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1、2019/9/13,物理化学电子教案第三章,2019/9/13,练习题,一、是非题 任意体系经一循环过程则其DU,DH,DS,DG,DF 均为零,此 结论对吗? ( ) 2) 凡是DS 0的过程都是不可逆过程,对吗? ( ) 3) 体系由平衡态A变到平衡态B,不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变,对吗? ( ) 4) 熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加,对吗? ( ),二、填空题 在绝热封闭条件下,可逆过程的DS _ 0,自发过程的DS _ 0,非自发过程的DS _ 0。 2) 100C、1.5p 的水蒸汽变为100C,p 的液体水,则此过 程的DS 0。,2019/9/13,练习题,三、单
2、选题 1)体系从状态A变化到状态B,由两条途径,I为可逆途径,II为不可逆途径,以下关系终不正确的是 ( ),2019/9/13,练习题,2) 对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是 ( ) A. W = 0 B. Q = 0 C. DS 0 D. DH = 0 3) 在标准压力下,90的液态水气化为90的水蒸汽,体系的熵 变为:( ) A.DS体 0 B. DS体 0 C. DS体 =0 D. 难以确定,2019/9/13,练习题,4) 理想气体在可逆绝热膨胀中, ( ) A. DU 0 B. DS = 0 C. DS 0 D. DT = 0 5)工作在298K和373K两大热源间的
3、卡诺机,其效率 ( ) A. 20 B. 25 C. 75 D. 100 6) 理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中 体系的熵变DS体及环境的熵变DS环应为: ( ) A. DS体 0, DS环 0 C. DS体 0, DS环 0 D. DS体 0,DS环 = 0,2019/9/13,练习题,7) 理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体 系熵变DS体及环境熵DS环应为: ( ) A. DS体 0, DS环 0 C. DS体 0, DS环 = 0 D. DS体 0, DS环 = 0,2019/9/13,变温过程的熵变例题,2019/9/13,变温过程的熵变例题,
4、2019/9/13,变温过程的熵变例题,2019/9/13,练习题,一、单选题 1.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作功 是变到相同终态的最大功的20,则体系的熵变为 ( ) A. Q/T B. 0 C. 5Q/T D. -Q/T 2. 体系经历一个不可逆循环后 ( ) A. 体系的熵增加 B. 体系吸热大于对外作功 C. 环境的熵一定增加 D. 环境热力学能减少 室温下对一定量的纯物质而言,当Wf0时, 值为( ) A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无定值 ,该式使用条件为 ( ) A. 等温过程 B. 等熵过程 C.等温等熵过程 D. 任何热力学平衡体系,
5、2019/9/13,练习题,5. 热力学基本式dG = -SdT+Vdp可适用于下述哪一过程?( ) A. 298K,100kPa下水的蒸发过程; B. 理想气体真空膨胀过程; C. 电解水制取氢; D. N2+3H22NH3未达平衡 6) 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式? ( ),2019/9/13,等温变化中的G例题,2019/9/13,等温变化中的G例题,2019/9/13,等温变化中的G例题,2019/9/13,等温变化中的G例题,2019/9/13,等温变化中的G例题,2019/9/13,Gibbs-Helmholtz方程例题,一、假设H或U在给定的温度区间内为常数,201
6、9/9/13,Gibbs-Helmholtz方程例题,2019/9/13,Gibbs-Helmholtz方程例题,2019/9/13,Gibbs-Helmholtz方程例题,2019/9/13,Gibbs-Helmholtz方程例题,所以灰锡比较稳定,2019/9/13,Gibbs-Helmholtz方程例题,所以灰锡比较稳定,2019/9/13,物理化学电子教案第四章,多组分系统热力学及其 在溶液中的应用,2019/9/13,五、例题,2019/9/13,九、练习题,一、选择题 1) 关于偏摩尔量,下列叙述中不正确的是: ( ) A.偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关 B.在多组分多相
7、体系中不存在偏摩尔量 C.体系的强度性质没有偏摩尔量 D.偏摩尔量的值只能大于或等于零 2)下列各式中,哪个表示偏摩尔量? ( ),2019/9/13,九、练习题,3) 下列公式中哪个是偏摩尔量的集合公式? ( ) 4) 下列各式中哪个表示化学势? ( ),2019/9/13,九、练习题,5)下列关于化学势的说法中,不正确的是 ( ) A.化学势是强度性质,本质上表示了一种能引起变化的位能; B.化学势可理解为在无限大量的体系中加入1molB物质所引起 的G的增量; C.化学势是等温等压下的封闭体系因组成改变而作的“化学功” D.化学势是体系的状态函数,它的绝对值无法知道。,2019/9/13
8、,九、练习题,7)下列哪个式子不是吉布斯杜亥姆公式? ( ),8)在下列与化学势有关的等式中,正确的是? ( ),2019/9/13,4.6 理想液态混合物例题,2019/9/13,4.6 液体混合物例题,2019/9/13,4.6 液体混合物例题,2019/9/13,4.6 液体混合物例题,2019/9/13,练习题,一、选择题 1.(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分,则化学势等于其Gibbs自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律 上述说法中正确的是: ( ) (A)
9、(1) (2) ;(B) (2) (3) ;(C) (2) (4) ;(D) (3) (4) 2.真实气体的标准态是: ( ) (A)f = p 的真实气体 (B)p =p 的真实气体 (C)f = p 的理想气体 (D)p =p 的理想气体,2019/9/13,练习题,4) 等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B的偏摩尔体积将: ( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定,7) 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势: ( ) A. 高 B. 低 C. 相等 D. 不可比较,2019/9/13,例题,2019/9/13,练习题,一、选
