(浙江专用)2017版高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 溶液的配制与分析课件 苏教版.ppt
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1、,第三单元 溶液的配制与分析,考试标准,考试标准,考点一,考点二,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 物质的量浓度及相关计算,1.概念:表示 物质的量。 2.表达式:cB 。 3.单位: (或mol/L)。,单位体积溶液中所含溶质B的,molL1,知识梳理,1,答案,题组一 物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解 1.下列说法错误的是( ) 1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1 将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% 将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% 将62 g Na2O溶于水中
2、,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,T 时100 g饱和食盐水中,含有NaCl的质量为m g,则该温度时,NaCl的溶解度是m g A. B. C. D. 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2.观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。,(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义? 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么? 答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mo
3、l。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,硫酸铜溶液的质量分数为_,NaCl溶液的浓度为_。 解析 溶液一旦配好,它的质量分数及浓度就不再改变;从中取出部分溶液,其质量分数及浓度也不变。,5%,0.4 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中 的物质的量浓度为( ),C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,4.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的
4、量浓度(molL1)为( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 5.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠的质量为 m g,该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓
5、度(c)为_。,25dw molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,题组四 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b2a) molL1 B.10(2ab) m
6、olL1 C.10(ba) molL1 D.10(b2a) molL1 解析 根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol,n(Cl)b mol,根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol,则c(K) 10(b2a) molL1。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,7.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9
7、,解析答案,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组五 溶液稀释与混合的计算 8.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为3,则混合后硫酸的物质的量浓度为(题中物质的量浓度为molL1,密度单位为gmL1)( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,思路点拨 (1)在进行有关物质的量浓度的计算时,要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应用溶液的总质量和密度来计算。,答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.
8、用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别 为( ) A.62.5 g 437.5 g B.71.4 g 428.6 g C.437.5 g 62.5 g D.428.6 g 71.4 g 解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,1.有关概念理解的易错警示,(2)将CuSO45H2O晶体溶于水,其溶质是CuSO4;将Na、Na2O、Na2O2溶于水,其溶质是NaOH;将SO3溶于水,所得溶液的溶质是H2SO4。 (3)在溶解度的概念中,“100”指的
9、是100 g溶剂(通常是H2O),而不是溶液。,练后反思 方法指导,(1)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O,但以NH3计算。,(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。 例如:已知溶质的质量分数w,溶液的密度为 gcm3,溶质的摩尔质量为M gmol1,求物质的量浓度c。,4.溶液稀释与混合的守恒思想 (1)溶液稀释定律(守恒观点) 溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1c2V2。 溶液质量守恒,m(稀)m(浓)m(水
10、)(体积一般不守恒)。,返回,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,1.主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 2.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ,其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,知识梳理,1,答案,(1)计算:需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量:用 称量NaCl固体。 (3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中
11、,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液 ,用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次,洗涤液 。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线 cm时,改用 ,滴加蒸馏水至 。,5.9,托盘天平,冷却至室温后,100,23,全部注入容量瓶,12,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,答案,(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 配制流程如下图所示:,题组一 基本仪器的使用 1.下列说法正确的是( ) A.使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放在两张相同 的纸片上 B.为了配制方便,可将固体或浓溶
12、液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解 (或稀释) C.若量取7.2 mL溶液,应选用50 mL量筒 D.称量5.9 g NaCl固体,若不慎将药品和砝码颠倒位置,则实际称量的 NaCl质量为4.1 g,D,解题探究,2,1,2,3,4,答案,2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( ) 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A. B. C. D.,B,1,2,3,4,答案,题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 3.有下列化学仪器:托盘天平 玻璃棒 药匙
13、烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 (1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。,解析 设需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1,V27.2 mL。,27.2,1,2,3,4,解析答案,(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)_。,解析 配制顺序:计算量取稀释移液定容,因此使用仪器的顺序为。,1,2,3,4,解析答案,(3)向容量瓶中转移液体的方法是_ 。,玻璃棒的末端位于容量瓶刻,度线以下并靠在容
14、量瓶颈内壁上(注意:不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口),然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中,1,2,3,4,答案,题组三 误差分析“10”例 4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。 (3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确_。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒_。,偏小,偏小,偏小,偏小,1,2,3,4,答
15、案,(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数_。 (6)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。 (7)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。 (8)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线_。 (9)定容时仰视刻度线_。 (10)定容摇匀后少量溶液外流_。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,1,2,3,4,答案,1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体,放入100 mL的烧杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃
16、棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中,再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停搅拌。,练后反思 方法指导,3.仰视、俯视的分析,结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。,返回,探究高考 明确考向,1,2,3,1.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。 (1) 配制0.10 molL1的NaOH溶液( ) (2015安徽理综,8A) (2)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加
17、NaOH固体( ) (2015福建理综,8A),答案,(3),( ) (2015四川理综,3A) (4),( ) (2015重庆理综,4B),1,2,3,答案,(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( ) (2015浙江理综,8D) (6)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液 体( ) (2014新课标全国卷,12D) (7)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( ) (2014大纲全国卷,6C),1,2,3,答案,(8) 配制溶液( ) (2014山东理综,10A) (9)因为KNO3的溶解度大,所以可用重结晶
18、法除去KNO3中混有的NaCl( ) (2014广东理综,9A),1,2,3,答案,(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液( ) (2014广东理综,9D) (11)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (2013福建理综,10C) (12)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小( ) (2013天津理综,4B),1,2,3,答案,2.2015山东理综,31(1)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d .滴定管
19、,ac,1,2,3,答案,3.2015江苏,18(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制的结晶温度范围为_。,1,2,3,解析答案,返回,解析 由图可知,要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4H2O晶体,温度应大于60 ,其原因是此时MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度,有利于MnSO4H2O晶体析出,MgSO46H2O晶体不易析出。 答案 高于60 ,1,2,3,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.下列关于0.1 molL1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A.该溶液
20、中含有Na2CO3的质量为10.6 g B.1 L该溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1 C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.1 molL1 D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的 量浓度为0.01 molL1,15,16,17,18,解析答案,解析 题中没有给出溶液的体积,故不可能求出溶质的质量,A项错误; c(Na)与溶液的体积没有关系,c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1,B项正确; 溶液是均一、稳定的,从1 L该溶液中取出100 mL,c(Na2CO3)不变,仍为0.1 molL
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