主讲人李静.PPT
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1、主讲人:李静,鲁科版 高中化学必修1,班级:07级化教(1)班,第一章 认识化学科学,第三节 化学中常用的物理量物质的量 一、物质的量及其单位摩尔 二、摩尔质量和气体摩尔体积 三、物质的量浓度,正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液及简单的误差分析.,( 一 )物质的量浓度 ( 二 ) 溶液的配制 ( 三 )误差分析,(一)物质的量浓度 1、概念:以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,3、符号:,C,4、单位:摩尔 / 升
2、 ( mol / L),2、公式:,CB=,nB,V,注意: (1)是单位体积溶液里所含溶质,并非溶剂; (2)溶质用物质的量表示,而不是溶质质量,也不是溶质 的摩尔质量。,探究实验,实验室急需一份物质的量0.04mol,体积为100ml的NaCl溶液,请设计一个配制溶液的方案。现有的药品和仪器:NaCl固体,蒸馏水,托盘天平,量筒(100ml),烧杯(100ml)玻璃棒,方案一: 称量 2.3gNaCl 溶解 量筒(100ml水) 方案二: 称量 2.3gNaCl 加少量水溶解 烧杯 稀释 100 ml 刻度线,容量瓶的使用,1. 构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞。,2.
3、 特点:容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无 刻度。,4. 注意事项:,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。,不能长期存放溶液或进行化学反应。,3. 使用范围:用来配制一定体积浓度准确的溶液。,使用前要检查是否漏水。,(一)溶液的配制 例:配制00mL0.04mol的NaCl溶液。,1实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),2.步骤,(1)计算 需要称量的氯化钠的质量:,(2) 称量,注意事项: (1)使用前要调零 (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
4、(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零,思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?,(3) 溶 解,注意事项: 应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问:除了烧杯外还需要哪些仪器? 使用中应注意什么?,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向,玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏。,(4) 转移,注意事项: 因为容量瓶的体积受温度的影响,应待烧杯中的溶液冷却至室温再将其转移到
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