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1、绝路问津,三国演义第66集.rmvb “哑泉”其水颇甜,应是一种稀有的矿化泉,泉水中含有铜的化合物(铜盐)较多,硫酸铜(胆矾)呈弱酸性,少量饮用口感有点甜,饮入过多则会中毒,首先影响声带,使声音嘶哑甚至暂时“失声”,如果时间过长则有其他症状发生。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻,言语不清,直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水,使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉,即为碱性水,能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。解救的办法很简单:饮用一定量碱性水,与酸性铜盐发生“中和反应”。,第二节 离子反应,第二课时 离子反应及其发生的条件,判断下列物质哪些是电解质,哪
2、些是非电解质?,Al BaCl2 CuSO4, KNO3溶液 酒精,电解质:,非电解质:, ,知识回顾:,思考:电解质在水溶液中电离:,BaCl2=,CuSO4=,Ba2+2Cl-,Cu2+SO42-,混合,电解质在溶液中的反应,实质是离子之间的反应。,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应:,有离子参加 的反应。,笔 记,(或生成),问题:是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?,思考与交流,不是,3、CuSO4溶液和NaOH溶液,4 、滴有酚酞的NaOH溶液与稀盐酸,5、Na2CO3溶液与稀盐酸,1、Na2SO4溶液和KCl溶液,现象:有蓝色沉淀生成,现象:溶液逐渐变为
3、无色,现象:有气泡产生,现象:无现象,请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3 利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释原因:,2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液,现象:白色沉淀生成,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,Na2SO4+ KCl-不反应,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,NaOH + HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,生成沉淀,可以发生离子反应,生成水等难电离的物质,可以发生离子反应,生成气体,可以发生离子反应,2、离子反应发生的条件:,笔 记,3、离子反应的实质:离子的
4、浓度发生了改变,追根究底, KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:,溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 Na+、 SO42- 的浓度不变,从离子的角度分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生离子反应。 以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合,KCl溶液与Na2SO4溶液混合为例:,Ba2+ + SO42- = BaSO4,追根究底,BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:,沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的浓度减小,发生离子反应条件之一:生成沉淀,返回,返回,练习1、下列反应属于离子反应的是: 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 CaO+2
5、HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石与稀盐酸,点燃,练习2、下列物质间离子反应不能发生的是( ) A 、Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液 C、NaOH溶液和CuSO4溶液 D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液,B,4离子反应的表示方法离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的 来表示反应的式子 (2)书写步骤,离子符号,易溶于水且易电离,原子个数和电荷总数,笔 记,问题: 下列离子方程式书写是否正确? 铁跟稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H2 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2
6、2H=Ca22H2O2CO2 醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOHOH=CH3COOH2O 碳酸镁跟稀硫酸溶液反应: MgCO32H=Mg2H2OCO2 铜与硝酸银溶液反应:CuAg=Cu2Ag 氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4:Ba2SO42=BaSO4 学生交流 【提示】 正确,错误。,归纳小结 离子方程式的书写及正误判断 1离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等:离子方程式两边的原子个数、电
7、荷总数均对应相等。 两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。,(2)注意 的问题 微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标),如Ca(OH)2等。 氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标)。,2离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应,如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。 (3)看是否漏掉离子反应 如Ba(O
8、H)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2与SO42的离子反应,又要写Cu2与OH的离子反应。,(4)看质量及电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl,而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (5)看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O,应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。,练习:把下列化学方程式改写成离子方 程式:,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+ S
9、O2+ 2H2O= 4H+ +2Br-+ SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,5、离子反应的意义 表示某一个具体的化学反应 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 表示为: 表示同一类型的离子反应 如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 思考讨论: 3.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗? 【提示】 不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示,故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。,Ba2SO42=BaS
10、O4,HOH=H2O,跟踪练习:2.(2009年日照高一期末)能用HOH=H2O表示的反应是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜和稀硝酸反应 C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应 【解析】 各化学反应的离子方程式为: ABa22OHSO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既难溶于水又难溶于酸) BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既难溶于水也难电离 COHH=H2O DOHCH3COOH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但难电离) 【答案】 C,三、离子共存问题 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否
11、反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存。离子不能大量共存的原因有哪几方面? 师生互动 【提示】 1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐:Ca2与CO32,Ba2与SO42、CO32,Ag与Cl、Br、I、CO32等; (2)生成难溶性碱:OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等; (3)生成微溶物质:Ag与SO42,Ca2与SO42、OH,Mg2与CO32等。,2生成气体的离子不能大量共存 如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等 3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H与OH、CH3COO;OH与NH4、HCO3、HSO3、HS等。 4溶液
12、无色透明时,不存在有色离子 常见的有色离子有:Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)。 5其他隐含条件 (1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液,都是指酸性溶液,则能与H反应的离子肯定不能存在。 (2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液,都含有大量OH,则与OH能反应的离子肯定不能大量存在。,典例4 某溶液中可能含有NH4、Ba2、Fe2、Ag、OH、SO42、CO32中的某几种,现用该溶液做以下实验:取此溶液少许,加足量盐酸无明显现象;另取少许加入足量浓NaOH溶液,有白色沉淀生成;将中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味的气体
13、放出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断,该溶液中肯定有_离子,肯定无_离子。 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点: (1)根据特征现象来判断离子的存在。 (2)结合肯定存在的离子,判断与之不共存的离子。,【解析】 由可排除Ag、CO32存在(Ag与Cl生成AgCl,CO32与H生成CO2和H2O);由肯定了Fe2的存在生成Fe(OH)2白色沉淀,则与Fe2不共存的OH即被排除;由于溶液呈电中性,则必有SO42存在,进一步可排除Ba2;由知肯定有NH4存在(因为NH4与OH反应产生NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。 【答案】 NH4、Fe2、SO42 Ba2、Ag、OH、CO32,跟踪练习 3.(2009年太原质检)在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是( ) ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、Cl CNa、K、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO42 【解析】 选项中只有CO32遇酸产生气体,但A项中Ag与CO32、Cl均不共存,故选C。 【答案】 C,今天你学了什么?,今天你学了什么?,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应的定义,3、离子反应的实质 4、离子方程式的书写 三、离子共存问题,2、离子反应发生的条件,小 结,作业,课后习题第9、10题,
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