2019-2020学年人教版高中化学必修一练习:第1章检测 Word版含解析.pdf
《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习:第1章检测 Word版含解析.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习:第1章检测 Word版含解析.pdf(10页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第一章检测 (时间:90分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 17个小题,每小题 3分,共 51分,每小题只有 1个选项符合题意) 1.安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点 燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是( ) A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 B.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果 C.此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触 D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃 解析:由实验装置,可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触,由水隔开,即点燃时不会引 燃导管内的气体
2、。若水槽中的水太少,则失去上述效果。 答案:B 2.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是 ( ) A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底 B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭 C.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱 D.配制 H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 解析:B项错,酒精会与水混合扩大燃烧的面积,可用湿抹布覆盖;C 项错,白磷在空气中易自燃,倒入垃 圾箱,会造成安全隐患;D 项错,不可在量筒中配制溶液。 答案:A 3.将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液,取出 5
3、 mL,这 5 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度是( ) A.2 molL-1B.1 molL-1 C.0.1 molL-1D.0.05 molL-1 解析:c(NaOH)2 molL-1,溶液具有均一性,取出 5 mL,= = 4 g 40 gmol - 1 50 mL 1 000 mLL - 1 = 其物质的量浓度仍然是 2 molL-1。 答案:A 4.下列有关实验操作正确的是( ) 解析:不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,易发生火灾,A 项错误;托盘天平的精确度为 0.1 g,无 法准确称量出 10.05 g 固体,B 项错误;量取 9.5 mL液体,应选用 10 mL 量筒
4、,D 项错误。 答案:C 5.现要配制 0.01 molL-1的 KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 解析:A 项称量时,左盘高,右盘低,溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;B 项定容时俯视容量瓶刻度线,溶液 体积偏小,溶液浓度偏高;C项对所配溶液的浓度无影响;D 项导致所配溶液浓度偏低。 答案:B 6.下列实验操作正确的是( ) A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗
5、分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体 D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 解析:A 项会引入 NaCl杂质;C 项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D 项,酒精和水互溶,所以不能用酒精萃取,KI 溶液中的 I-不能用萃取法分离出来。 答案:B 7.下列各组物质中分子数相同的是( ) A.2 L CO和 2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下 11.2 L CO2 C.标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2O D.0.2 mol NH3和 4.48 L HCl气体 解析:A 项,没指明是相同条件,错误;B 项,9 g H2O 的物
6、质的量mol,标准状况下 11.2 是 9 g 18 gmol - 1 = 0.5 L CO2的物质的量mol,正确;C 项,标准状况下 22.4 L H2O 不是 1 mol,错误;D 项,没是 11.2 L 22.4 Lmol - 1 = 0.5 指明是标准状况,故 4.48 L HCl 不一定是 0.2 mol。 答案:B 8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2 molL-1 K2SO4溶液的说法正确的是( ) A.1 L 溶液中 K+浓度是 0.4 molL-1 B.500 mL 溶液中含有 0.1NA个 K+ C.1 L溶液中所含 K+、SO 2 - 4总数为 0.3N
7、A D.2 L 溶液中L-1SO 2 - 4浓度是 0.4 mol 解析:因为 c(K2SO4)=0.2 molL-1,故 c(K+)=0.4 molL-1,c(molL-1。K+SO 2 - 4) = 0.2 、SO 2 - 4 ,A 项正确,D 项错误;500 mL 溶液中 n(K+)=0.4 molL-10.5 L=0.2 mol,即的浓度与所取溶液体积无关 0.2NA,B项错误;1 L溶液含 K+0.6 mol,即 0.6NA,C 项错误。 、SO 2 - 4总量为 答案:A 9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( ) A.用图和图完成 NaCl中 Na2SO4杂质的去
8、除 B.用图和图完成粗盐中不溶物的去除 C.用图制备纯净的氢气 D.用图除去 CO2中含有的 HCl 杂质 解析:NaCl中 Na2SO4杂质去除的第一步是加 BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A 项错误; 粗盐的提纯过程是:溶解过滤(除杂质)蒸发结晶,B项正确;用图所示装置制备的氢气中含有水 蒸气,还可能含 HCl杂质,C 项错误;CO2和 HCl 均能与 NaOH 反应,D 项错误。 答案:B 10.下列分离物质的方法正确的是( ) A.用萃取的方法除去花生油中的水分 B.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 KNO3 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用蒸馏的方法除去水中
9、的不挥发性杂质 解析:油和水不能互溶,所以花生油中的水分用分液的方法分离,A 项错误;NaCl 和 KNO3均易溶于水, 无法用过滤法分离,B 项错误;酒精与水能互溶,不能作萃取碘水中碘的萃取剂,C 项错误。 答案:D 11.有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是 4.8%,则有关该溶液的说 法不正确的是( ) A.溶质的质量分数是 24% B.溶质的物质的量浓度是 2.4 molL-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比约为 121.1 D.硫酸根离子的质量是 230.4 g 解析:镁离子质量为 500 mL1.20 gcm-34.8%=28.8 g,
10、镁离子的物质的量mol,硫酸为 28.8 g 24 gmol - 1 = 1.2 镁的物质的量为 1.2 mol,质量为 1.2 mol120 gmol-1=144 g,溶质的质量分数是 144 g 600 g 100% = 24%,A ;硫酸镁的物质的量浓度molL-1,B 项正确;溶剂的质量为 600 g-项正确为 1.2mol 500 mL 10 - 3 LmL - 1 = 2.4 144 g=456 g,物质的量25.3 mol,溶质和溶剂的物质的量之比约为 1.2 mol25.3 mol1为 456 g 18 gmol - 1 21.1,C项正确;硫酸根离子的物质的量为 1.2 mo
11、l,质量是 1.2 mol96 gmol-1=115.2 g,D 项错误。 答案:D 12.只根据下表各组合中数据甲和乙不能求出物质的量的是( ) 序号 甲物质粒子数 标准状况下气体摩尔体 积 固体体积 溶质的质量分 数 非标准状况下物质的质 量 乙 阿伏加德罗常 数 标准状况下气体体积固体密度 溶液的体积物质的摩尔质量 A.B.C.D. 解析:组合只能求出固体的质量;组合还需溶液的密度和溶质的摩尔质量才能求出溶质的物质的 量,或者将甲改为溶质的物质的量浓度也可求出溶质的物质的量。 答案:C 13.某溶液经分析,其中只含有 Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO - 3,已知其中 Na + 、K
12、 + 、Ca2 + 、NO - 3 L-1,则 Cl-的物质的量浓度为( )的浓度均为 0.1 mol A.0.1 molL-1B.0.3 molL-1 C.0.2 molL-1D.0.4 molL-1 解析:溶液中存在电荷守恒关系。 设 Cl-的物质的量浓度为 x,由电荷守恒规律得: c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(NO - 3) + 0.1 molL-1+0.1 molL-1+20.1 molL-1=0.1 molL-1+x 解得 x=0.3 molL-1。 答案:B 14.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO 2 -
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019-2020学年人教版高中化学必修一练习:第1章检测 Word版含解析 2019 2020 学年 人教版 高中化学 必修 练习 检测 Word 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-3650737.html