新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向讲解课件20170727147.ppt
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1、化学 课标版,第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向,考点一 化学平衡常数 1.化学平衡常数 (1)含义 在一定 温度 下,当一个可逆反应达到 化学平衡 时,生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数,简称 平衡常数 ,用符号 K 表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数的表达,式:K= 。 (3)意义 a.K值越大,说明正反应能够进行的程度 越大 ,反应物的转化率 越大 ;反之,K值越小,转化得越 不完全 ,转化率就 越小 。 b.K只受 温度 的影响,与反应物或生成物的 浓度 无关。,2.化学平衡常数的应用 (1)
2、判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:,(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡 对于可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若浓度商Qc= , 则将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。 (3)判断可逆反应的反应热 升高温度,若K值增大,则正反应为 吸热 反应;若K值减小,则正反,应为 放热 反应。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K= ( ) (2)增大反应物浓度,平衡正向移动,平衡常数增大 ( ) (3)升高温度,平衡常数增大 (
3、 ) (4)平衡常数发生变化,化学平衡一定发生移动 ( ) (5)化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),2.【多维思考】 对于N2+3H2 2NH3 K1 NH3 N2+ H2 K2 试分别写出平衡常数表达式,并判断其关系。,答案 K1= K2= K1=,1.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g) K1;S(s)+O2(g) SO2(g) K2,则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 ( ) A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1K2 D.,题组一 化学平衡常数及影响因素,答案 D 反应
4、的平衡常数K1= ,反应的平衡常数K2= , 反应的平衡常数K3= ,故K3=K1/K2。,2.(2014上海单科,14,3分)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡 移动的关系叙述错误的是 ( ) A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化,答案 D 若平衡移动不是由温度变化引起的,则K值不变,D项错误。,3.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 () 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 ()
5、4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示),该反应的H= (用H1、H2表示)。,答案 2H1-H2,解析 ()2-()可得4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2 (g),由平衡常数的定义可知,K= 。,4.在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K= 0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应 ( ) A.已达平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行 C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定,题组二 平衡常数的应用,
6、答案 C Qc= =1,1 000 K时,K=0.005 9,故QcK,反应未达平衡状 态,向逆反应方向进行。,5.已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K与温度的关系 如下表:,(1)该反应的H (选填“”“=”或“”)0。 (2)500 时,若CO和H2O的起始浓度均为0.060 molL-1,则在该条件下, CO的最大转化率为 。,答案 (1) (2)75%,解析 (1)由表格中数据可知,温度越高,平衡常数K越小,说明温度升高, 反应逆向进行,正反应为放热反应,H0。 (2)500 时,K=9。 假设平衡时,CO的转化浓度为x molL-1,则有 CO(g)
7、+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) 0.060 0.060 0 0 x x x x 0.060-x 0.060-x x x 根据平衡常数的表达式,则 =9,x=0.045,故CO的转化率为 100%=75%。 思维建模 化学平衡的一般计算模式“三段式”法 (1)模式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始量(mol/L) a b 0 0 变化量(mol/L) mx nx px qx 平衡量(mol/L) a-mx b-nx px qx 对于反应物: 平衡时的相关量=起始量-变化量,n(平)=n(始)-n(变) 对于生成物: 平衡时的相关量=起始量+变化量,n(平)=n(始
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