2019教案 化学选修4化学反应原理(鲁科版)试题:第1章检测题 Word版含解析.pdf
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1、第第 1 章检测题章检测题 (时间:时间:90 分钟 分值:分钟 分值:100 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 个小题,每小题个小题,每小题 3 分,共分,共 45 分分) 1很多银纪念币材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,你 认为这种银纪念币制作时,铜芯应做 很多银纪念币材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,你 认为这种银纪念币制作时,铜芯应做( ) A阳极 阳极 B阴极阴极 C正极正极 D负极负极 解析:解析:电镀时,待镀金属制品做阴极,镀层金属做阳极。在铜芯 上镀银,故铜芯应做阴极。 电镀时,待镀金属制品做阴极,镀层金属做阳极。在铜芯 上镀银,故铜芯应做阴极。
2、 答案:答案:B 2如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下 列说法中正确的是 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下 列说法中正确的是( ) A等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多 B红磷比白磷稳定红磷比白磷稳定 C白磷转化为红磷是吸热反应白磷转化为红磷是吸热反应 D红磷比白磷更容易与氧气反应生成红磷比白磷更容易与氧气反应生成 P4O10 解析:解析:依据图象分析,依据图象分析,A 项,等质量的白磷与红磷充分燃烧,白 磷放出的热量多,错误; 项,等质量的白磷与红磷充分燃烧,白 磷放出的热量多,错误;B 项,白磷
3、能量高于红磷,物质具有的能量 越低越稳定,红磷比白磷稳定,正确; 项,白磷能量高于红磷,物质具有的能量 越低越稳定,红磷比白磷稳定,正确;C 项,白磷能量高于红磷,白 磷转化为红磷是放热反应,错误; 项,白磷能量高于红磷,白 磷转化为红磷是放热反应,错误;D 项,白磷能量高于红磷,物质具 有的能量越低越稳定, 白磷比红磷活泼, 更容易与氧气反应生成 项,白磷能量高于红磷,物质具 有的能量越低越稳定, 白磷比红磷活泼, 更容易与氧气反应生成 P4O10, 错误。错误。 答案:答案:B 3H2和和 I2在一定条件下能发生反应:在一定条件下能发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmo
4、l 1。 。 已知已知(a、b、c 均大于零均大于零): 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) A反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量 B断开断开 1 mol HH 键和键和 1 mol II 键所需能量大于断开键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量键所需能量 C断开断开 2 mol HI 键所需能量约为键所需能量约为(cba) kJ D向密闭容器中加入向密闭容器中加入 2 mol H2和和 2 mol I2,充分反应后放出的热 量小于 ,充分反应后放出的热 量小于 2a kJ 解析:解析:A 项,项,Ha kJmol 1(a 大于零 大于零)说明该
5、反应是放热反 应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量; 说明该反应是放热反 应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;B 项,该反应 为放热反应, 故断开 项,该反应 为放热反应, 故断开 1 mol HH键和键和 1 mol II键所需能量小于断开键所需能量小于断开 2 mol HI 键所需能量;键所需能量;C 项,由反应热与键能的关系可得断开项,由反应热与键能的关系可得断开 2 mol HI 键所需能量约为键所需能量约为(cba)kJ;D 项,项,H2和和 I2在一定条件下的反 应为可逆反应, 向密闭容器中加入 在一定条件下的反 应为可逆反应, 向密闭容器中加入 2 mol
6、H2和和 2 mol I2, 充分反应后放 出的热量小于 , 充分反应后放 出的热量小于 2a kJ。 答案:答案:B 4已知氟化氢气体中有平衡关系:已知氟化氢气体中有平衡关系: 2H3F3(g)3H2F2(g) H1a kJmol 1 H2F2(g)2HF(g) H2b kJmol 1 已知已知a、 b均大于均大于0, 则可推测反应, 则可推测反应H3F3(g)=3HF(g)的的H为为( ) A(ab) kJmol 1 B(ab) kJmol 1 C(a3b) kJmol 1 D(0.5a1.5b) kJmol 1 解析:解析:由 得:由 得:H3F3(g)=3HF(g) H H1 1 1
