新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第15讲元素周期表和元素周期律讲解课件20170727161.ppt
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1、化学 课标版,第15讲 元素周期表和元素周期律,考点一 元素周期表及其应用 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到 原子序数 。在原子 中, 原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数。,2.编排原则,3.元素周期表的结构 (1)周期 周期,(2)族(18个纵行,16个族),注意 0族和第族不标A、B,既不属于主族,也不属于副族。 主族、副族的族序数等于列序数的个位数。,4.元素周期表中的特殊位置 (1)分区,a.分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。,b.各区位置:分界线左面为 金属元素
2、区,分界线右面为 非金 属元素 区。 c.分界线附近元素的性质:既表现 金属元素 的性质,又表现 非金属元素 的性质。 (2)过渡元素:元素周期表中部从 B 族到 B 族10列共六 十多种元素,这些元素都是金属元素。 (3)镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥,共15种元素。 (4)锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹,共15种元素。,【结构巧记口诀】 横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七已排满。 纵列称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍。 一纵一个族,族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。 镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属B族。,1.
3、判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)最外层电子数是2的元素,都是A族元素 ( ) (2)根据最高正化合价与族序数的关系可知,氧元素的最高正价为+6价 ( ) (3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格,它们都是同位素 ( ) (4)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于A族,原子序数为x,乙位于 A族,则乙的原子序数可能为x+19 ( ) (5)铁位于元素周期表的第4周期B族 ( ) (6)每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束 ( ) (7)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数 可能为x+4 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
4、 (7) ,2.【多维思考】 (1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上 一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是 。 (2)若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素,原子序数分别 为m和n,则m和n的关系为 。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分 别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系式 为 。,答案 (1)x+2、x+8、x+18、x+32 (2)n=m+5、n=m+15、n=m+29 (3)y=x+m或y=x+n,1.(2016湖北枣阳期中)如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是
5、原子序数,其中X为35的是 ( ),题组一 元素周期表的结构,答案 C X的原子序数为35,为Br元素,位于周期表中第四周期第A 族。14号、50号元素分别为Si、Sn,处于第A族,则X的原子序数不可 能为35,不符合;74号、76号元素分别为W、Os,处于第六周期,则X为第 五周期的Tc元素,不符合;18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期 表中第四周期第A族,符合;26号、28号元素分别为Fe、Ni,处于第四 周期,则X在第五周期,不符合。,2.(2016西藏日喀则期末)下列说法中正确的是 ( ) A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B.同一周期的A族和A族元素的原
6、子序数之差一定为1 C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元 素种类 D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素,答案 A L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟,均为主族 元素,故A正确;短周期中,A族和A族元素相邻,原子序数之差为1,长 周期中,A族和A族之间相差10列,原子序数相差不为1,故B错误;相 邻两个周期的同一主族元素,如处于过渡元素之前,它们原子序数之差 等于上一周期所含元素种类,若处于过渡元素之后,它们的原子序数之 差等于下一周期所含元素种类,故C错误;氢元素的主族序数等于周期序 数,氢元素属于非金属元素,故D错误。,题组二 利用稀有气体元素的原子
7、序数确定元素 3.2012年5月30日,国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第 116号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是 ( ) A.两种元素位于同一周期 B.116号元素位于第A族 C.两种元素都是活泼的非金属元素 D.114号元素的原子半径比116号元素的大,答案 C 第六周期稀有气体元素的原子序数为86,第七周期稀有气体 元素的原子序数为118,故114号、116号元素分别在第七周期的A族 和A族。,4.(2016四川成都月考)下列说法中正确的是 ( ) A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族 C.位于
8、同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数 可能为x+4 D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位 于第A族,则乙原子序数可能为x+19,答案 B 氢和锂两种元素的原子序数之差为2,位于同一主族,故A错误;D-核外有36个电子,则D原子核外有35个电子,为Br元素,Br位于第四周期第A族,故B正确;同主族相邻两周期元素原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为x+4,故C错误;第二、三周期,乙的原子序数为x+2,第四、五周期,乙的原子序数为x+12,第六、七周期,乙的原子序数为x+26
9、,故D错误。,技法总结 确定主族元素位置的方法0族元素定位法 原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z。,例如:(1)35号元素(邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即位于第四周期第A族,为溴元素。(2)87号元素(邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即位于第七周期第A族,为钫元素。,考点二 元素周期律及其应用 1.元素周期律,2.元素周期律的具体表现形式,3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)预测元素的性质:根据原子结构、元素在周期表中的位置预测元素 的性质。 (2)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价
10、氧化物对应水化物的 酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性:Ra(OH)2 Ba(OH)2;气态氢化物稳定性:CH4 SiH4。 (3)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性:HClO4 H2SO4; 稳定性:HCl H2S。 (4)推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶, Mg(OH)2难溶,可以推知Be(OH)2更难溶。,(5)启发人们在一定范围内寻找某些物质。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化 ( ) (2)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数 ( ) (3)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从
11、左到右依次增强 ( ) (4)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小 ( ) (5)电子层数越多,半径越大 ( ) (6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.【多维思考】 (1)同主族元素从上到下,酸性:HFHClHBr,这种比较方法正确吗? (2)酸性:H2SO3H2CO3HClO,能否说明非金属性:SCCl?,答案 (1)不正确。同主族元素,从上到下,非金属性减弱,最高价氧化物 对应水化物的酸性减弱。酸性:HClO4HBrO4,而氢化物的酸性:HFHCl HBr。 (2)不能。应根
12、据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较元素非金 属性的强弱。,题组一 元素周期律的直接应用与判断,1.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 ( ) A.原子半径:FOAl B.稳定性:H2OPH3NH3 C.酸性:H2SiO3HNO3H3PO4 D.碱性:KOHNaOHMg(OH)2,答案 A 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半 径逐渐增大,因此原子半径FOAl,A正确;非金属性越强,氢化物的稳定 性越强,则稳定性:PH3NH3H2O,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对 应水化物的酸性越强,则酸性:H2SiO3H3PO4HNO3,C错误;金属性越强, 最高价氧化物对应
13、水化物的碱性越强,则碱性:Mg(OH)2NaOHKOH,D 错误。,2.(2014课标,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周 期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ,答案 D 依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最 外层电子数FSNa(ZXY),A错误;单质沸点NaSF2(YXZ),B错误; 离子半径S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C错误;原子序数SNaF(XYZ),D正 确。,3.应用元素
14、周期律判断下列语句,其中正确的组合是 ( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A族 元素,其氢化物的稳定性大于HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化 物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水 溶液均为酸性 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,碱性 随元素原子序数的增大而减弱 A. B. C. D.,答案 B 同主族元素,自上而下氢化物的稳定性减弱,错误;NH3的水 溶液呈碱性,错误。,题组二 元素金属性与非金属性的强弱判断与应用,4.(2016福建福州期末)如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
15、 ( ),A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物稳定 C.氯离子的还原性比Y2-的还原性强 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱,答案 B 根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元 素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。常压下五种元素的单质中,P、S 为固体,而Br2为液体,则Br2的沸点不是最高的,故A错误;X的非金属性强 于W,则X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物 稳定,故B正确;Y2-为S2-,非金属性ClS,则氯离子的还原性比硫离子弱,故 C错误;同周期元素的非金属性,从左到右逐
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