2019年秋高中化学人教版必修1课时作业: 第四章 第4节 氨、硝酸、硫酸(3) Word版含答案.pdf
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1、第四节 氨 硝酸 硫酸第四节 氨 硝酸 硫酸 第第 3 课时 硝酸的氧化性课时 硝酸的氧化性 A 组 1.下列对于硝酸的认识,不正确的是( ) A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 2.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加 65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试 纸最终变成( ) A.白、红、白B.红、黑、白 C.红、红、红D.白、黑、白 3.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( ) A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸 4.取 38.4
2、 g 铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到 22.4 L(标准状况)气体,反应消耗 HNO3的物质的 量可能是( ) A.1 molB.1.6 mol C.2.2 molD.2.4 mol 5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( ) A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性 D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 6.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( ) A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,
3、后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 7.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是 ( ) A.前者基本没有改变,后者变棕黄色 B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色,后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 8.下列关于硝酸的说法中,正确的是( ) A.硝酸与金属反应时,主要是+5 价的氮得电子 B.浓硝酸与浓盐酸按 31 的体积比所得的混合物叫做王水 C.硝酸电离出的 H+能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色
4、气体 9.非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D,已知 D 为强酸,请回答下列问题: ABCD (1)若 A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是 ; 在工业生产中,B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 (2)若 A 在常温下为气体,C 是红棕色的气体。 A、C 的化学式分别是:A ;C 。 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体,请写出该反应的化学方程式: 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 10.在浓硝酸中放入铜片, (1)开始反应的化学方程式为 ,实验现象为 。 (2)若铜有剩余,则反应将要结束
5、时的化学方程式为 。 (3)待反应停止后,再加入少量质量分数为 25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。 (4)若将 12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体 5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的 量是 。 B 组 1.如图表示 Cu 与 HNO3反应的量的关系,问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的 HNO3与 Cu 的量的关系 ( ) 2.下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ( ) 选 项 气 体 abc A NO 2 浓硝 酸 铜片 NaOH 溶液 BSO2 浓硫 酸 Cu 酸性 K
6、MnO4 溶液 C NH 3 浓氨 水 生石 灰 碱石灰 D CO 2 稀硝 酸 CaCO 3 浓硫酸 3.14 g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应,将放出的气体与 1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰 好全部被水吸收,则合金中铜的质量是( ) A.9.6 gB.6.4 g C.4.8 gD.3.2 g 4.铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL 的 NO2气体和 336 mL N2O4气 体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液,生成沉淀的质量为( ) A.9.02 gB.8.51 g C.8.26 gD.7.0
7、4 g 5.下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置: (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式 是 。 (2)和甲装置相比,乙装置的优点是 。 (3)为了进一步验证 NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。 先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ,才能使 NO2气体充满试管。 当气体充满试管后,将铜丝提起,使之与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入试管应如何操作? 。 6.在100 mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 molL-1,硫酸的物质的量浓度为0.15 molL-1,向其中 加入 5.76 g 铜粉,微热,使其充分反应。 (1)溶液中 Cu2+
8、的物质的量浓度为 。 (2)若要使 5.76 g 铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸的物质的量浓度 为 ,硫酸的物质的量浓度为 。 参考答案与解析参考答案与解析 1. 解析:4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O,A 正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是 NO2和 NO,没 有单质生成,故不属于置换反应,B 错误;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生 H2,而生成水,C 正确;铁与 铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸,D 正确。 答案:B 2. 答案:D 3. 解析:根据化学方程式可知,铜与浓硝酸反应产生的 NO2的物质的量最多。 答案:C 4. 解析
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