2012高考化学试卷分析ppt.ppt
《2012高考化学试卷分析ppt.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012高考化学试卷分析ppt.ppt(21页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、7下列叙述中正确的是 A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag,答案:A,解析:此题为组合型题,四个选项包含四个内容,A答案属于实验室药品保存知识,B答案氧化还原知识,因为除了氯气外,其它的强氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案萃取实验知识,应该是碘单质,D答案离子检验知识,考察思维严密性,不能排除硫酸根的干扰。,8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材
2、料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,答案:B,解析:此题为基础题。结合教材来考试的试题,提醒我们要注意课本,重视课本知识。A答案应该为75%,B为太阳能电池知识,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现;D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现。与课本练习紧密。 从前面两个题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了。,9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含
3、有的碳原子数为2 NA C常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA,答案:D,解析:此题为典型的重要题型,考试中必不可少,每年在高考中出现。该题型可以从各个角度来考查,可以增加试卷容量。A/B选项考查物质的组成,混合物知识,C选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系。,10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种,答案:D,解析:此题也为基础题,也没什么新意,
4、属于同分异构体书写知识,考察思维有序性,对称性等。 2008年海南卷的第19题与今年新课标中的第10题,即使是外行人也可以从题面上看出他们之间的惊人相似 ,还应该知道2011年新课标卷中的第8 题,所考的是分子式为C5H11Cl的同分异构体的数目, (2008 海南 19) 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有: A3种 B4种 C5种 D6种 首先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇。提醒我们要关注以往高考试题。,11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的
5、一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中,c(H) = mol/L D混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A),答案:C,解析:此题为较难题,属于水溶液中离子共存知识,是必考题型。此题特点有多个不确定的量(溶度、温度。酸的强弱),最忌思维定势。包括用字母表示,加大题目难度。 A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性。B答案PH=7,因为温度不一定为常温25,同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立
6、,不能说明溶液就显中性。,12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O 2 C3H6 C3H8 C3H8O 8 9 10 C3H6O2 C4H8 C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O,解析:此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题归纳法,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。(2007年 全国II卷 12) 仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是 1 2 3 4 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 A C6H
7、12 B C6H14 C C7H12 D C7H14 有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=46+2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。,答案:C,13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成
8、既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,答案:C,解析:此题中档题,原子结构内容考察,必考题。抓住关键信息,及相互之间的联系,找到突破口。通过特征性质、特殊结构,重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar 解答过程中会联系理论知识和元素及其化合物性质知识 ,考查 思维有序性、严密性 A选项应该是XY,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18 C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的,学
9、生失分都不会很大。,26(14分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值:(列出计算过程); (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该洋品中FeCl3
10、的物质的量分数为_。在实验室中,FeCl2可用铁粉和_反应制备,FeCl3可用铁粉和_反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_; (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_。,解析:此题为较难题,信息新、量大,计算量大,方程式书写难。用到交换树脂,考察酸碱滴定及其相关计算。需要学生能理解离子交换就是将
11、氯离子置换成氢氧根,在计算第一问X值的时候,要花很多时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题。离子方程式书写和电池电极反应的书写有一定难度,对考生能力要求较高。特别是第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH -生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。,27(15分) 光气(CO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2012 高考 化学 试卷 分析 ppt
链接地址:https://www.31doc.com/p-3470441.html