2013届高考化学第一轮考点总复习课件44.ppt
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1、第 讲,1,常见无机物,碳、硅及其化合物,21,第 四 单 元,热点知识剖析 碳、硅及其化合物知识涉及面广,实际应用性强,主要的知识点是金刚石、石墨、晶体硅、CO、CO2、SiO2、H2SiO3等物质的结构与性质。高考试题中常与物质结构、元素周期律、非金属元素知识、离子方程式及实验等内容结合,从新能源、新材料、新技术等方面考查创新思维能力及理论联系实际的综合能力。在复习中要注重理论指导,运用物质结构和化学反应原理等知识找出各知识点之间的联系,并且要同工农业生产、日常生活中的材料问题和环保问题的应用联系起来。,基础知识回顾 一、单质碳的性质,*(3)氧化性 C+2H2 = CH4,2.化学性质,
2、4,CO2+4NO2+2H2O,高温高压,二、碳的氧化物的对比,点燃,点燃,3,+3CO2,2Fe,三、碳酸盐和酸式盐的性质 1.水溶性:正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外,其余均不溶于水;酸式盐都溶于水。 2.热稳定性:正盐大于酸式盐。 3.相互转化:正盐酸式盐的离子反应: CO2-3+CO2+H2O = 。 酸式盐正盐的离子反应: HCO-3+OH- = 或加热分解。,H2O+CO2-3,2HCO-3,四、硅及其化合物 1.硅的结构及性质 (1)晶体结构:正四面体型空间网状结构,原子晶体。 (2)主要性质 物理性质:熔点高,硬度大,具有金属光泽、半导体,只能以化合态存在于自然界。 化学性质: 在
3、常温下,除与F2、HF和强碱溶液反应外,硅不易和其他物质反应。,SiCl4+2H2 = Si+4HCl,Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2,加热条件下,能与一些物质反应。,Si的制备:,高温,2.二氧化硅 (1)存在广泛存在于自然界中(沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅)。 (2)物理性质纯SiO2是无色透明的晶体,硬度大、沸点高。,SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O, 与CaO反应 SiO2+CaO = CaSiO3。 和氢氟酸反应(腐蚀玻璃) 在高温下,可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。 (4)用途沙子用于建筑,石英用于制造玻璃,纯SiO2用于制
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- 2013 高考 化学 第一轮 考点 复习 课件 44
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