第二节化学平衡状态的判断1班.ppt
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1、高考第一轮复习,华美实验学校 赖光第,第二节 化学平衡状态及平衡移动,第1课时 化学平衡状态的判断,第二节 化学平衡状态及其平衡常数,相同,正反应,逆反应,同时,(1)0t1:v(正)v(逆),(2)t1:v(正)=v(逆),平衡状态,Vt图,t1,V(正),V(逆),2.化学平衡状态化学反应的限度,动态,浓度,发生移动,3.平衡状态的特征,外观看起来像停止了一样,所有的量都不在改变。,依据:1、 v(正)= v(逆) 0 2、各组分的量保持不变,结论:原来变化的不变了,则平衡,要点一 化学平衡状态的判定,(2012广东质检题组合)在一定温度下向a L密闭容器中加入1 mol NO2(g)发生
2、2NO2(g) N2O4(g),此反应达到平衡的标志是_。 Av(NO2)正v(N2O4)逆 B容器的总压强不再随时间而变化 C容器中气体的颜色不再变化 DNO2、N2O4的分子数之比为21 E单位时间内生成1 mol N2O4的同时生成2 mol NO2 F混合气体的密度不再随时间而变化 GNO2的浓度不再随时间而变化,例2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B (g) 2C (g) +D (g) 已经达到平衡状态 的是( ) A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B的物质的量浓度 D 气体的总物质的量,BC,例3. 可以证明可逆反应N23H
3、2 2NH3已达到平衡状态的是:( ) 一个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时,体积压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时,密度保持不变 正反应速率v(H2)0.6mol/Lmin,逆反应速率v(NH3)0.4mol/Lmin A. 全部 B. 只有 C. D. 只有,C,例4.对可逆反应 4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A达到化学平衡时,4v正(O2)= 5v逆(NO ) B若单位时间内生成x mol NO的同时,消
4、耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D化学反应速率关系是:2v正(NH3)= 3v正(H2O),A,原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),化学平衡就向减弱这种改变的方向移动,称为勒夏特列原理。,此原理只适用于已达平衡的体系,移动的结果只能是减弱外界条件的改变量,但不能抵消。,ps:,第2课时 化学平衡移动原理,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,(1)浓度变化对反应平衡影响的原因及其图像,v正首先增大,v逆瞬间不变, 随后增大,且v正 v逆
5、,正反应方向,v逆首先增大,v正瞬间不变随后增大,且v逆 v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正瞬间不变, 随后减小,且v正 v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆瞬间不变 随后减小,且v逆 v正,逆反应方向,(2)温度变化对反应平衡影响的原因及其图像,移动方向,速率变化,升高温度,降低温度,v正增大,v逆同时增大,v逆增大倍数大于v正增大倍数,v逆 v正, 向逆反应,H0,H0,H0,H0,v正增大,v逆同时增大,V正增大倍数大于v逆增大,v正v逆 向正反应,v正减小,V逆减小,v正v逆, 向正反应,v逆减小倍数大于v正减小倍数,v正减小,V逆减小,v逆v正, 向逆反应,v逆减小倍数小于v正减小
6、倍数,分别画出以上情况的v-t图:,(3)压强变化对反应平衡影响的原因及其图像,移动方向,速率变化,增大压强,减小压强,v正增大,v逆同时增大,V正增大倍数大于v逆增大倍数,V正 v逆, 向正反应,m+np+q,m+np+q,m+np+q,m+np+q,v正增大,v逆同时增大,V逆增大倍数大于v正增大,V逆v正 向逆反应,v正减小,V逆减小,V逆v正, 向逆反应,v逆减小倍数小于v正减小倍数,v正减小,V逆减小,V正v逆, 向正反应,v逆减小倍数大于v正减小倍数,对mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),增大生成物浓度同时减小反应物浓度,强调:压强变化若没有引起浓度的变化,化学反应速率,化
7、学平衡。,不变,不移动,讨论:在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应达到平衡后,充入He气体: 容积不变时,反应物质浓度,反应速率,化学平衡; 气体压强不变时,容器的体积_,各气体的浓度_, 反应速率,化学平衡向 方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,看似压强不变,实则压强减小,看似压强增大,实则压强不变,4、催化剂对化学平衡有无影响?,讨论:催化剂怎样改变v正和 v逆?,小结:同步、等倍数改变v正和 v逆,结论:催化剂不能使化学平衡发生移动;不能改变反应混合物的百分含量;但可以减少达到平衡的时间。,思考:与此图像相似的还有哪个因素呢?,对于n(g)=0的反应
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