2017届高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应课件 (2).ppt
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1、专题三 氧化还原反应,2017高考二轮复习,考纲要求,1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应,会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考情数据,考点1:氧化还原反应概念,知识梳理,1 氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念:有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质:反应过程中有电子得失或电子转移。,知识梳理,2氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系,(2)与电极反应的关系: 原电池:负极氧化反应,正极还原反应; 电解池:阳极氧化反应,阴极还原反应。,知识梳理,典例精析,例1:对
2、4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl,下列说法错误的是( ) AFe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B氧气是氧化产物 C作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31 D过氧化钠只作氧化剂,典例精析,解析: D 在题给的化学反应4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中,铁元素由23价, 故可知Fe(OH)3既是氧化 产物又是还原产物,氧气是氧化产物,氧化剂是Na2O2,还原剂为FeCl2和Na2O2,A、B正确,D错误;由得失电子守恒可知,作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为31,C正确。,解此类题的方法可
3、分为以下三步: 第一步,找变价、分升降; 第二步,判类型、定其他; 第三步,纵横比,下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断,首先标明元素的化合价,判断哪些元素的化合价升高,哪些元素的化合价降低;然后判断是否是氧化还原反应,或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂),哪些物质被氧化(或被还原),哪些物质是氧化产物(或还原产物)等;最后根据题意,得出相关结论。,方法总结,1某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正价,也可能为负价。 2在氧化还原反应中,非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。 3氧化还原反应
4、中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂,有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。 4在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。,特别提醒,练习巩固,1. 对反应HNH3=H2NH2的不正确说法是( ) A只有氢元素化合价发生变化 BH是还原剂 CNH3是还原剂 D氧化产物和还原产物都是H2,解析: C 该反应只有氢元素的化合价发生变化,所以A正确;H失去电子作还原剂,所以B正确;NH3中氢元素化合价降低,NH3是氧化剂,所以C错误;氢气中两个氢原子分别由1价的氢和1价的氢生成,因此氢气既是氧化产物又是还原产物,所以D正确。,考点2:常见的氧化剂、
5、还原剂及其产物,1常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质:如O2、Cl2。Cl2。 (2)元素处于高价态的物质:如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓 (3)过氧化物:如H2O2、Na2O2。H2O2。 2常见还原剂 (1)活泼的金属单质:如Al 、Fe 、Zn。Zn。 (2)某些活泼的非金属单质:如H2、C。 (3)元素处于低价态的物质:如CO、H2S。,知识梳理,知识梳理,3电子转移的表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被还原(得电子,化合价降低)的元素,标明电子数目,不需注明得失。如,(2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应
6、物指向生成物(同种元素),并注明得失及电子数目。如,知识梳理,典例精析,例2. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 C. 产物中SO42-有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂,解析:分析反应 可知,FeS2中S的化合价降低生成Cu2S,升高生成FeSO4,故FeS2既是氧化剂又是还原剂,D错误;CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S,FeS2中S的化合价也降低生
7、成Cu2S,故Cu2S只是还原产物,非氧化产物,A错误;5 mol FeS2发生反应,有21 mol 电子转移,B错误;产物中SO42-有一部分是氧化产物,另一部分由CuSO4提供,C正确。,典例精析,知识梳理,考点3:氧化性、还原性强弱判断,1.根据反应原理判断 氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂 还原产物。 2.根据物质活动性顺序判断 (1)金属活动性顺序(常见元素) K Ca NaFeCu Hg Ag 单质的还原性减弱,对应阳离子的氧化性增强 (2)非金属活动性顺序(常见元素) F Cl Br I S 单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强,3.根据氧化产物的价态高低判断 同一还
8、原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时,还原剂价态升高越大,氧化剂氧化性越强。 4.根据反应的难易程度 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越强,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越弱。 5.根据原电池、电解池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极 正极。 用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性 越强,而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。,知识梳理,例3: 已知:2BrO3Cl2=Br22ClO3;5Cl2I26H2O=2HIO310HCl;ClO3 5Cl6H=3Cl23H2O。 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确
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