新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性讲解课件20170727143.ppt
《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性讲解课件20170727143.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性讲解课件20170727143.ppt(55页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学 课标版,第24讲 水的电离及溶液的酸碱性,考点一 水的电离 1.电离方程式 水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O+OH-或 H2O H+OH- 。,2.水的离子积常数 KW=c(H+)c(OH-) (1)室温下:KW= 11 ,纯水中:c(H+)=c(OH-)= 10-7 molL-1 。 (2)影响因素:只与 温度 有关,升高温度,KW 增大 。 (3)适用范围:纯水和稀的电解质水溶液。 (4)意义:KW揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,KW不 变。,3.外界条件对水电离平衡的影响,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)在蒸馏水中滴加
2、浓H2SO4,KW不变 ( ) (2)25 与60 时,水的pH相等 ( ) (3)25 时NH4Cl溶液的KW小于100 时NaCl溶液的KW( ) (4)由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:C 、K+、Cl-、HC 能 大量共存 ( ) (5)KW=c(H+)c(OH-)中,H+和OH-均是由水电离产生的 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),2.某温度下纯水的c(H+)=210-7 molL-1,则此时c(OH-)为 ;若 温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=510-4 molL-1,则溶液中c(OH-)为 ,由水电离产生的c(H+)为 ,此时温度 (
3、填 “高于”“低于”或“等于”)25 。,答案 210-7molL-1 810-11 molL-1 810-11 molL-1 高于,题组一 影响水电离平衡因素的定性分析 1.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液呈碱性的是 ( ) A.将纯水加热到90 B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液,答案 C 加热能促进水的电离,但仍呈中性,A项错误;加少量NaOH溶 液,抑制水的电离,B项错误;加少量FeCl3溶液,促进水的电离,但溶液呈酸 性,D项错误。,2.(2016河北秦皇岛实验中学期中)能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H+)c(O
4、H-)的操作是 ( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体,答案 C A项,钠与水电离产生的H+反应生成H2,促进水的电离,使c(H+) 减小,c(OH-)增大;B项,加热能促进水的电离,c(H+)、c(OH-)均增大,但c(H+) =c(OH-);C项,CO2+H2O H2CO3,H2CO3 H+HC 使c(H+)增大,抑 制水的电离,且使c(H+)c(OH-);D项,加入食盐对水的电离无影响,且c(H+) =c(OH-)。,反思归纳 外界条件对水电离的影响,题组二 影响水电离平衡因素的定量分析 3.25 时,在等体积的pH=0的H
5、2SO4溶液、0.05 molL-1的Ba(OH)2 溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水 的物质的量之比是 ( ) A.1101010109 B.1551095108 C.1202010109 D.110104109,答案 A 25 时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14molL-1; 0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 molL-12=0.1 molL-1,根据 KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,则由水电离出的c(H+)=10-13 molL-1;pH=10的 Na2S溶液中由水电
6、离出的c(H+)=10-4molL-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水 电离出的c(H+)=10-5 molL-1,故等体积上述溶液中发生电离的水的物质 的量之比为10-1410-1310-410-5=1101010109。,4.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-5 molL-1,则下列叙述正确 的是 ( ) A.pH一定为5 B.一定是酸溶液 C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.pH可能为9,答案 D 常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-5 molL-1,可能是能水解的盐的溶液,促进了水的电离,故pH可能是5,也可能是9;酸或强酸的酸式盐溶液都抑制水的电离,B、C错误
7、。 技法总结 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算技巧(25 时) (1)中性溶液:c水(H+)=c水(OH-)=1.010-7 molL-1。 (2)酸或碱抑制水的电离,c水(H+)=c水(OH-)10-7 molL-1,就用KW除以c(H+)得到水电离的c(OH-);若给出的c(H+)10-7 molL-1,即为水电离的c(H+);若给出的c(H+)10-7molL-1,就用KW除以c(H+)即得水电离的c(OH-)。,考点二 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性,2.溶液的pH (1)计算公式:pH= -lgc(H+) 。 (2)适用范围:通常应用于c(H+)、c(OH-)都较小的稀溶
8、液,小于 1 mol/L。 (3)表示意义:溶液酸性越强,c(H+)越 大 ,pH越小;溶液碱性越强, c(H+)越 小 ,pH越大。 (4)室温下,溶液的酸碱性跟pH的关系,3.pH的测定 (1)用pH试纸测定:用镊子夹取一小片pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃 片上,用 玻璃棒 蘸取待测液点在pH试纸上,试纸变色后,与 标准比色卡 对比即可确定溶液的pH。 (2)用pH计测定:可精确测量溶液的pH。,4.常用酸碱指示剂及其变色范围,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶 液pH7 ( ) (2)25 时,等
9、体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( ) (3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性 ( ) (4)常温下pH为2的盐酸中由H2O电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1 ( ) (5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),2.【多维思考】 (1)pH=7的溶液一定是中性溶液吗? (2)用pH试纸测pH时应注意什么问题?记录数据时又要注意什么?是否 可用pH试纸测定氯水的pH?,答案 (1)不一定。温度不同,水的离子积不同。如100 时,pH=6的溶 液为中性溶液,pH=7的
10、溶液为碱性溶液。 (2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能产生误 差;用pH试纸测pH读出的是整数;不能用pH试纸测氯水的pH。,题组一 溶液酸碱性的判断 1.(2016河北衡水一调)下列溶液一定呈酸性的是 ( ) A.含H+的溶液 B.c(OH-)c(H+)的溶液 C.pH7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液,答案 B A项,任何水溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不 一定呈酸性,错误;B项,c(OH-)c(H+),则溶液呈酸性,正确;C项,pH7的溶 液不一定呈酸性,如100 时,纯水的pH=6,6pH7的溶液呈碱性,错误; D项,强碱溶液也能与铝反应生成
11、氢气,错误。,2.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 (1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合。 ( ) (2)相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合。 ( ) (3)相同浓度的氨水和盐酸等体积混合。 ( ) (4)pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合。 ( ) (5)pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合。 ( ) (6)pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合。 ( ) (7)pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合。 ( ) (8)pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混
12、合。 ( ),答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸 性 (8)碱性,技法总结 混合溶液酸碱性的判断规律 1.等浓度等体积一元酸与一元碱溶液混合“谁强显谁性,同强显中 性”,2.室温下,已知pH之和的酸和碱溶液等体积混合 (1)两强混合 若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。 若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。 (2)一强一弱混合 pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性;一 元弱酸和一元强碱溶液等体积混合,溶液呈酸性。,题组二 溶液稀释时pH的判
13、断 3.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍, 溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断错误的是 ( ) A.a的数值一定大于9 B.为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH溶液)V(氨水),D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大,答案 D pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释至原体积的100倍时,pH=9, 而一水合氨为弱电解质,加水促进电离,则a的数值一定大于9,故A正确; 为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,故B正确;由于氨水浓度 较大,则完全中和稀
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新课 2018 高考 化学 一轮 复习 专题 基本理论 24 电离 溶液 酸碱 讲解 课件 20170727143
链接地址:https://www.31doc.com/p-3560206.html