7、2 2 3 3 2 2 1 1 2 2 3 3 2 2 H2 kJmol 1 (0.5a1.5b) kJmol 1。 。 ( 1 1 2 2a a 3 2b b) 答案:答案:D 5关于如图所示装置的叙述正确的是关于如图所示装置的叙述正确的是( ) A甲、乙装置中的锌片都作负极甲、乙装置中的锌片都作负极 B甲、乙装置中的溶液内的甲、乙装置中的溶液内的 H 在铜片上被还原 在铜片上被还原 C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小 解析:解析:甲为原电池,乙为电
8、解池,锌片分别作负极与阴极,甲为原电池,乙为电解池,锌片分别作负极与阴极,H 分 别在铜片与锌片上被还原, 锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。 甲中铜片上 分 别在铜片与锌片上被还原, 锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。 甲中铜片上 H 被还原有气泡生成,乙中铜电极被氧化生成 被还原有气泡生成,乙中铜电极被氧化生成 Cu2 ,铜片质量减小。 ,铜片质量减小。 答案:答案:D 6化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化 学用语中,正确的是 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化 学用语中,正确的是( ) A氢氧燃料电池的负极反应式:氢氧燃料电池的负极反应式:
9、O22H2O4e =4OH B电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl 2e = Cl2 C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为: Cu 2e =Cu2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe2e =Fe2 解析 :解析 : O22H2O4e =4OH是氢氧燃料电池的正极反应式, 是氢氧燃料电池的正极反应式, A 不正确;粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,不正确;粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,C 不正确;不正确; Fe2e =Fe2是钢铁发生电化学
10、腐蚀的负极反应式, 是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式,D 不正确。不正确。 答案:答案:B 7第第 22 届冬季奥林匹克运动会的火炬采用了只含碳、氢两种元 素的丙烷做燃料,燃烧后只生成 届冬季奥林匹克运动会的火炬采用了只含碳、氢两种元 素的丙烷做燃料,燃烧后只生成 CO2和和 H2O,对环境无污染,体现了 绿色奥运的精神。已知 ,对环境无污染,体现了 绿色奥运的精神。已知 1 g 丙烷完全燃烧生成丙烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水,放 出 气体和液态水,放 出 50.405 kJ 热量,则下列热化学方程式正确的是热量,则下列热化学方程式正确的是( ) AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(
11、g)4H2O(l) H50.405 kJmol 1 BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJmol 1 CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJmol 1 DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJmol 1 解析:解析:由丙烷的分子式可确定其相对分子质量为由丙烷的分子式可确定其相对分子质量为 44,则,则 1 mol 丙 烷完全燃烧生成 丙 烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水时放出热量为气体和液态水时放出热量为 4450.405 kJ2 217.82 kJ。所以热化学
12、方程式应为。所以热化学方程式应为 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l) H2 217.82 kJmol 1。 。 答案:答案:D 8某学生欲完成反应某学生欲完成反应 2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下 列四个实验,你认为可行的是 而设计了下 列四个实验,你认为可行的是( ) 解析:解析:题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应,必须借助 电解手段才能使之发生。 题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应,必须借助 电解手段才能使之发生。 B、 D 两装置不是电解池, 显然不能使之发生 ;两装置不是电解池, 显然不能使之发生 ; A 装置是电解池, 但装置是电解池, 但
