2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键.ppt
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1、第3讲 化 学 键,【考纲要求】 1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,知识整合 核心主干 系统全面,1.化学键,2.离子键 (1)定义:带 的相互作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:通常为 元素与 元素。,相反电荷离子之间,阴、阳离子,活泼金属,活泼非金属,考点一 化学键,离子键,共价键,(4)表示方法: 用电子式表示:如NaCl: 。 用电子式表示形成过程:如MgCl2: 。 3.共价键 (1)定义:原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:通常是不活泼金属元素与非金属元素
2、或 元素与 元素。 (4)表示方法: 用电子式表示:如N2: 。 用电子式表示形成过程:如HCl: 。 用结构式表示:如H2O: ,CO2: 。,共用电子对,原子,非金属,非金属,HOH,(5)分类: 非极性键:共用电子对不偏向任何原子; 极性键:共用电子对有偏向。 4.电子式的书写,【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画“”。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。( ) (2)所有物质中都存在化学键。( ) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。( ) (4)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。(
3、 ) (5)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。( ) (6)A族元素与A族元素形成的化学键一定是离子键。( ) 提示: (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.请写出下列微粒或物质的电子式: (1)Cl ;(2)F- ;(3) ; (4)MgCl2 ;(5)Na2O2 ;(6)N2 ;(7)CO2 。,典例示范 审题答题 规范训练,解析: (1)二氧化硅为酸性氧化物,不溶于一般的酸,但是能溶于氢氟酸,此性质常用于腐蚀玻璃,由流程可知,二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁,化学反应方程式为SiO2+4Mg2 MgO+Mg2Si。,(2)硅化镁与盐酸反应生成硅烷,化学反应方程
4、式为Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4,硅烷类似于甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1条共价键,电子式为 。,(3)Z为Si,硅单质为原子晶体,晶体中存在SiSi非极性共价键,X为SiO2,存在SiO极性共价键。,题组一,电子式的书写与正误判断,1.(2016新疆乌鲁木齐校级二模)下列化学用语正确的是( ) A.H2S的电子式: B.S2-的结构示意图: C.CaO2的电子式: D.CCl4的电子式:,B,题组演练 精挑细选 练透练全,2.(1)(2016全国卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。 (2)(2016上海卷)HClO的电子式为
5、。,解析: (1)N2H4的电子式可结合NH3得出答案。,(2)HClO为共价化合物,分子中含有1个OCl键和1个 HO键,其电子式为 。,答案: (1) -2,(2),(3)(2016浙江卷)该气体(H2S)分子的电子式为 。 (4)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。 (5)(2015天津卷)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。,解析: (3)H2S为共价化合物,其电子式为 。,(4)NaBH4为离子化合物,的电子式与 类似。,(5)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O
6、2、C2H2等,其电子式为 等。,答案: (3),(4),(5) (或 等其他合理答案均可),练后归纳,电子式书写常见的四大误区,题组二,8电子结构的判断,3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3,解析:判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,故A、D项不符合题意;P4为单质,而非化合物,故B项不符合题意;C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构,故C项符合题意。,C,4.导学号 16972130 下列说法正确的是( ) A.CaH2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中
7、一定含有离子键 C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构,解析:CaH2晶体中的化学键是离子键,而不是共价键,故A错误;金属在熔融态能导电,但不含离子键,故B错误;N2分子中是氮氮三键,而Cl2分子中是氯氯单键,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故C正确;AlCl3中的铝原子为6电子稳定结构,故D错误。,C,练后归纳,8电子结构的判断方法 方法一:经验规律法 最外层电子数+|化合价|=8的原子或单核离子皆为8电子结构 方法二:试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式结合原子最外
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