2020年高考化学一轮复习课件:模块3 第七单元 第1节 钠及其化合物 .ppt
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1、模块 3,元素及其化合物,第七单元 金属及其化合物,第1节,钠及其化合物,考纲点击:了解钠及其重要化合物的制备方法,掌握其主 要性质及其应用。,回归教材 一、钠的性质、制备、保存及用途,1.钠的物理性质,银白色,(水)(钠)(煤油),(1)颜色:_、有金属光泽。 (2)密度:钠、水和煤油的密度大小为_。 (3) 熔 点 : _(填“大于”“小于”或“等于”),100 。,小于,较软,(4)硬度:质地_,可以用小刀切割。,2.钠的化学性质还原性,4NaO2=2Na2O,(1)完成化学方程式,_。 _。 _。,2Na2H2O=2NaOHH2,_。 (2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释,密度比
2、水小,反应放热,钠的熔点低,产生气体,反应剧烈,生成了碱(NaOH),特别提醒(1)做钠与水的反应实验,用镊子取一小块钠, 然后滤纸将煤油吸干,再用小刀切取黄豆粒大小的钠,剩余的 钠放回原试剂瓶保存。 (2)钠失火要用细沙扑灭,不可用水和泡沫灭火器。,3.钠的制取及保存 4.焰色反应,石蜡油或煤油中,(1)概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色。焰色反应属于_变化,是元素的物理性质。,(2)常见元素焰色反应的颜色,物理,黄,紫,钠元素:_色; 钾元素:_色(透过蓝色钴玻璃)。,5.钠的用途,特别提醒(1)钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na 与水反应的同时,生成的N
3、aOH 还可能继续与溶液中的溶质反 应。如:钠与盐溶液的反应。,(2)对于钠与酸反应的计算问题,需注意Na 若过量还可与,H2O 反应。,12,12,二、钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,(续表),供氧剂,特别提醒(1)Na2O 中只含离子键,Na2O2 中既有离子键, 又有共价键。 (2)Na2O2 与H2O、CO2、酸的反应都是Na2O2 自身的氧化还 原反应,反应中H2O、CO2、酸既不是氧化剂也不是还原剂, 其电子转移的物质的量等于反应的Na2O2 的物质的量。,三、碱金属的一般性,增多,增大,增强,较低,降低,增强,四、钠的重要化合物碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱,小苏打,2NaClH2OCO2,
4、NaClH2OCO2,(续表),CaCO3,CaCO32NaOH,Na2CO3H2O,CaCO3Na2CO3 2H2O,基础测评,1.下列关于钠的叙述,正确的是(,)。,A.钠是银白色金属,硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜,能从 CuSO4 溶液置换出 Cu D.钠有很强的还原性 答案:D,2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是(,)。,将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红,将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应,将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用 铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢 气质量相等,A.只有 C.只有,
5、B.只有 D.,. . .,解析:钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝,不 正确;将钠投入稀盐酸中,钠先与盐酸反应,过量的钠再与水 反应,不正确;除 Na 与水反应生成 H2 外,Al 与NaOH溶液 反应也会产生 H2,不正确。,答案:D,3.下列说法正确的是(,)。,A.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 mol B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物质增重 C.过氧化钠的电子式为 D. 过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为 2Na2O2 2SO2=2Na2SO3O2,解析:Na2O2由Na+和O 构成,故1 mol Na2O2固体中含,有离子总数为3 mol,
6、A 错误;2Na2O22CO2=2Na2CO3O2, 故CO2通过Na2O2粉末反应后固体物质质量增加,B正确;Na2O2 属于离子化合物,其结构中存在非极性共价键,其电子式为,,C 错误;Na2O2 具有强氧化性,能将 SO2,氧化,化学方程式为 Na2O2SO2=Na2SO4,D 错误。,答案:B,4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。,下列操作正确的是(,)。,A.a 通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰 B.b 通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰 C.a 通入 NH3,然后 b 通入 CO2,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b 通入
7、 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉,解析:由于 CO2 在水中的溶解度比较小,而 NH3 极易溶于 水,所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH3,再通入 CO2, 由于 NH3 极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通 入 NH3 的导气管的末端不能伸入到溶液中,即 a 先通入 NH3, 然后 b 通入 CO2,A、B、D 均错误;因为 NH3 是碱性气体,所 以过量的 NH3 要用稀硫酸来吸收,故选 C。,答案:C,5.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反,应的演示方法分别如图甲、乙所示:,(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和 NaOH 溶
8、 液的水槽中,加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 _(填字母,下同)。,a.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球,c.恢复到室温时,NaOH 溶液的浓度增大 d.恢复到室温时,溶液中 Na数目减少,(2)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放 入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在 相同条件下体积的关系是_。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠,a.二者收集气体一样多 b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大 答案:(1)abd (2)b,考点一 考向1,Na 的性质及应用 钠与氧气的反应,典例1取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描,述
