2019-2020学年人教版高中化学必修一练习:第1章 第2节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析.pdf
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1、第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用 课时过关能力提升 一、基础巩固 1.1 molL-1 H2SO4溶液的含义是( ) A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含 1 mol H+ C.将 98 g H2SO4溶于 1 L 水所配成的溶液 D.指 1 L H2SO4溶液中含有 98 g H2SO4 解析:A 选项错,应是 1 L 溶液;B 选项错,溶液的体积为 1 L 时含有 2 mol H+;C 选项错,98 g H2SO4溶于 1 L 水后溶液的体积大于 1 L,故溶液的物质的量浓度小于 1 molL-1;D 选项正确,因 H2SO4的相对分子 质量为 98,故
2、 98 g H2SO4就是 1 mol。 答案:D 2.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为 6 .1 mmolL-1。表示该体检指标的物理量是( ) A.质量分数(w)B.物质的量(n) C.物质的量浓度(c)D.摩尔质量(M) 解析:物质的量浓度的单位是 molL-1,mmolL-1。其 1 1 000是 答案:C 3.实验室中需要配制 2 molL-1的 NaCl 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质 量分别是( ) A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 g 解析:配制
3、NaCl溶液 950 mL,应选择 1 000 mL 容量瓶,所称氯化钠的质量是 1 L2 molL-158.5 gmol-1=117 g,故 C 正确。 答案:C 4.精确配制 250 mL一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列实验操作正确的是( ) A.选择仪器时,使用 500 mL 容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析:A 项,应选用 250 mL容量瓶;B 项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C 项,应将溶解 NaOH后的溶液恢
4、复到室温后再向容量瓶中转移;D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。 答案:D 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图 示对应的操作规范的是( ) 解析:A 中应左物右码;B正确;C 中转移溶液要用玻璃棒引流;D 中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶 口。 答案:B 6.下列实验操作正确的是( ) A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯 23 次 B.用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸 C.用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解 解析:为保证溶质完全转入容
5、量瓶,烧杯和玻璃棒应洗涤 23 次,且将洗涤液转入容量瓶中,A 正确;选 择量筒遵循“大而近”的原则,因此应选取 10 mL 量筒,B错误;托盘天平只能精确到 0.1 g,C 错误;不能 在容量瓶中溶解固体,D 错误。 答案:A 7.0.1 L 某溶液含有 0.1 mol KCl和 0.1 mol CaCl2,此溶液中 Cl-的物质的量浓度是( ) A.3 molL-1B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1D.0.1 molL-1 解析:0.1 L某溶液含有 0.1 mol KCl 和 0.1 mol CaCl2,此溶液中 Cl-的物质的量是 0.1 mol+0.1 mol2=0.
6、3 mol,所以氯离子的物质的量浓度是 0.3 mol0.1 L=3 molL-1。 答案:A 8.实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%,密度为 1.84 gcm-3,则物质的量浓度是( ) A.18.4B.18.4 molL-1 C.1.84 molL-1D.无法计算 解析:cmolL-1。= 1 000 1.84 gcm - 3 98% 98 gmol - 1 = 18.4 答案:B 9.(1)40 g NaOH 溶于水配成 1 000 mL 溶液,所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。 (2)利用 50 mL 10 molL-1的盐酸配制 2 molL-1的盐酸,则所选容量瓶的
7、规格是 。 (3)标准状况下 11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成 1 L 溶液,所得溶液中 HCl 的物质的量浓度 为 。 解析:(1)40 g NaOH 的物质的量是 1 mol,体积是 1 000 mL时,浓度是 1 molL-1。 (2)据稀释规律得出,0.05 L10 molL-1=2 molL-1V,解得 V=0.25 L,故容量瓶规格是 250 mL。 (3)11.2 L HCl气体的物质的量mol,通入水中,溶解后配成 1 L 溶液,所得溶液物质是 11.2 L 22.4 Lmol - 1 = 0.5 的量浓度为 0.5 mol1 L=0.5 molL-1。 答案:(1
8、)1 molL-1 (2)250 mL (3)0.5 molL-1 10.某学生用 12 molL-1的浓盐酸配制 0.10 molL-1的稀盐酸 500 mL。回答下列问题: (1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为 。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为 。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、 、 、 和试剂瓶。 解析:设量取浓盐酸的体积为 V,根据稀释前后 HCl 的物质的量守恒建立关系式:12 molL-1V=0.10 molL-1500 mL,V4.2 mL;所以应选取 10 mL 量筒;结合配制步骤选取仪器。 答案:(1)4.2 10 mL (2)500
9、mL (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管 二、能力提升 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL-1的是( ) A.将 40 g NaOH 溶于 1 L水所得的溶液 B.将 22.4 L HCl溶于水配成 1 L 溶液 C.1 L含 2 mol K+的 K2SO4溶液 D.将 0.5 molL-1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液 解析:A 项中所得溶液的体积不是 1 L;B 项中 22.4 L HCl 不一定是 1 mol;C 项,根据溶液中含 2 mol K+ 可知溶液中含 1 mol K2SO4,c(K2SO4)=1 molL-1,符合题意;D 项不能确
10、定加热蒸发后溶液的体积。 答案:C 2.将 5 molL-1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL,从中取出 5 mL,这 5 mL 溶液中 HCl 的物质的量浓度为 ( ) A.0.5 molL-1B.0.25 molL-1 C.0.1 molL-1D.1 molL-1 解析:溶液稀释时,c1V1=c2V2,c2molL-1。= 11 2 = 5molL - 1 10 mL 200 mL = 0.25 答案:B 3.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO 2 - 4 的物质的量浓度为(设混合前后溶液
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