酸的特性,很弱的酸(酸性比碳酸还弱),新制氯水的成分: HClO,Cl2, H2O, H+, Cl-,ClO- (少量) ,OH-(极少量),新制氯水和久置氯水里含
2、有哪些微粒?如何保存?,久置氯水的成分:H+, Cl-, H2O,OH-(极少量),氯水的保存:用棕色试剂瓶盛装,放置于阴凉处。,学与问,有强氧化性,杀菌、消毒,有漂白作用。,学与问,1、为什么氯气对自来水的杀菌、消毒逐渐被ClO2、臭氧取代?,氯气会与水中的有机物质发生作用生成的有机氯化物可能对人体有害;,让氯气与NaOH和Ca(OH)2反应。,凡能使有机色素褪色的性质叫漂白性。高中化学中将学到有漂白性物质的有:浓(稀)硝酸、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、次氯酸,二氧化硫 ,活性炭。但它们的漂白原理不同。,2、什么是漂白性?高中阶段将学到那些具有漂白性的物质?如何制取漂白液和漂白粉?,Cl2+
3、2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,4、与碱的反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HCl+NaOH= NaCl + H2O,HClO+NaOH=NaClO+ H2O,+),与NaOH反应,漂白液主要成分,(有效成分),漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO 而起漂白作用。,NaClO + HCl = NaCl + HClO,2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3+2HClO,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分:Ca(ClO)2,制法:Cl2与消石灰作用,漂
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