2008年北京市高中化学新课程培训.ppt
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1、,化学 1,化学 2,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学,化学反应原理,化学与技术,必修模块,选修模块,认识化学科学 化学实验基础 常见无机物及其应用,物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展,化学与生活,化学 1,化学 2,必修化学教材体系构建思路,实验基础,基本概念,无机化合物,基本理论 (物质结构) (化学反应与能量),有机化合物,化学与社会,科学探究,过程与方法,情感态度与价值观,穿插: 元素知识(基础)-理论(归纳提高)-元素知识(理论指导应用),化学与自然资源的开发利用,必修化学2的体系结构,1. 原子结构与 元素周期律,2. 化学键 化学反应与能量,3. 重要的有机 化
2、合物,原子结构,元素周期表的应用,元素周期律和元素周期表,化学键与化学反应,化学反应的快慢和限度,化学反应的利用,有机化合物的特点,石油和煤 重要的烃,饮食中的有机化合物,塑料 橡胶 纤维,课程标准 化学1:无机元素化合物 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 化学2 :结构、有机化合物 第一章 物质结构 元素周期律 第三章 有机化合物,1为什么将物质结构、周期律安排在元素化合物知识后,2必修阶段有机化合物教学内容的选择,典型代表物的主要性质和简单应用,重要的有机化合物,甲烷,塑料、橡胶、纤维,内容结构,内容标准与模块学习要求,本章地位与作用,原子结构 元素周期表 (初中),物质结
3、构与性质 (选修模块),元素化合物 (金属、非金属) (化学1),化学反应与能量 有机化合物 (化学2),物质结构 元素周期律,本章的教学一定要突出原子结构、元素周期律等知识的工具性。,第一节 元素周期表 3课时 第二节 元素周期律 3课时 第三节 化学键 2课时 复 习 2课时,课时建议,教学重点,教学难点,元素周期表的结构 元素性质与原子结构的关系,元素性质与原子结构的关系,元素周期表,原子结构(核外电子) 与元素性质的关系,原子结构(原子核) 与元素性质的关系,元素性质,原子结构与性质的关系,认识,了解,利用周期表的纵向结构(族) 已知经验知识引入:以初中为基础,从化学史引入,直接呈现周
4、期表的结构(分类方法),原子结构与性质的关系,从结构找规律:利用初中原子结构基础知识,用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系:从同族元素原子结构示意图,比较最外层电子,突出最外层电子数的相同。(认识族的概念) 从性质找规律:对碱金属、卤素性质,用实验和事实,通过观察和交流,进行归纳,得出结论,通过两族元素性质的比较:原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性,知识呈现:点 线,以IA、VIIA为例,分析元素性质和原子结构关系,元素周 期表中的每一格的含义,建立“位构”的关系,建立“构性”的关系,从原子核与元素性质关系,介绍核素、同位素,核素:一定质子数、中子数的一种原子 同位素:同一元
5、素的不同核素互为同位素 “同位”:质子数相同,在周期表中占有相同位置,突出应用,对碱金属和卤族元素性质进行梳理,实验和事实对比:Li/Na/K与O2反应 Na/K与水反应 卤素(F2/Cl2/Br2/I2) 实验事实:卤素间的置换反应 卤素氧化性强弱,化学1,教学中注意,进一步认识周期表 分类方法的运用 交流沟通,科学方法应用,教学重点,原子核外电子排布 元素周期律及其应用,教学难点,元素周期律,利用周期表横向结构(周期) 从性质找规律:从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手,突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系 从性质找规律:以第三周期元素为代表物认识元素周期律,并体现周期表和周期律
6、的应用,原子结构与性质的关系,通过一个周期元素性质的比较: 元素周期律,原子核外电子排布 通过模型和示意图说明,直接给出的,没有介绍排布的规律,主要考虑课标的教学要求,并且,在选修模块会有较系统的体现,教学中注意,科学探究1(P14) 事实归纳 依据周期表,呈现原子核外电子的排布和元素化合价、原子半径等,探究它们周期性变化的规律。,教科书p.13,科学探究方法:(实验、事实、比较。),科学探究2(P15) 实验和事实 实验讨论:比较典型元素的金属性 资料分析:比较典型元素的非金属性 得出结论:同周期元素金属性和非金属性的周期性变化,实验: 镁、铝与水反应,事实描述: 镁与水反应,事实描述: 反
7、应条件,元素周期律和元素周期表的应用,知道可以根据位置推测原子结构和性质,根据结构推测位置(例:门捷列夫预言) 了解对科学技术应用的指导作用(寻找各种应用),知识呈现:点 线 面,复习,以IA、VIIA为例,强调元素性质和原子结构的关系,进行原子核外电子排布教学,以前三周期元素为例,分析原子核外电子排布变化和元素性质变化的关系,根据元素周期律分析元素金属性和非金属性的递变,课例 1、2、3、,1. 初中介绍元素周期表,学生了解 2. 周期表直观,在此基础上认识周期律更容易。运用分类方法。 3. 化学史上门捷列夫根据一些元素性质相似,按原子量分类排列,得出周期表,总结归纳出周期律 呈现上更加利于
8、学生接受,关于元素周期表和元素周期律编写的说明,以前两节物质结构和元素周期律知识为基础,进一步认识物质结构的知识,以及物质的形成和化学反应的本质,教学重点,离子键、共价键,化学键的涵义 化学反应的实质,教学难点,化学键的涵义,化学反应的实质,认识键的涵义,知道离子键和共价键的形成,教学内容要求说明,认识典型的离子化合物和共价化合物(概念) 用电子式表示常见物质的组成及离子化合物和共价化合物的形成 知道共价键有极性键和非极性键 从化学键的角度认识化学反应的本质,金属键、分子间作用力、氢键、分子的极性、键参数等将在选修模块介绍,课例 1、2,离子化合物:强碱、典型金属氯化物、典型金属氧化物 共价化
9、合物:含氧酸、非金属氧化物(如H2O)、非金属氢化物如NH3、HCl,还有某些有机物(如CH4),典型的离子化合物和共价化合物的识别,注意:Na2O2、H2O2等元素组合复杂的物质不要求。 参照课本P259进行练习(HCl、CO2、H2O、NaOH、NaF、CH4、MgCl2、CaO),不作为主要的教学目的 扩大视野,增大知识面 后续学习的铺垫 分层要求 不能因为高考题中曾经出现过,就深入挖掘,要注意把握必修阶段的教学要求。,“科学视野”使用建议,功能定位,本章教学注意:,阶段性和衔接:注意不同阶段教学要求 理论与元素知识的相互指导作用: 以元素知识为基础,学习理论知识 通过理论知识的学习,认
10、识元素化合物性质的规律,全章复习建议,必修I元素化合物知识学习没有周期律指导;必修II没有元素化合物知识巩固。因此建议:利用全章课时的机动时间,对元素化合物知识,归纳、总结、整理、回顾,使学生的知识和能力再次提升。,课例1,本章内容结构,本章学习要求,内容标准,学习要求,补充说明,1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,1.1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。,2.1知道化学反应的放热或吸热决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,2.2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。,本章学
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