9、正确的是(,)。,金属先熔化,在空气中燃烧,放出黄色火花,燃烧,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固,后得白色固体 体物质,A.,B.,C.,D.,解析:钠的熔点低,加热时先熔化,然后燃烧,产生黄色,火焰,生成 Na2O2 淡黄色固体物质。,答案:C,金属钠露置于空气中发生的一系列变化为,方法技巧 银白色金属钠,(Na),表面变暗 (生成Na2O),出现白色固体 (生成NaOH),表面变成溶液 (NaOH潮解),白色块状物质 (生成Na2CO310H2O),白色粉末状物质 (生成Na2CO3),Z 三个烧杯中,下列有关说法错误的是(,考向2,钠与水及酸、碱、盐溶液的反应,典例2(2018 年陕
10、西汉中模拟)将 0.05 mol Na 分别投入到 盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、,)。,. .,解析:钠投入酸或盐的水溶液中,发生反应的实质是钠与 酸或者水电离产生的氢离子反应,故钠与盐酸反应的实质为,2Na2H=2NaH2,A 错误;X、Y、Z三种溶液中,氢 离子浓度由大到小的顺序为 YZX,氢离子浓度越大,反应越 剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最平缓,B 正确;钠与 硫酸铜溶液反应的化学方程式 为 2Na 2H2O=2NaOH H2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,C 正确;依据 得失电子守恒,可知等量的钠完全反应失
11、去的电子数相同,生 成氢气的物质的量相同,D 正确。,答案:A,方法技巧,(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板:,考向3,钠与水反应的实验拓展,典例3(2018 年河北衡水模拟)按如图所示实验装置进行钠,跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是(,)。,A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入 到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在 a 处 B.开始反应后,能观察到的实验现象是 钠在 b 处液面以下的水中反应 C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a 处有 无色气体产生 D.若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象,解析:钠的密度比煤油的
12、大,应下降到 b 处,与水反应, 产生气体,由于气体的作用,又使钠进入煤油,由于重力作用, 钠又要下沉,这样钠就在 b 界面上下跳动,A、B 说法错误。由 于反应开始后产生的气体在 a 处积累,部分水将排到长颈漏斗, 反应一段时间后,左端液面上升,C 说法正确。由于酒精和钠 能反应,所以若用酒精来代替煤油,观察到的实验现象不相同, D 说法错误。,答案:C,烟,下列说法错误的是(,【拓展演练】 1.(原创)倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块 钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即 倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子上火星四溅,烧杯内出现大量白,)。,A.水是钠与硫反应的催化剂
13、B.酚酞的水溶液可能变为红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑,. .,解析:A 项,钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的 反应,所以水不是催化剂,错误;B 项,硫化钠为强碱弱酸盐, 溶于水后,发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液变为红 色,正确;C 项,钠与硫反应引发后,不需要加热就能继续反 应说明其为放热反应,正确;D 项,硫化钠与硫酸铜反应生成 硫化铜黑色固体,正确。,答案:A,列叙述中不合理的是(,2.(2018 年新疆乌鲁木齐模拟)一定温度下,向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。下,)。,A.NaOH 溶液浓度增大,并放出 H2 B.
14、溶液中 NaOH 的质量分数不变,有 H2 放出 C.溶液的质量减小,有 H2 放出 D.钠浮于液面,到处游动,发出“嘶嘶”的响声 答案:A,. . .,入一定量的 Na2O2 固体,不会出现浑浊现象的是(,考点二 考向1,钠的氧化物氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的强氧化性,典例4(2018 年贵州贵阳模拟)在下列物质的溶液中分别加,)。,A.饱和 Na2CO3 溶液 B.Ca(HCO3)2 稀溶液 C.Na2SO3 稀溶液 D.饱和CaCl2 溶液,. .,解析:Na2O2 固体与水反应生成 NaOH 和 O2。A 中溶液饱 和,水被消耗导致析出碳酸钠晶体;B 中碳酸氢钙与 NaOH 溶 液反应
15、生成碳酸钙沉淀;C 中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠, 硫酸钠可溶于水,不会出现浑浊现象;D 中 NaOH 与 CaCl2 反 应生成的氢氧化钙微溶,产生白色沉淀,且溶液饱和,水被消 耗导致析出 CaCl2 晶体。,答案:C,方法技巧,过氧化钠的强氧化性,(1)从化合价的角度分析 Na2O2 既有氧化性又有还原性,但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现,考向2,Na2O2 与CO2、H2O 反应的计算,典例5200 时,11.6 g CO2 和 H2O(g)的混合气体与足量 的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g,则原混合气体的总,物质的量是(,)。,A.0.125 mol,
16、B.0.25 mol,C.0.5 mol,D.1 mol,Na2O2Na2CO3(Na2O2CO),方法技巧 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的计算 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 (1)物质的量关系 无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过 足量的Na2O2 时,CO2、H2O(g)与放出O2 的物质的量之比均为 21,解答此类问题可借助物质的量守恒关系。 (2)固体增重规律(以 1 mol Na2O2 为例),CO2,固体质量增加28 g,由此得到以下规律:,w g 可燃物燃烧生成的CO2 和H2O 完全被Na2O
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- 2020年高考化学一轮复习课件:模块3 第七单元 第1节 钠及其化合物 2020 年高 化学 一轮 复习 课件 模块 第七 单元 及其 化合物
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