2020年高考化学一轮复习课件:模块1 第六单元 第3节 盐类的水解 .ppt
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1、第3节,盐类的水解,考纲点击:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主,要因素、盐类水解的应用。,回归教材 一、盐类的水解 1.盐类的水解,(1)定义,弱电解质,弱酸,弱碱,在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的_结 合生成_的反应 (2)条件 可溶性盐中必须有_阴离子或_阳离子。,(3)实质,增大,(5)规律,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。即:,中性,pH7,酸性,pH7,碱性,pH7,2.水解方程式的书写 (1)一般要求,如 NH4Cl 的水解方程式为_。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写,多元弱酸盐水解,分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如 Na2C
2、O3 的水解方程式为_。,多元弱碱盐水解,水解方程式一步写完。如 FeCl3 的水解方程式为 _。 阴、阳离子相互促进的水解,若水解进行彻底,书写时 要用“=”“”“”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合反 应的水解方程式为_。,3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3,二、影响盐类水解的因素,1.内因越弱越水解,越大,越强,酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程 度 _ , 溶 液 的 碱 性 或 酸 性 _ 。 如 酸 性 : CH3COOHH2CO3 ,则同浓度的 Na2CO3 、CH3COONa 溶液: pH(Na2CO3)_pH(CH3COONa)。,右
3、移,增大,增大,右移,减小,增大,2.外因 (1)温度、浓度,右移,增大,减小,(2)外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。,外加酸碱,增大,减小,减小,增大,外加能水解的盐,相互抑制,相互促进,三、盐类水解的应用,Fe33H2O,Fe(OH)33H,HXHYHZ,稀硫酸,盐酸,磨口玻璃,(续表),明矾可作净水剂,原理为Al33H2O,(续表),TiCl4(x2)H2O(过量),=TiO2xH2O4HCl,特别提醒除去Mg2中混有的Fe2、Fe3的方法:由于 Fe3极易水解,故而常用降低溶液中c(H)的方法促进Fe3水解,进而保证Mg2不被消耗且Fe3可以被除去。 (1)除Fe
4、3常用试剂:Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水,但溶于酸的固体物质。 (2)除Fe2时一般先把Fe2氧化为Fe3,然后再加入(1)中试剂。,基础测评 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。,)。,(1)溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐( (2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性(,)。,(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应(,)。,(4)常温下,pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl,溶液,水的电离程度相同(,)。,(5)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液,有沉淀和气体生,成(,)。,c(Cl ),(6)水解平衡右移,盐离子的水解
5、程度可能增大,也可能减,小(,)。 (7)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性,(或碱性)也越强(,)。,(8)关于 FeCl3 溶液,加水稀释时,,c(Fe3) ,的值减小(,)。,答案:(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8),2.按要求书写离子方程式。,(1)NH4Cl 溶于 D2O 中:_。 (2)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合:_。 (3)NaHS 溶液呈碱性的原因:_。 (4)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液,若 pH7,其原因是 _ 若 pH7 ,其原因是 _。,号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是(,4.(2018 年东北
6、三校联考)配制下列溶液时常需加入少量括,)。,A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH) 解析:A 项中加入铁屑是防止 Fe2被氧化。 答案:A,. .,5.在 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中,下列微粒浓度关系正确,的是(,)。,A.c(Na)2c(S2) B.c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) C.c(Na)c(S2)c(HS)c(OH) D.c(Na)2c(S2)c(HS)2c(H2S),解析:Na2S 是强碱弱酸盐,S2水解使溶液显碱性,,c(Na)2c(S2),A 错误;根据质子守恒原理,可知 B 正确;
7、溶液中的 OH来自 S2、HS的水解和 H2O 的电离,c(OH) c(HS),C 错误;根据物料守恒原理得 c(Na)2c(S2) 2c(HS)2c(H2S),D 错误。,答案:B,考点一 考向1,盐类水解的实质及其影响因素 盐类水解原理及规律,典例1(2018 年湖北武汉模拟)有四种物质的量浓度相等且,A.BX C.AY,B.AX D.BY,解析:AY 溶液的 pH7,说明 HY 必为弱酸,HX 可能为 强酸,BX 溶液的 pH7,说明 BOH 必为弱碱,AOH 可能为强 碱,则 AX 可能为强酸强碱盐,不能发生水解,B 正确。,答案:B,方法技巧,酸式盐溶液的酸碱性,考向2,影响盐类水解
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