13、 Ag 棒作阴极而不参与反应, 其电解池反应不是题 给反应, 棒作阴极而不参与反应, 其电解池反应不是题 给反应,A 装置不能使题给反应发生;装置不能使题给反应发生;C 装置是电解池,装置是电解池,Ag 棒作阳极 而参与反应,其电解池反应是题给的反应, 棒作阳极 而参与反应,其电解池反应是题给的反应,C 装置能使题给的反应发 生。 装置能使题给的反应发 生。 答案:答案:C 9.如图实验为研究金属腐蚀的实验,下列相关说法正确的是如图实验为研究金属腐蚀的实验,下列相关说法正确的是( ) A食盐水中有气泡逸出食盐水中有气泡逸出 B铁表面的反应为铁表面的反应为 Fe3e =Fe3 C红色首先在食盐水
14、滴的中心出现红色首先在食盐水滴的中心出现 D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 解析 :解析 : 食盐水显中性,图中装置发生吸氧腐蚀,正极 :食盐水显中性,图中装置发生吸氧腐蚀,正极 : O22H2O 4e =4OH;负极: ;负极:2Fe4e =2Fe2,食盐水与铁片都与 ,食盐水与铁片都与 O2接触 的地方首先出现红色,故 接触 的地方首先出现红色,故 D 项正确。项正确。 答案:答案:D 10金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等等 杂质, 可用电解法制备高纯度的镍, 下列叙述正确的是杂质, 可用电解法制备高
15、纯度的镍, 下列叙述正确的是(已知 : 氧化性已知 : 氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 ) ( ) A阳极发生还原反应,其电极反应式为阳极发生还原反应,其电极反应式为 Ni2 2e Ni B电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 和 Zn2 D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和和 Pt 答案:答案:D 11将如图所示实验装置的将如图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是闭合,下列判断正确的是( ) ACu 电极上发
16、生还原反应电极上发生还原反应 B电子沿电子沿 ZnabCu 路径流动路径流动 C片刻后甲池中片刻后甲池中 c(SO)增大增大 2 24 4 D片刻后可观察到滤纸片刻后可观察到滤纸 b 点变红色点变红色 解析:解析:A.Zn 作原电池的负极,作原电池的负极,Cu 作原电池的正极,作原电池的正极,Cu 电极是发 生还原反应,故 电极是发 生还原反应,故 A 正确 ;正确 ; B.电子流向是负极到正极,但电子流向是负极到正极,但 ab 这一环节 是在溶液中导电,是离子导电,电子并没沿此路径流动,故 这一环节 是在溶液中导电,是离子导电,电子并没沿此路径流动,故 B 错误;错误;C. 选项中硫酸根离子
17、浓度基本保持不变,故选项中硫酸根离子浓度基本保持不变,故 C 错误;错误;D.选项中是滤纸选项中是滤纸 a 点是阴极,氢离子放电,点是阴极,氢离子放电,b 作阳极氢氧根离子失电子生成氧气,附近 氢离子浓度增大,故 作阳极氢氧根离子失电子生成氧气,附近 氢离子浓度增大,故 D 错误。错误。 答案:答案:A 12燃烧热是指燃烧热是指 1.01105 Pa 时,时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式: 纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式: CH4(g)O2(g)= CO2(g)H2O(l) H445.15 kJmol 1
18、 1 1 2 2 1 1 2 2 CH4(g) O2(g)=CO(g)2H2O(l) H607.3 kJmol 1 3 3 2 2 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol 1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol 1 则则 CH4的燃烧热为的燃烧热为( ) A445.15 kJmol 1 B607.3 kJmol 1 C890.3 kJmol 1 D802.3 kJmol 1 解析 :解析 : 1 mol 甲烷完全燃烧生成甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和和 H2O(l)时的时的H890.3 kJmol 1,故甲烷
19、的燃烧热为 ,故甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol 1。 。 答案:答案:C 13镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为 xMgMo3S4 MgxMo3S4,下列说法错误的是,下列说法错误的是( ) 放放电电 充充电电 A放电时负极反应为放电时负极反应为 Mg2e =Mg2 B放电时放电时 Mg2 向正极区移动 向正极区移动 C充电时阳极反应为充电时阳极反应为 Mo3S4xMg2 2xe =MgxMo3S4 D充电时电池的负极接充电电源的负极充电时电池的负极接充电电源的负极 解析 :解析 : 原电池中负极失去电子, 发生氧化反应。 根据反应式原电池
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