2013届高考化学第一轮考点总复习课件40.ppt
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1、第 讲,1,常见无机物,铁、铜及其化合物,17,第 四 单 元,热点知识剖析 铁、铜的单质、合金及其化合物在生产和生活中具有极其重要的用途,铁、铜单质及其化合物知识历来都是高考考查的热点内容。在这部分知识中,Fe、Fe2+和Fe3+相互转化是命题的热点,它可与氧化还原反应、金属腐蚀、盐的水解、离子共存、离子方程式等知识相结合,考查物质鉴别、制取、推断、计算、实验设计等问题。在复习中要从氧化还原反应的规律上理解和掌握铁元素在不同价态时的性质特点,从多角度来认识铁及其化合物的性质。,基础知识回顾 一、铁 1.铁在地壳中的含量仅次于铝,主要以化合态形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁,在春秋初期
2、我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期,第族。铁原子在化学反应中容易失去2个或3个电子,因此,铁的常见化合价是+2价和+3价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。 2.铁的性质 (1)物理性质 纯净的铁是银白色金属,能被磁铁吸引。,(2)化学性质 常温下,铁单质比较活泼,具有较强的还原性。主要表现: 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体:,铁跟氯气、硫的反应:,铁与非氧化性酸(如盐酸)反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2,常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化作用,加热时会剧烈反应,但不会有H2产生。 铁与某些盐溶液反应:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+2FeCl3
3、=3FeCl2 。,*铁与水蒸气的反应:,3.铁的冶炼 (1)设备: 。 (2)原料: 、 、 、 。 (3)反应原理,高炉,铁矿石,焦炭,空气,石灰石,(4)产品:生铁(含杂质较多),进一步炼制得钢。 *(5)炉渣的形成:,二、铜 1.铜元素在自然界中的存在状态 (1)游离态:天然铜 (2)化合态:黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2等 2.铜单质的性质 (1)物理性质紫红色金属光泽,密度较大,是热和电(仅次于Ag)的良导体。,(2)化学性质 与非金属反应 与O2的反应: 2Cu+O2=2CuO(黑色); 与Cl2的反应 :Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟); 与S的反应
4、: 2Cu+S=Cu2S。,与强氧化性酸反应 与浓硫酸反应:,与AgNO3的反应:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+; 与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。,与浓硝酸反应:,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;,与盐反应,(3)精炼铜(电解原理)。 4.铜单质的用途制作电器元件、导线、日常生活用品等。,3.铜的冶炼 (1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;,5.铜的重要化合物如氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜,其性质有 (1)CuO:黑色固体,难溶于水,是碱性氧化物,能溶于酸,加热时能被还原剂还原。Cu2O是红色难溶于水的固体。 CuO+H2SO4=C
5、uSO4+H2O; 2CuO+C=2Cu+CO2。 (2)Cu(OH)2:蓝色固体,难溶于水,能溶于酸,受热易分解而变成氧化铜。 Cu(OH)2+H2SO=4CuSO4+2H2O; Cu(OH)2=CuO+H2O。,(3)胆矾又称蓝矾,化学式为CuSO45H2O,加热失去结晶水呈白色粉末。它常用于游泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌,是因为铜离子是重金属盐,能使蛋白质变性,杀死细菌。无水CuSO4常常用于检验水的存在。,重点知识归纳 一、“铁三角”的转化关系,铁及其化合物的氧化性与还原性 1.铁:有较强的还原性,与强氧化剂生成三价的铁,与弱氧化剂生成二价的铁。如: FeFe2+(弱氧化剂:I2
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- 2013 高考 化学 第一轮 考点 复习 课件 40
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