10、择题 1.两液体的饱和蒸汽压分别为 ,它们混合形成理想溶液 ,液相组成为x,气相组成为y,若 , 则:( ) 2.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的 性质的特性叫 ( ) (A)一般特性 (B)依数性特征 (C)各向同性特征 (D)等电子特性 3.两只各装有1kg水的烧杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有 0.01molNaCl,按同样速度降温冷却,则: ( ) (A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰 (C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定,2019/9/13,练习题,4. 关于理想溶液,下列说法中不正确的是 ( ) A. 组成理想溶液的几种
11、物质,化学结构和物理性能十分接近; B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可以忽略不计; C. 理想溶液中各物质分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样; D. T,p下,由纯组分组成理想溶液的过程,既不吸热也不放热 5. 对于理想溶液的形成过程,下列哪个式子是不正确的?( ),2019/9/13,4.10 非理想溶液例题,2019/9/13,4.10 非理想溶液例题,2019/9/13,4.10 非理想溶液例题,2019/9/13,物理化学电子教案第五章,2019/9/13,5.3 相律,例1:碳酸钠与水可以组成下面几种化合物: Na2CO3H2O(s) Na2CO37H2O(s) Na2CO31
12、0H2O(s) (1)试说明在标准压力下,与碳酸钠水溶液和冰共存 的含水盐最多可以有几种? (2)在300K时,与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有 几种?,解 (1)指定压力下,f=C- +n=2- +1=0 =3 所以最多只能有一种 (2)指定温度时,f=C- +n=2- +1=0 =3 所以最多可以有两种,2019/9/13,5.3 相律,例 2:试说明下列平衡系统的自由度为多少? (1)298K和标准压力下,NaCl(s)及其水溶液平衡共存 (2) I2(s)与I2(g)呈平衡 (3)开始时用任意量 的HCl(g)和NH3(g)组成的系统中, 反应 HCl(g)+NH3(g) =NH4Cl
13、(s) 达平衡,解 (1)指定温度和压力下,f=C-+n=2-2-0=0 (2)任意条件下, f=C-+n=1-22=1 (3)C=S-R-R=3-1=2 f=C-+n=2-22=2,2019/9/13,练习题,一、单选题 1.体系中含有H2O、H2SO44H2O、H2SO42H2O、H2SO4H2O、H2SO4 ,其 组分数C 为: ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 2.在410 K,Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g), 此平衡体系的自 由度为: ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 1,2019/9/13,练习题,5.在通常情况下,对于二组分
14、物系能平衡共存的最多相为( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. CuSO4 与水可生成CuSO4H2O, CuSO43H2O , CuSO45H2O三种水合 物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为: ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 7. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物 系,其组分数为: ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5,2019/9/13,练习题,一、单选题 1.当克劳修斯_克拉贝龙方程用于凝聚相转变为蒸气时,则( ) (A) p 必
15、随T 之升高而降低 (B) p 必不随T 而变 (C) p 必随T 之升高而变大 (D) p 随T 之升高可变大或减少 2.三相点是: ( ) (A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (C) 液体的蒸气压等于25时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 3.某一固体在25和p 压力下升华,这意味着: ( ) (A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于p (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于p,2019/9/13,练习题,二、是非题 1.等温等容条件下,B在a 、b 两相中达平衡,有
16、mBa = mBb ( ) 2.二元体系两相平衡,平衡压力仅取决于平衡温度。 ( ) 3.根据相律,单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。 ( ) 4.液态CO2在p 压力下的任何温度,都是不稳定的。(CO2三相 点压力为5.11p )。 ( ),2019/9/13,练习题,一、单选题 1.已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是 351.6K, 两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为 341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气 相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为 x2。 问:下列结论何者正确? ( ) (A) y2 x2 (B
17、) y2 = x2 (C) y2 x2 (D) 不确定 2.如上题, 若将上述溶液精馏,则能得到: ( ) (A) 纯苯 (B) 纯乙醇 (C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物,2019/9/13,练习题,一、单选题 1.下图中,从P点开始的步冷曲线为: ( ) 2.上图中,生成固体化合物的经验式为: ( ) A.CCl4C4H10O2B.CCl4(C4H10O2)2 C.(CCl4)2C4H10O2 D.CCl4(C4H10O2)3 3.图1中,区域H的相态是: ( ) (A)溶液 (B)固体CCl4 (C)固体CCl4 +溶液 (D)固体化合物+溶液,2019/9/13,练习题,二、多选题 1.如图,下面哪一种表述是正确的( ) (A) 有稳定化合物形成 (B) 有不稳定化合形成 (C) C6H10O有晶型转变 (D) 有三个低共熔点 2.在CHCl3 - C6H10O相图(上题图)中,下面表 述哪一种是正确的? ( ) (A) 265.15K 下,两个液相与固体化合物平衡共存 (B) 220.53K 下,两个环已酮与液相平衡共存 (C) 194.62K 下,两个固体化合物与液相平衡共存 (D) 199.45K 下,固体环已酮与两个固体化合物平衡共存,
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