2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液课件新人教版.ppt
《2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液课件新人教版.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液课件新人教版.ppt(171页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、专题九 电解质溶液,1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离及离子积常数。,5.了解溶液pH的定义,认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算;了解测定溶液pH的方法;了解中和滴定的原理和方法。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。,考点一 溶液的酸碱性及pH,考点二 溶液中的“三大平衡”,考点三 溶液中的“三大常数”,考点四 溶液中“粒子”浓度的变化
2、,考点五 酸碱中和滴定及“迁移”应用,1.一个基本不变 相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。,2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H)c(OH),酸性; c(H)c(OH),中性; c(H)7,碱性; pH7,中性; pH7,酸性。,3.三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在114范围内,其使用方法为 。 注意 pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。pH试纸不能测定氯水的pH。,取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,待试纸变色后,
3、与标准比色卡对比,读出pH,(2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH,可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示:,4.四条判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显 ,强酸弱碱盐(如NH4Cl)显 ,强碱弱酸盐(如CH3COONa)显 。 (2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性(NaHSO4=NaHSO )、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度);NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。,中性,酸性,碱性,特别提醒 因为浓度相同的CH3COO与
4、NH 的水解程度相同,所以CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。,(3)弱酸(或弱碱)及其盐11混合溶液 11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。 11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH3COOH与CH3COO,CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度),(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:,已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性,则,强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱
5、性的判断,1.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。 (1)室温下,pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7( ) (2015江苏,11B) (2)25 时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH7( ) (2015重庆理综,3B),题组集训,题组一 走出溶液稀释与混合的误区,(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (2012广东理综,23B) (4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1( ) (2012广东理综,23C) (5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7 ( )
6、(2012天津理综,5A),误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。 误区二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,误区三:不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7。,题组二 一强一弱比较的图像分析 2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b),按要求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应: 产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像; 产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像; 溶液的pH随时间(t)的变化图像。,答案 ,(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同
7、pH,则、的图像又怎样?,答案 ,3.(2015全国卷,13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ),A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等,解析 A项,0.10 molL1的MOH和ROH,前者pH13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;,B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确; C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH)相等,正确;,答案 D,图像法理解一强一弱的稀
8、释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(1)加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。,2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸,(1)加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。,题组三 理解换算关系,突破pH的计算 4.(2015海南,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( ),解析 根据甲、乙的电离平衡常数得,这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOHCH2ClCOOH,可以排除A、C; 当浓度增大时,弱电
9、解质的电离程度减小,排除D选项,故B项正确。 答案 B,5.已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示:,(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),请说明理由:_ _。,解析 温度升高,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25 时水的电离平衡曲线应为A,理由为水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大。 答案 A 水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,c(H)、c(OH)均较小,(2)25 时,将pH9的NaOH溶液与pH4
10、的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。 解析 25 时,所得混合溶液的pH7,溶液呈中性,即n(OH)n(H),则V(NaOH)10-5 molL1V(H2SO4)104 molL1,得V(NaOH)V(H2SO4)101。,101,(3)95 时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。 解析 要注意95 时,水的离子积为11012,即c(H) c(OH)11012,则等体积强酸、强碱反应至中性时,有pH(酸)pH(碱)12。
11、根据95 时混合后溶液呈中性,pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12;由10010a110b12,可得10a210b12,得ab14或pH1pH214。,ab14(或pH1pH214),6.在T 时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:,假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是( ) A.a8 B.b4 C.c9 D.d6 解析 本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8,即a8,再根据ab12,则b4,c(OH)
12、104 molL1。Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等,该温度下Kw1012,,当加入22.00 mL盐酸时恰好中和,溶液的pH6,即d6;当加入18.00 mL盐酸时,氢氧化钡过量,c(OH)(104 22.0010418.00)(22.0018.00) molL1105 mol L1,所以此时 c(H)107 molL1,pH7,故c7。 答案 C,溶液pH计算的一般思维模型,电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时,平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1.对比“四个”表格,正确理解影响因素 (1)外界条件对
13、醋酸电离平衡的影响 CH3COOHCH3COOH H0,(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H2OHOH H0,(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响 Fe33H2OFe(OH)33H H0,(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) H0,增大,增大,不变,不变,减小,不变,(2)在pH5的酸性溶液中,c(H)水_ molL1。 (3)常温下纯水的pH7,升温到80 ,纯水的pH7,其原因是_ _。 (4)相同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(NH4)2SO4溶液相比,c(NH )_大(填“前者”或“后者”)。,105或109,常温下,纯水中
14、c(H)107 molL1,升温,促进水的电离,致使c(H)107 molL1,所以pH7,前者,增大,增大,不变,不变,减小,(6)某温度下,pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题:,为_稀释时pH变化曲线,水的电离程度a点_c点(填“”、“”或“”,下同);b点_c点。 a点时,等体积的两溶液与NaOH反应,消耗NaOH的量_多。,NH4Cl溶液,NH4Cl,(7)正误判断,正确的划“”,错误的划“”。 洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好( ) 为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( ) 可以通过
15、比较溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积离子积Qc的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况( ) Ksp越小,其溶解度越小( ) Ksp大的容易向Ksp小的转化,但Ksp小的不能向Ksp大的转化( ),(8)已知25 时,Ksp(FeS)6.31018,Ksp(CdS)3.61029,能否用FeS处理含Cd2的废水?请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。 答案 能,CdS比FeS更难溶,可发生沉淀转化Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)。,题组集训,题组一 影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析,解析 根据加入物质的性质
16、判断平衡移动方向,进一步判断各选项结论是否正确。,A项加入金属钠后,钠和水反应生成氢氧化钠,使平衡左移,平衡右移,移动的结果是c(SO )增大。可以利用极端分析法判断,如果金属钠适量,充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠,此时c(HSO )很小,所以A项错误。,答案 C,2.2015海南,16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题: 氨的水溶液显弱碱性,其原因为_ (用离子方程式表示);0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH_(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH 的浓度_(填“增大”或“减小”)。,降低,增大,酸、碱、盐对水的电离的影响:酸和
17、碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(H);强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(OH)。但应关注酸式盐的特殊性,如硫酸氢钠完全电离,会抑制水的电离;碳酸氢钠以水解为主,呈碱性,促进水的电离。,题组二 多角度攻克盐类水解问题 3.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。 (1)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体( ) (2014福建理综,8B) (2)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大( ) (2014重庆理综,3B),(3)用热的纯碱溶液洗去油污,是因
18、为Na2CO3可直接与油污反应( ) (2014新课标全国卷,8A) (4)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( ) (2014新课标全国卷,8C) (5)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液,CO 的水解程度和溶液的pH均增大( ) (2014江苏,11C),(6)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低( ) (2014大纲全国卷,6D) (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同( ) (2013天津理综,5D) (8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有
19、沉淀和气体生成( ) (2013重庆理综,2C) (9)25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7,V醋酸VNaOH( ) (2013重庆理综,2B),4.(2015天津理综,5)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ),C项,加入50 mL H2O,CO 的水解平衡正向移动,但c(OH)减小,溶液中的OH全部来源于水的电离,由于水电离出的H、OH浓度相等,故由水电离出的c(H) c(OH)减小,错误; D项,加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na
20、2SO4,溶液呈中性,故溶液pH减小,加入NaHSO4 ,引入Na,所以c(Na)增大,错误。 答案 B,1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。,2.多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解,又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液;如果酸式盐的水解程度大于其电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。,题组三 正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的 影响 5.正误判断,正确的划
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2017 高考 化学 二轮 复习 专题 电解质 溶液 课件 新人
链接地址:https://www.31doc.com/p-3545869.html