2020年高考化学一轮复习课件:模块3 第七单元 第2节 铝及其化合物 .ppt
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1、第2节,铝及其化合物,考纲点击:了解铝及其重要化合物的制备方法,掌握其主 要性质及其应用。,回归教材 一、铝,1.结构和存在,第三周期第A 族,最多,铝位于元素周期表_,原子结构示意图,为,。铝是地壳中含量_的金属元素。自然界中的铝,全部以化合态的形式存在。,2.物理性质,导电性,密度较小,银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、_和 导热性,_、质地柔软。 3.化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: _。 _。 _。 _。,2Al6H=2Al33H2,4.制备和用途 (1)制备,(2)用途,纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。,特别提醒(1)铝在常温下迅速被氧气
2、氧化,形成一层致密 的氧化膜,保护铝不被继续氧化,因而铝制品通常具有较强的 抗腐蚀性能。常温时,浓H2SO4 和浓 HNO3 能使铝钝化,因此 可用铝制槽车储运浓H2SO4 或浓 HNO3。,(2)铝与NaOH 溶液的反应体现了铝的金属性而不是非金属,性,其氧化剂是H2O,而不是NaOH。,(3)含铝元素的盐有两种:铝盐(即含铝离子的盐)和偏铝酸 盐(即含偏铝酸根离子的盐),铝元素的化合价均为3 价。,二、氧化铝与氢氧化铝,1.氧化铝,Al2O36H=2Al33H2O,2.氢氧化铝 (1)物理性质,白色胶状固体,有较强的_性。,吸附,(2)化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
3、_。 _。,Al(OH)33H=Al33H2O,_。 (3)制备,3.明矾净水原理,KAl(SO4)212H2O,十二水合硫酸铝钾俗名明矾,化学式为_, Al(OH)3(胶体)3H,因_微粒可吸附杂质形成,沉淀,故明矾可用作净水剂。,Al(OH)3 胶体,特别提醒(1)AlCl3 是共价化合物,熔融时不导电,不能通 过电解AlCl3 制Al。AlCl3 溶液加热蒸干灼烧,最终得到Al2O3 固体。 (2)Al2O3、MgO 的熔点很高,可用作耐火材料,但氧化铝 坩埚不能用于熔融NaOH 固体。,其净水的原理涉及的离子方程式表示为:Al33H2O,基础测评 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“
4、”。 (1) 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,(,)。,(5) 氢氧化铝 、NaHCO3 、 Na2CO3 均可作胃酸的中和 剂,(,)。,(6)氧化铝是金属氧化物,也是碱性氧化物(,)。,(7)明矾水解时能生成具有吸附性的 Al(OH)3 胶粒,可用于,净水和消毒(,)。,(8)工业上可用电解熔融 AlCl3 制备单质 Al(,)。,答案:(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8),2.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反,应的是(,)。,NaHCO3 Al,Al2O3,Al(OH)3,A.,B.,C.,D.全部,答案:D,3. 常温下,下列各组
5、离子在指定溶液中能大量共存的是,(,)。,4.下列反应中的离子方程式书写正确的是(,)。,5.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液, 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混,合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为(,)。,A.61,B.31,C.21,D.12,解析:由图可知,溶解 Al(OH)3 消耗碱 10 mL,则生成 Al(OH)3 消耗碱 30 mL,生成 Mg(OH)2 消耗碱(5030) mL 20 mL,故 Al3与 Mg2的浓度之比为 11,则 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量
6、浓度之比为 12。,答案:D,考点一 考向1,铝 铝的性质与应用,典例1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(,)。,A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应, 产生氢气的量相同 C.工业上用电解熔融Al2O3 的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝 片表面发生钝化,解析:Mg 比Al 活泼,不能用铝粉与MgO 共热制取Mg, A 错误;根据关系式 2Al6HCl3H2,2Al2NaOH3H2,当 Al 足量时,等物质的量的HCl 和NaOH 产生 H2 的体积比为 13,B 错误;浓H2SO4 溶于浓
7、HNO3 中,溶液体积增大,放 出大量热,促进HNO3 挥发,使两种酸的浓度减小,铝片不会 钝化,D 错误。,答案:C,方法技巧(1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物,其中金 属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如:CuO 与Al 能发 生铝热反应,而 Al 与 MgO 不能发生铝热反应。,(2)镁、铝化学性质和制备上的差异,铝在常温下遇浓H2SO4、浓 HNO3 易钝化,因此能用铝,制容器盛放浓硫酸、浓硝酸,而镁不能。 铝能与NaOH 等强碱反应而镁不能。,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,而不用氯化铝,因为 氯化铝是共价化合物;工业上用电解熔融氯化镁制备镁,而不 用氧化镁,因为氧化镁的熔点高。
8、,考向2,铝与酸、碱反应的定量分析,典例2两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过 量的 NaOH 溶液反应,产生氢气的体积比为 13,则第一份铝,屑与第二份铝屑的质量比为(,)。,A.11,B.13,C.12,D.21,解析:根据 2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2可知,Al 无论是与盐酸反应还是与 NaOH 溶液反应,相同质量的铝屑完全反应生成的氢气的量相 同。若产生氢气的体积比为13,说明两份铝的质量比为13, B 正确。 答案:B,方法技巧 铝与酸或碱溶液反应生成 H2 的量的关系 有关离子方程式为,【拓展演练】 1.镁和铝分别与
9、等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气,体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的(,)。,A.物质的量之比为 32 C.摩尔质量之比为 23,B.质量之比为 32 D.反应速率之比为 23,解析:由关系式 MgH2,2Al3H2,可知产生等量 H2 时, 消耗 Mg、Al 的物质的量之比为 32,故 A 正确。二者质量之 比为 43,摩尔质量之比为 242789,反应速率之比为 32。,答案:A,2.(2018 年浙江温州模拟) 等体积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 H2SO4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的 铝,生成 H2 的体积比为 56(相同条件下
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