酸和碱的中和反4、151ppt课件.ppt
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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,吃碱面时,放点醋,味道会更美。,胃酸的主要成分是盐酸,【关注生活】,通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛,如何证明冶炼厂的废水显酸性?应如何使废水呈中性?,造纸厂废水处理装置(部分),冶炼厂废水处理装置(部分),如何证明造纸工厂的废水显碱性?应如何使废水呈中性?,一活动:氢氧化钠和盐酸会发生什么?,无色酚酞,红,盐酸,无,答:防止稀盐酸滴加过量。,答:起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生,根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸?,1. 酚酞在实验中起什么作用?
2、,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,氢氧化钠与盐酸反应示意图,HClH+ + Cl-,NaOH OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中电离出离子,H2O,NaCl,+1 -1,结合刚才所学到的知识,你能写出H2SO4 (硫酸)和NaOH(氢氧化钠)反应的化学方程式吗?,小试牛刀,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应,生成了什么,NaOH + HCl NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,思考:,NaCl Na+ + Cl-,这个“盐”是指一类物质,和平时说的“食盐”可不同哦!,讨论,下列反应有何共同特点?,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2
3、+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,盐:由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,知识点一:中和反应,酸中的 和碱中的 ,结合成了_。,H+,OH-,H2O,生成盐和水的反应都是中和反应吗?,中和反应的实质:,C,下列哪些是中和反应( ) A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢? CO2+2NaOH
4、=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,请思考:某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么? 不合理。 可能是NaOH固体溶于水放出的热, 不一定是中和反应放出的热。,问:中和反应是放热还是吸热?,. 中和反应是放热反应。,形成知识,定义:酸 + 碱 = 盐 + 水,实质:H+ + OH- = H2O,基本反应类型:复分解反应,能量变化:属于放热反应,1
5、.下列物质属于盐的是( ) A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写),C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,3.下列反应,属于中和反应的是( ) A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应
6、 D、烧碱和稀硫酸,D,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理,写出有关的化学方程式。 6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道,会造成什么危害?应如何处理废盐酸?,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀;并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,知识点二:中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中
7、性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入 氢氧化钠粉末?,答:因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答:是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么?,讨论:,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水?, 请写出有关反应的化学方程式:,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO来中和污水行不行?,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O Ca(OH)2,处理突发事件:,2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道
8、瑞昌路上桥口处泄露,两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理,又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时,所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸?为什么?,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,成份:氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl +
9、 Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理:,1有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3,它在人的胃内起什么作用?试写出反应的化学方程式。,2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作用是 ( ) A调节土壤的pH,改良酸性土壤 B调节土壤的pH,改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸,碳酸,并能分解放出CO2,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗?,服用某
10、些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。 例:Al(OH)3、CaCO3等。 若有胃溃疡患者,则不能用CaCO3 。,碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人 可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。,注意:药物自身无毒、无腐蚀性, 生成物无毒、无腐蚀性。 如:不能用NaOH、CaO、CuO等。,下列哪些可用作胃药?哪个更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO,蜜蜂与马蜂,蜜蜂 被蜜蜂这蛰后,用肥皂水或氨水清洗,马蜂 被马蜂蛰后,用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇,为什么一种用碱液处理,一种用酸液处理?,蜜蜂毒液显酸性,马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱
11、碱 ,肥皂水也是显碱性的 ;食醋是一种酸溶液。 原因: 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应,食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),制作面条时,需加入碱性的 Na2CO3 ,用来防止面粉因发酵 而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料: 食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时,可添加什么佐料,使食品的味道更为可口?,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强?,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,知识点三:
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