新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键讲解课件20170727159.ppt
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1、化学 课标版,第16讲 化学键,考点一 化学键与化合物 1.化学键,2.离子键,3.共价键,4.离子化合物与共价化合物,5.化学键与物质类别的关系,6.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中 的 共价键 很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化 合物中也有很强的 离子键 ,故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的 共价键 ,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI 等分子中的 共价键 较弱,故它们受热时易分解。,7.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点
2、:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点、溶 解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量 越大 ,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也 越高 。例如:熔、沸点I 2Br2Cl2F2。,判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用 ( ),(2)所有物质中都存在化学键 ( ) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能 形成离子键 ( ) (4)不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 ( ) (5)金属元素与非金属元素原子间形成的化学键
3、可能为共价键 ( ) (6)只含有共价键的物质一定是共价化合物 ( ) (7)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中一定不含离子键 ( ) (8)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子 ( ) (9)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键 不被破坏 ( ),(10)共价化合物熔点都低于离子化合物 ( ) (11)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高( ) (12)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 ( ) (13)H2O的稳定性强于H2S,是因为水分子间存在氢键 ( ) (14)HF、HCl、HBr、HI的稳定
4、性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14),题组一 化学键与化合物的基本判断,1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是 ( ) A.NaOH B.Na2O2 C.KHSO4 D.NH4Cl,答案 B A、C、D中不含非极性共价键。,2.(2016江苏淮安模拟)下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A.NH3 B.Na2O C.NH4Cl D.H2O2,答案 C NH3中只存在共价键,故A不符合题意;氧化钠中只存在离子 键,故B不符合题意;氯化铵中
5、存在离子键、共价键,故C符合题意;H2O2 中只存在共价键,故D不符合题意。,3.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是 一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是 ( ) A.它是一种共价化合物 B.它受热时,可能会分解产生有色气体 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它只含离子键,答案 B 由题干信息可知,PH4I应类似铵盐,所以其为离子化合物,P 中存在共价键,其能与强碱溶液反应,故A、C、D错;受热时PH4I可能发 生分解反应:PH4I PH3+HI,2HI H2+I2,其中I2为有色气体,B 正确。 技法总结 判断离子化合物和共价化合物的方法,题组二 物
6、质变化与粒子间作用力,4.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 ( ) A.石墨和氯化钠分别受热熔化 B.冰的融化和水的分解 C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华,答案 D 石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠 是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键, 水分解破坏共价键,故B不符合题意;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水 破坏共价键,故C不符合题意;干冰和碘都是分子晶体,干冰和碘的升华 破坏的均是分子间作用力,故D符合题意。,5.(2016浙江台州月考)下列过程中,共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 B.干冰
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