2020年高考化学一轮复习课件:模块2 第五单元 第1节 化学反应速率及其影响因素 .ppt
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1、第五单元 化学反应速率 化学平衡,第1节 化学反应速率及其影响因素,考纲点击:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念, 了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。,回归教材,一、化学反应速率,快慢,增加,2 molL1min1,二、化学反应速率的影响因素,1.内因(主要因素),v(Mg)v(Al),反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与 稀盐酸反应的速率大小关系为_。,2.
2、外因(其他条件不变,只改变一个条件):,加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,接触面积,3.理论解释有效碰撞理论,(1)活化分子、活化能、有效碰撞,有效碰撞,活化分子:能够发生_的分子。,活化能:如图,正反应的活化能,E3,E1E2,图中:E1 为_,使用催化剂时的活化能为 _,反应热为_。(注:E2 为逆反应的活化能) 有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,1.下列说法错误的是(,基础测评,)。,A.催化剂能降低反应所需的活化能,H 也会发生变化 B.温度、催化剂能改变活化分子的百分数 C.催化剂参与化学反应,但反应前后的化学性质和质量
3、 均保持不变 D.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大 答案:A,. .,3.反应4CO2NO2,N24CO2 在不同条件下的化学反,应速率如下,其中表示反应速率最快的是(,)。,A.v(CO)1.5 molL1min1 B.v(NO2)0.7 molL1min1 C.v(N2)0.4 molL1min1 D.v(CO2)1.1 molL1min1,解析:换算成同一物质的反应速率再比较,如以N2为标准,A、B、D项分别换算为0.375 molL1min1、0.35 molL1 min1、0.275 molL1min1,所以反应速率最快的为C项。 答案:C,4.已知分解 1 mol H2O2
4、放出热量 98 kJ。在含少量 I的溶 液中,H2O2 分解的机理为:,H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A.反应速率与I浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2),解析:由于反应速率由慢反应决定,故 I浓度越大,反应 速率越快,A 正确;IO为中间产物,不是催化剂,B 错误;活 化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C 错误; 依据总反应 2H2O2=2H2OO2和反应速率与计量数间的关 系判断,D 错误。,答案:A,5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的
5、化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先,出现浑浊的是(,)。,解析:结合选项知混合液的体积都为 20 mL,但选项 D 中 反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大,其反应速率最大, 故最先看到浑浊(有硫单质生成)。,答案:D,C,经测定 D 的浓度为 0.5 molL1,下列判断正确的是(,C.平衡时 A 的浓度为 1.50 molL,D.B 的平均反应速率为 0.2 molL s,考点一 考向1,化学反应速率 “三段式”在反应速率计算中的应用,典例1(2018 年山东临沂模拟)在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5
6、mol B 气体,在一定条件下发生反应:3A(g) ,B(g),2C(g)xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了2 mol,)。,A.x1 B.B 的转化率为 20%,1,1,1,方法技巧 “三段式”模式进行化学反应速率的计算,考向2,化学反应速率的比较,典例2(2018 年湖南长沙模拟)反应 A(g)3B(g)=2C(g) 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为,v(A)0.45 mol/(Lmin),v(B)0.6 mol/(Ls),v(C)0.4 mol/(Ls),v(D)0.45 mol/(Ls),下列有关反应速率的比较中正确的是(,)。,A. C.,B.,解析:若四种反应速
7、率都用A表示(单位 molL1s1),数值分别为v(A)0.0075 molL1s1,v(A)0.2 molL1s1,v(A)0.2 molL1s1,v(A)0.225 molL1s1,所以反应速率,故A正确。 答案:A,v(A) v(B),v(A) v(B),方法技巧 定量法比较化学反应速率的大小 (1)归一法:按照化学计量数关系换算成用同一物质、同一 单位表示的化学反应速率,再比较数值大小。 (2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值。 如,aA(g)bB(g),cC(g),即比较,a b,与 ,若,a b, ,则,用 A 表示的反应速率比用 B 表示的大。,A.用 A 表示的反应速
8、率是 0.4 molL min,C.在 2 min 末的反应速率,用 B 表示为 0.3 molL min,【拓展演练】 1.(2018 年山东烟台模拟)一定温度下反应:4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),经 2 min,B 的浓度减少 0.6 molL1,对此,反应速率的表示正确的是(,)。,1,B.分别用 B、C、D 表示反应的速率其比值是 123,1,1,D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的瞬时速率的值都是逐渐 减小的,解析:A 是固体,不能用其浓度的变化来表示反应速率, A 错误;用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计算数,之比,B 错误;vB0.3 molL1mi
9、n1 表示 2 min 内的平均反应 速率, 在 2 min 末的速率为瞬时速率,不等于 0.3 molL1min1, C 错误;在反应过程中 B 的浓度逐渐减小,故 A、B 反应生成 C、D 的瞬时速率也逐渐减小,D 正确。,答案:D,2.(2018 年河南郑州模拟)已知:反应 aA(g)bB(g),cC(g),某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B, 两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。,(1)经测定前4 s 内 v(C)0.05 molL1s1,则该反应的化学,方程式为_。,(2)请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线,绘制出来。,(3)若上述反
10、应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进 行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为,_。,甲:v(A)0.3 molL1s1; 乙:v(B)0.12 molL1s1; 丙:v(C)9.6 molL1min1,,2C(g),答案:(1)3A(g)B(g) (2) (3)乙甲丙,考点二 化学反应速率的影响因素 考向 1 外界因素对化学反应速率的影响 典例3(2018 年湖北武汉模拟)反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能,够成立的是(,)。,A.其他条件不变,仅将容器的容积缩小一半,反应速
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