3学案—元素周期表2位构性关系2.ppt
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1、元素周期表,The Periodic Table of Elements,元素周期表的核心: “位、构、性”的关系,结构,位置,性质,物理性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,元素性质,决定,定决,决定,推导,推导,推导,本节学习重点:,位置,性质,决定,推导,1.元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = _ 主族元素的最低负价 = _ - 8,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,基础知识准备,2.元素金属性与非金属性的递变,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,B Al Si Ge As Sb Te Po At,半径由大变小,半径由
2、小变大,基础知识准备,基础知识准备,元素周期表中元素性质的递变规律:,逐渐减小,电子层相同,最外层电子数增多,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,正价+1+7,负价-4-1,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,越来越易,稳定性逐渐增强,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,电子层增多,最外层电子数相等,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,最高正价+最低负价=8,碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,越来越难,稳定性逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增大,基础知识准备,大小,小大,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性递减、 非金属性递增,金属性递增、非金属性递减,电子层数相同、最外层电子增多,电子层增多最外层电子
3、数相同,重要元素性质推测训练,金属性: 金属与水、酸反应能力; 金属最高氧化物对应水化物碱性强弱; 与其他金属的置换; 非金属性: 非金属与H2化合的能力; 非金属气态氢化物稳定性; 与其它非金属的置换; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱;,C,N,O,F,Si,P,S,Cl,Na,Mg,Al,重要元素推测训练,C,非金属性: CSi; 与H2化合的能力:CSi; 气态氢化物稳定性: CH4SiH4; 与其它非金属的置换: C+H2O=H2+CO 单质还原性CH2; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2CO3H2SiO3;,非金属性: 非金属与H2化合的能力: 非金属气态氢化物稳定性:
4、 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,N,非金属性: ClNC; NP; 与H2化合的能力:CP; 气态氢化物稳定性: CH4PH3; 与其它非金属的置换: 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 单质氧化性Cl2N2; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2CO3HPO4;,非金属性: 非金属与H2化合的能力: 非金属气态氢化物稳定性: 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,O,非金属性:CS; 与H2化合的能力:CS; 气态氢化物稳定性: CH4H2S; 与其它非金属的置换: 2F2+2H2O=4HF+O2
5、O2+2H2S=2S+2H2O 单质氧化性F2O2S; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,非金属性: 非金属与H2化合的能力: 非金属气态氢化物稳定性: 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,F,非金属性:CClBrI; 与H2化合的能力:CCl2Br2I2; 气态氢化物稳定性: CH4HClHBrHI; 与其它非金属的置换: 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2HBr=Br2+2HCl Cl2+2HI=I2+2HCl 单质氧化性F2O2N2C; F2Cl2Br2I2; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,非金属性: 非金属与H2化合的能力:
6、 非金属气态氢化物稳定性: 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,Si,非金属性:CSi; SiSi; SiSiH4; SiH4H2SiO3; H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4;,非金属性: 非金属与H2化合的能力: 非金属气态氢化物稳定性: 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,P,非金属性:NP; SiP; SiPH3; SiH4H3PO4; H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4;,非金属性: 非金属与H2化合的能力: 非金属气态氢化物稳定性: 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸
7、性强弱:,重要元素推测训练,S,非金属性:OSSeTe; SiS; SiH2S; SiH4Cl2Br2I2S; O2S; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2SO4H2SeO4 H2TeO4; H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4;,非金属性: 非金属与H2化合的能力: 非金属气态氢化物稳定性: 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,Cl,非金属性:FClBrI; SiClBrI; SiHClHBrHI; SiH4Cl2Br2I2S; Cl2S; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: HClO4HBrO4 HIO4; H2SiO3H3PO4H
8、2SO4HClO4;,非金属性: 非金属与H2化合的能力: 非金属气态氢化物稳定性: 与其它非金属的置换: 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素性质推测训练,金属性:NaMgAl; 金属与水、酸反应能力: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (冷水 剧烈) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 (冷水 缓慢) 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 (沸水 缓慢) 金属最高氧化物对应水化物碱性强弱: NaOHMg(OH)2Al(OH)3; 与其他金属的置换: 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti (还原性:依金属活动性顺序表递减),Na,Na,Mg,Al,金属性: 金属与水、酸反
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- 关 键 词:
- 元素 周期表 性关系
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