第二节几种重要的金属化合物.ppt
《第二节几种重要的金属化合物.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二节几种重要的金属化合物.ppt(94页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、6将钠、镁、铝各03mol分别放入100mL1molL1 的盐酸溶液中,同温同压下产生的气体体积之比为 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1,7质量为4.6的金属钠(含一种杂质)放入足量的 盐酸中,可以收集到0.18的气体,则钠中不可能 含有的杂质是 ( ) AAl BK CCu DMg 8将4.6Na、13gZn、11.2Fe分别投入含 3.65氯化氢的盐酸中,下列说法正确的是( ) ANa、Zn 产生等量H2 BNa产生氢气最多 CZn、Fe产生的H2比Na多 DZn、Fe产生H2的量相同,(05广东卷),氧化钙与水.CO2 .HCl反应化学方程式,思考与交流氧化钠与氧化
2、钙化学性质类似, 写出氧化钠与水.CO2 .HCl反应化学方程式,1.少数金属氧化物能溶于水,与水反应生成 , 2.多数金属氧化物难溶于 ,但能溶于 ,,只与酸反应生成相应的盐和水的氧化物.,碱性氧化物:,碱,水,酸,第二节 几种重要的金属化合物 第一课时,第三章金属及其化合物,氧化钠与过氧化钠,表1:氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,与HCl反应,特性,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,用途,-1 -2 -2 0,+2e-,-2e-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
3、2 放热,2.Na2O2化学性质,实验3-5:把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中, 立即把带火星的木条放在试管口,现象 ; 用手轻摸试管外壁,感觉 ,说明反应 ; 向试管中溶液滴入酚酞溶液,现象 。 Na2O2和H2O反应的化学方程式:,Na2O2氧化剂.还原剂强氧化性、漂白性,表1:氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,与HCl反应,特性,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,用途,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2;,反应放热;,反
4、应生成 NaOH;,Na2O2具有漂白性;,(2)实验结论:,退 出,1、试管中发生剧烈反应, 产生大量无色气泡,且此气体能使带火星木条复燃;,2、试管发烫;,3、无色酚酞变红;,4、振荡后红色褪去;,Na2O2和CO2反应的化学方程式:,科学探究,Na2O2和CO2反应,实验装置设计思路: CO2的产生装置 Na2O2和CO2的反应装置气体产物检验装置,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,供氧剂,呼吸面具,表1:氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,与HCl反应,特性,N
5、a2O+2HCl=2NaCl+H2O,用途,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2和HCl反应的化学方程式:,Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O+O 2,表1:氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,与HCl反应,特性,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,用途,Na2O2+2HCl=2NaCl+H
6、2O+O 2,表1:氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,与HCl反应,特性,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,用途,Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O+O 2,3.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2, 还原剂是水 C.Na2O不稳定,能继续被
7、O氧化生成Na2O2 D.能与酸反应,生成含氧酸盐,故是碱性氧化物,4.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中, 所得溶液的质量分数最大的是( ) A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2O2,C,A,5.下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是( ) A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C. 2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4 +2MnSO4+8H2O+5O2,B,6.相同物质的量下列物质投入相同体积的过量水中, 所得溶液
8、的质量分数最大的是( ) A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2O2,BD,第二节 几种重要的金属化合物 第二课时,碳酸钠与碳酸氢钠,表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,思考: 通过滴加酚酞的对比实验,能说明一个什么问题?,Na2CO3,NaHCO3,1.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解,感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶
9、体,溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解,溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(250C溶解度为33克),(250C溶解度为9克),表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,(250C溶解度为33克),(250C溶解度为9克),2.与 酸 反 应,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈,为什么?,结论:,+HCl,1.CO32 -+H+= HCO-3,碳酸钠与酸反应,2、某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。 现有:盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠,请问他们最好选用 和 反应,为什么?,盐酸 碳酸氢钠
10、,碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈,3.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,现象:,1号试管: 澄 清石灰水变浑浊,2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊, Na2CO3 稳定, 受热不分解, NaHCO3不稳定,受热可分解,结论:,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,总结 : 热稳定性:Na2CO3 NaHCO3,应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体,4.与 碱 反 应,能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,但会与NaOH反应吗?,+Ca(OH)2,+NaOH,5.与 盐 反 应,Na
11、2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,可与NaHSO4反应,HCO3- + H+ =CO2 +H2O,可与CaCl2反应,讨 论,1、如何除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3? 3、如何除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3?,加适量NaOH溶液,通入过量CO2:,总结: Na2CO3 NaHCO3,-,CO2+H2O,1.加热,2.OH-,Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3,2、如何除去Na2CO3固体中少量NaHCO3?,加热,用 途,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制 药,表2:
12、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,(250C溶解度为33克),(250C溶解度为9克),互滴原理:滴加顺序不同产生现象不同。,Na2CO3和HCl,不加其它试剂,仅用试管和胶头滴管区别 下列溶液:,HCl Na2CO3,Na2CO3 HCl,CO32-+H+=HCO 3-,1.分别向下列物质的水溶液加入Na2O2少量固体,不会出现浑烛的是( ) A CuCl2 B .Ca(HCO3)2
13、C .MgCl2 D.BaCl2,D,2下列物质中,既能与氢氧化钠溶液反应, 又能与盐酸反应的是 ( ) A.Na2CO3 B.(NH4)2CO3 C. NaHCO3 DK2SO4,BC,3.下列六种物质:NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3,其中不 能与CO2反应的是 ( ) A. B. C. D.,C,4.下列各组中的两种物质作用时,反应条件 (温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类 改变的是 ( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2,C,6要除去下列各溶液中的杂质,将所需试剂的 化学式填空白处,写出有关的
14、离子方程式,Ca(OH)2,KOH,CO2,HCl,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-3,钠及其化合物相互转化关系,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O,Na2O2,第二节 几种重要的金属化合物 第三课时,焰色反应与氧化铝,四、焰色反应,1、原理:某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,2、操作: 把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧,反复多次,至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体,放到酒精灯火焰上灼烧,观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净,在火焰上灼烧至无色。,3、应用:,4、注意:,(
15、1)焰色反应不是燃烧。 (2)焰色反应不是化学变化,而是该元素的物理性质。,(1)离子检验,物质鉴别。 (2)焰火材料。,观察钾的焰色反应时,为什么要透过蓝色钴玻璃?,因为钠与钾易共生,难以分离, 而钠的黄光干扰钾的紫色火焰, 用蓝色钴玻璃可滤去黄光, 这样,才能看到钾的火焰的真面目紫色,想一想,1、这里我们是用稀盐酸洗涤,为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢?,不能,因为盐酸易挥发,硫酸难挥发,硝酸的氧化性太强,会将铁丝很快地氧化掉。,想一想,三、铝的重要化合物,铝都以化合态存在于自然界。,红宝石、蓝宝石的主要成分是什么?,Al2O3(刚玉),1氧化铝(Al2O3),白色难熔的物质,是冶炼金属铝的原料
16、;耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,(1) 用途,用耐高温的Al2O3制成的坩埚,用耐磨的Al2O3做成的轴承,球磨机配套系列,思考: Na2O能与水反应,Fe2O3不能与水反应你发现有何规律吗?,K2O、CaO、Na2O能与水反应生成相应碱, MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水反应生成相应的碱,规律:可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应,难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。,两性氧化物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2Al
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二 节几种 重要 金属 化合物
链接地址:https://www.31doc.com/p-3505367.html