2017届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应课件新人教版.ppt
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1、专题三 氧化还原反应,1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。,考点一 基于“双线桥”辨析概念,考点二 氧化还原反应的基本规律及应用,考点三 氧化还原反应的综合应用,理清知识线索,题组集训,题组一 氧化还原反应相关概念理解,1.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。 (1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应( ) (2014山东理综,7C) (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( ) (2014山东理综,7D),(3)因为Fe3具有氧化性,所以用KSC
2、N溶液可以鉴别Fe3( ) (2013广东理综,10B) (4)化合反应均为氧化还原反应( ) (2012山东理综,7A) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( ) (2012广东理综,10C) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( ) (2012广东理综,10A),2.已知X和Y是两种单质,XYX2Y2,下列叙述正确的是( ) X被氧化 X是氧化剂 Y2是还原产物 X2具有氧化性 Y2具有还原性 Y单质氧化性比X2氧化性强 A. B. C. D. 解析 根据X化合价升高被氧化,知X是还原剂,X2是氧化 产物; Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2是还原产
3、物; 氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是,故C正确。,C,题组二 基于“双线桥”分析陌生反应 3.高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,下列说法正确的是( ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为4价,具有强氧化性,能消毒杀菌,解析 A项,过氧化钠只得电子,作氧化剂,错误; B项,氧元素和铁元素都发生化合价变化,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还
4、原产物,正确; C项,3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移,错误; D项,在Na2FeO4中Fe为6价,错误。 答案 B,4.(2015上海,21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( ) A.硫元素只被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子 D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2,解析 ,氧化剂是SO2, 还原剂是Na2S,其物质的量之比为21;,相同条件下,每吸收40 m3 SO2,会放出1
5、0 m3 CO2,所以每吸收10 m3 SO2,就会放出2.5 m3 CO2。 答案 D,理解概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。,考点二 氧化还原反应的基本规律及应用,1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度
6、),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。,知识精讲,2.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质,即强者优先反应。,3.价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。 如:KClO36HCl=
7、3Cl2KCl3H2O,氧化剂:KClO3,还原剂:HCl,氧化产物:Cl2,还原产物:Cl2。,4.邻位价态规律 氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。 如:(1)Cl被氧化成Cl2,而不是更高价态氯元素。 (2)S2一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO、ClO 作氧化剂、Cl作还原剂时,一般被还原成Cl2,而不是Cl。,5.电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,(一)由方程式判断强弱 1.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce
8、4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2 C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2,题组集训,题组一 性质强弱规律的应用,解析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由两个方程式可以得到还原性强弱顺序:Fe2Ce3,Sn2Fe2。故A项正确。 答案 A,(二)依据强弱顺序判断反应是否发生 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3
9、Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,解析 Fe3能氧化I,所以不可能生成FeI3,A错,D对; B项,当Cl2少量时,I先被氧化; C项,由于Co2O3的氧化性强于Cl2的,所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2,而Co2O3被还原为Co2。 答案 A,(三)相互竞争的反应 3.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为 aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl 下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不
10、符合反应实际的是( ) A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4,解析 Cl2先氧化Fe2; A项,Cl2过量; C项,Cl2少量; D项,FeBr2和Cl2等量。 答案 B,正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律,对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查,涉及的知识面很广,常考的判断依据: (1)根据金属活动性顺序比较。 金属活动性顺序:金属单质的还原性从KAu逐渐减弱,其对应离子的氧化性从KAu2逐渐增强。 非金属活动性顺序:一般某元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应非
11、金属离子的还原性越弱。,(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中,活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中,阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序,阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。,题组二 守恒规律的灵活应用 (一)根据“守恒”进行计算 4.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2,有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.16 molL1 B.0.02 molL1 C.0.20 molL1 D.0.25 molL1,解析 还原性H2SO3HB
12、r,氯气先氧化H2SO3,H2SO3完全反应后,氯气有剩余,剩余氯气再氧化HBr。设浓度为c molL1,由电子转移守恒可知,0.1c20.1c0.50.0252,解得c0.2,故C正确。 答案 C,5.(2014上海,16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则( ) A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为6105 NA,解析 本题考查氧化还原反应。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As
13、2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75,若砷的质量为1.50 mg,物质的量为0.02 mmol,被还原的砒霜为0.02 mmol2198 g mol11.98 mg,和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH3 2As3H2分解产生的氢气标准状况下为0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL; 转移的电子总数为0.18103NA。 答案 C,6.(2015海南,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)33ClO4OH=2RO 3Cl5H2O,则RO 中R的化合价是( ) A.3 B.4 C.5 D.6 解析 根据反应前后电荷守恒,
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