高三元素周期律与元素周期表复习.ppt
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1、第14讲 元素周期律和元素周期表,1熟悉周期表的结构 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、 原子半径、主要化合价、元素金属性与非金 属性等性质周期性变化的情况。 3理解周期表中元素构、位、性的关系,学会 用元素周期表解决有关化学问题。,高考要求:,元素周期表,族,周期,不完全周期 -,七个主族(A) 七个副族(B) VIII族 0族,第1周期: 种元素 第2周期: 种元素 第3周期: 种元素,第4周期: 种元素 第5周期: 种元素 第6周期: 种元素,第7周期,2 8 8 18 18 32,长周期,短周期,三长三短一不全,七主七副零八族,(=电子层数),(=最外层电子数),元素周期表结构
2、:,1.某周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,课堂训练:,元素的性质随 的递增而发生周期性 的变化,这一规律叫元素周期律,原子序数,1.原子半径,(1)原子半径比较,二、元素周期律:,大小,小大,(2)微粒半径的比较:,1、比较下列微粒的半径的大小: (1) Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+Ca2+,课堂训练:,电子层数(正比)核电荷数(反比)电子数目(正比),2.已知短
3、周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1) 都具有相同的电子层结构,根据以下要求排序: A.原子序数: B.原子半径: C.离子半径:,BACD,ABDC,DCAB,课堂训练:,3、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是( ) A.原子序数关系:CBA B.微粒半径关系:Bn-An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是:AB,BC,课堂训练:,最高正价由+1+7 负价由-4-1,2、主要化合价,最高正化合价相同,3、最外层电子排布,(同周期),(同主族),每一周期都从1开始到8结束(第一周期为2),1,B,Al,Si,Ge,As,S
4、b,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,4、金属性、非金属性变化规律:,(1)元素的非金属性(氧化性)强弱比较:,元素周期表 元素单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物(HmXOn)的酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关系 在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序,(2)元素的金属性(还原性)强弱比较:,元素周期表 元素单质与水或酸反应的难易程度 元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱 金属活动性顺序表 盐溶液中金属间的置换关系
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