2020年高考化学一轮复习课件:模块1 第六单元 第1节 弱电解质的电离平衡 .ppt
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1、第六单元 水溶液中的离子平衡,第1节,弱电解质的电离平衡,考纲点击:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数 进行相关计算。,回归教材 一、弱电解质的电离平衡,全部,部分,1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别,(2)弱电解质电离方程式的书写 a.一元弱酸,如CH3COOH:_。 b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步的电离程度远 远大于第二步的电离程度,如 H2CO3:_ _。 c.多元弱碱,分步电离,一步书写,如 Fe(OH)3:,_。,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离
2、平衡的建立,离子结合成弱电解质分子,弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱 电解质分子_ 的速率和_ 的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。 平衡建立过程的 v-t 图象如图所示:,电离成离子,(2)电离平衡的特征,可逆,发生移动,(3)外界条件对电离平衡的影响,正向,增大,正向,温度:温度升高,电离平衡_移动,电离程度_。 浓度:稀释溶液,电离平衡_移动,电离程度_。 同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质, 电离平衡_移动,电离程度_。,增大,逆向,减小,实例分析,特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并,不是都减小,如c(OH)是增大的
3、。,(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋,酸中加入冰醋酸。,(3)电离平衡右移,电离程度不一定增大。,3.电离度,(1)表达式:,已电离的弱电解质的浓度 弱电解质的初始浓度,100%。,(2)意义:衡量弱电解质的电离程度,在相同条件下(浓度、 温度相同),弱电解质的电离度越大,则该弱电解质的电离程度 越大。 (3) 一元弱酸(HA) 、一元弱碱( 如 NH3H2O) 中电离度() 与 c(H)、c(OH)的关系。,二、电离平衡常数 1.表达式 (1)一元弱酸(HA),2.意义,相同条件下,K 值越大,表示该弱电解质_电离,所 对应的酸性或碱性相对_。,越易,越强,3.特点,一
4、,增大,浓度,(1)多元弱酸是分步电离的,各级电离平衡常数的大小关系 是 K1K2,所以其酸性主要取决于第_步电离。 (2) ,电离平 衡常数,特别提醒(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样,只与温 度有关,与其他条件无关。温度升高,电离平衡常数增大(因为 电离是吸热过程)。 (2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外,还 能判断电离平衡的移动方向。 (3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时,浓度必须是平 衡时的浓度。 (4)25 时,H2CO3 的电离平衡常数Ka14.3107、Ka2,5.610,11,,它的Ka1、Ka2 差别很大的原因是第一级电离出的,H对第二级的电离有抑制作用。
5、,基础测评 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在,溶质分子(,)。,表明 NH3H2O 电离处于平衡状态(,)。,(3)室温下,由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10,可知溶,液中存在 BOH=BOH(,)。,(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度,一定增大(,)。,(5) 稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小,( (,)。 (6) 弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大 )。,答案:(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8), 减小,pH增,解析:H2SO3 为弱酸,
6、在水中不完全电离,H离子数小于,2NA, A 错误;加水稀释时,电离平衡 CH3COOH,CH3COO,H向右移动,电离程度增大,但溶液中 n(CH3COOH)减小,,c(H)减小,而n(CH3COO)增大,故,c(CH3COOH ) c(CH3COO ),大,B 正确,C 错误;CH3COOH 是弱电解质,稀释过程中 稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH 小于 4,D 错误。 答案:B,CH3COOH的电离平衡右移,CH3COOH又电离出部分H,故,3.将浓度为 0.1 molL1HF 溶液不断加水稀释,下列各量,)。,始终保持增大的是( A.c(H),B.Ka(HF),C.,c(F)
7、c(H),D.,c(H) c(HF),答案:D,4.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子,组是(,)。,5.(原创)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电,能力变化曲线如图所示,请回答:,(1)O 点为什么不导电?_。 (2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是_。 (3)H的物质的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。,A.加热 C.加 NaOH 固体 E.加 CH3COONa 固体,B.加很稀的 NaOH 溶液 D.加水 F.加入锌粒,答案:(1)冰醋酸中无自由移动的离子,(2)bac,(3)c (4)ACEF,考点一 考向1,弱电解质的电离平衡 影响弱电解质电
8、离平衡的因素,A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子 浓度都减小,解析:加水促进H2S的电离,由于溶液体积增大,氢离子浓度减小,A错误;通入SO2气体,发生反应2H2SSO2= 3S2H2O,当SO2过量,溶液显酸性,因H2SO3的酸性比H2S强,故pH减小,B错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2H2S=2HClS,平衡向左移动,生成了强酸,溶液pH减小,C正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2SCu2= CuS2H,H浓度增
9、大,D错误。 答案:C,方法技巧从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡:应该深刻地理解勒夏特列原 理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变。,(2)从定量角度分析电离平衡:当改变影响电离平衡的条件 后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不 能作出判断,应利用化学平衡常数或水的离子积常数定量分析。,考向2,电离平衡与溶液导电性综合判断,典例2(2018 年江西七校联考)一定温度下,将一定质量的 冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列,说法正确的是(,)。,A.a、b、c 三点溶液的 pH:cab B
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