新课标2018高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲分子结构与性质讲解课件选修3201707271100.ppt
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1、化学 课标版,第35讲 分子结构与性质,1.共价键 (1)本质:在原子之间形成 共用电子对 。 (2)特征:具有 饱和 性和 方向 性。 (3)分类,考点一 共价键的形成和键参数的应用,2.共价键类型的判断 (1)键与键 a.依据强度判断:通常键的强度较大,较稳定,键活泼,比较容易断裂。 b.共价单键是键,共价双键中含有 一 个键, 一 个键;共价 三键中含有 一 个键, 两 个键。 (2)极性键与非极性键 看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是 极性 共价键,同种元素的原子之间形成的是 非极性 共价键。,3.键参数 (1)键参数对分子性质的影响 (2)键参数与分子稳定性的关系 键
2、能越 大 ,键长越 短 ,分子越稳定。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子 ( ) (2)在任何情况下,都是键比键强度大 ( ) (3)所有分子中都存在化学键 ( ) (4)H2分子中的共价键不具有方向性 ( ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 ( ) (6)通常键比键的电子云重叠程度大,形成的共价键强( ) (7)s-s 键与s-p 键的电子云形状对称性相同 ( ) (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 ( ) (9)键能单独形成,而键一定不能单独形成 ( ) (10)键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转 ( ),答案 (1)
3、 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),2.1 mol HOOCCH2CH2CHO分子中含有 mol单键, mol双键; 含有 mol 键, mol 键。,答案 10 2 2 12,3.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难 以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是 。,答案 Ge原子半径大,原子之间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠 程度很小或几乎不能重叠,难以形成键,题组一 共价键及其类型的判断 1.(1)下列分子中,只含有键的是 ,既含有键又含有键的是 。 H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2
4、 F2 CH3CH3 (2)在乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2 CH2)、乙炔( )分 子中碳碳键键长大小顺序是 。,解析 (1)原子间的共价键是单键的就是键,若出现了双键或三键则必 有键和键。在所给的物质中,和有双键,和有三键,故只有 键的是,既含有键又含有键的是。(2)键能越 大,相应的键的键长越短,键长由长到短的顺序为CCC C 。,答案 (1) (2),2.在下列物质中:HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4 Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4。 (1)只存在非极性键的分子是 ;既存在非极性键又存在 极性键的分子是 ;只存在极性键的分子是 。 (2)只存在单键的分子是
5、 ,存在三键的分子是 ,只存在双 键的分子是 ,既存在单键又存在双键的分子是 。 (3)只存在键的分子是 ,既存在键又存在键的分子是 。 (4)不存在化学键的是 。 (5)既存在离子键又存在极性键的是 ;既存在离子键又存在非 极性键的是 。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) ,题组二 键参数的应用 3.用“”或“”填空。 (1)键能:HF HCl HBr HI, HC HN HO HF。 (2)键长:HF HCl HBr HI,HC HN HO HF。 (3)分子稳定性:HF HCl HBr HI, CH4 NH3 H2O HF。,答案 (1) (3) ,4.(1)NH3分子的立体
6、构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充 分的理由是 。 A.分子内3个NH键的键能相等 B.分子内3个NH键的键长相等,键角相等 C.NH3分子内3个NH键的键长相等,3个键角都等于107.3 D.NH3分子内3个NH键的键长相等,3个键角都等于120 (2)PH3与NH3分子的立体构型相同,试比较(用“”或“”填空): 键能:PH NH,键长:PH NH,稳定性:PH3 NH3, 得电子能力:P N,还原性:PH3 NH3,酸性:H3PO4 HNO3。,答案 (1)C (2) ,解析 (1)三个NH键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三 角形,故只有C项符合题意。 (2)电负性
7、:NP,故得电子能力:NP,非金属性:NP,再结合元素周期律知 识可得出相关结论。,1.价层电子对互斥理论 (1)价层电子对彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。 (2)孤电子对间的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。,考点二 分子的立体结构与杂化理论,2.杂化轨道理论,3.等电子原理 原子总数相同、 价电子 总数相同的分子具有相似的化学键特 征,它们的许多性质相近。如CO和N2。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)CH4、CH2 CH2、 分子中的碳原子均采用sp3杂化 ( ) (2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结 构 ( )
8、 (3)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ( ) (4)N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个键、2个键 ( ),答案 (1) (2) (3) (4),2.【多维思考】 已知CO2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角锥形结构, 请推测COS、C 、PCl3的空间结构。,答案 COS为直线形结构;C 为平面正三角形结构;PCl3为三角锥形 结构。,3.比较键角大小(填“”“=”或“”)。 (1)H2O H3O+ (2)NH3 N (3)C S (4)NH3 PH3 (5)NF3 NCl3,答案 (1) (4) (5),解析 (1)H2O中孤电子对比H3O+多,键
9、角小;(2)NH3中孤电子对比N 多,键角小;(3)C 的C为sp2杂化,键角约为120,S 的S为sp3杂化,键角 约为10928;(4)键长NHPH,NH3中键角大;(5)键长NFNCl, NF3中键角大。,1.(1)Ge晶体具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微 粒之间存在的作用力是 。 (2)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 。写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离 子 。 (3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 。 (4)NH3分子的中心原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 。 (5)在硅酸盐中,Si 四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成
10、岛 状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链 结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 。,答案 (1)sp3 共价键 (2)键和键 sp CO2、SCN-(或COS等) (3)sp3、sp2 (4)sp3 三角锥形 (5)sp3,解析 (1)金刚石中C原子的杂化方式为sp3杂化,微粒间作用力为共价 键,运用类推法不难得出结论。(2)CS2分子的结构式为S C S,其共价 键的类型有键和键,C原子的杂化轨道类型为sp;CS2分子为三原子分 子,最外层电子总数为16,与其具有相同空间构型和键合形式的分子有 CO2、COS,离子有SCN-等。(3)CH3CHO分子中CH3中
11、碳原子为sp3杂 化,CHO中碳原子为sp2杂化。(4)NH3分子呈三角锥形,分子中N原子 采取sp3杂化。(5)在Si 四面体结构中,处于四面体中心的硅原子的杂 化方式为sp3。,2.(1)甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的OCH 键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键 角。 (2)丙烯腈分子( )中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (3)在BF3分子中,FBF的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B 的立体构型为 。 (4)S 的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 。 (5)H3O+
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