2019教案 化学选修4化学反应原理(鲁科版)试题:第3章第3节沉淀溶解平衡 Word版含解析.pdf
《2019教案 化学选修4化学反应原理(鲁科版)试题:第3章第3节沉淀溶解平衡 Word版含解析.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019教案 化学选修4化学反应原理(鲁科版)试题:第3章第3节沉淀溶解平衡 Word版含解析.pdf(9页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第第 3 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 第第 3 节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 1下列关于沉淀溶解的说法正确的是下列关于沉淀溶解的说法正确的是( ) A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B沉淀溶解平衡过程是可逆的沉淀溶解平衡过程是可逆的 C在平衡状态时在平衡状态时 v溶解 溶解 v结晶 结晶 0 D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 解析:解析:无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡;沉 淀溶解平衡是可逆过程;沉淀溶解平衡是动态平衡,速率不为 无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解
2、平衡;沉 淀溶解平衡是可逆过程;沉淀溶解平衡是动态平衡,速率不为 0;达到 沉淀溶解平衡时,溶解的速率等于结晶的速率,溶液的浓度不变,是 饱和溶液。 ;达到 沉淀溶解平衡时,溶解的速率等于结晶的速率,溶液的浓度不变,是 饱和溶液。 答案:答案:B 2 已 知 已 知 Ksp(CaSO4) 9.010 6, , Ksp(CaCO3) 5.010 9, , Ksp(CaF2)1.510 10,某溶液中含有 ,某溶液中含有 SO、CO和和 F ,浓度均为 ,浓度均为 2 24 42 2 3 3 0.010 molL 1,向该溶液中逐滴加入 ,向该溶液中逐滴加入 0.010 molL 1的 的 CaC
3、l2溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) ASO、CO、F BCO、SO、F 2 24 42 23 32 23 32 24 4 CCO、F 、 、SO DF 、 、CO、SO 2 23 3 2 24 4 2 23 32 24 4 解析:解析:析出沉淀时,析出沉淀时,CaSO4溶液中溶液中 c(Ca2 ) K Ks sp p( (CaSO4 4) ) c c( (SO) ) molL 1 9.010 4 mol L 1, , CaCO3溶液中溶液中 c(Ca2 ) 9 9. .0 0 1 10 0 6 0 0. .0 01 10 0 molL
4、1 5.010 7 mol L 1, ,CaF2 K Ks sp p( (CaCO3 3) ) c c( (CO) ) 5 5. .0 0 1 10 0 9 0 0. .0 01 10 0 溶液中溶液中 c(Ca2 ) molL 1 1.510 6 mol L 1, , 1 1. .5 5 1 10 0 10 0 0. .0 01 10 02 2 c(Ca2 )越小,则越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序 为 越小,则越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序 为 CO、F 、 、SO。 2 23 3 2 24 4 答案:答案:C 3 在一定温度下, 在一定温度下, Mg(OH)
5、2固体在水溶液中达到平衡 :固体在水溶液中达到平衡 : Mg(OH)2(s) Mg2 (aq) 2OH (aq), 若使固体 , 若使固体 Mg(OH)2的量减少, 而且的量减少, 而且Mg2 不变,可采取的措施是 不变,可采取的措施是( ) A加加 MgCl2 B加加 H2O C加加 NaOH D加加 HCl 解析:解析:无论加多少水,只要无论加多少水,只要 Mg(OH)2固体没完全溶解,溶液一定 为饱和溶液, 固体没完全溶解,溶液一定 为饱和溶液,Mg2 不变。 不变。 答案:答案:B 425 时,在含有大量时,在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在着平衡的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s
6、) Pb2 (aq) 2I (aq),加入 ,加入 KI 固体,下列说法正确的是固体,下列说法正确的是( ) A溶液中溶液中 Pb2 和 和 I 的浓度都增大 的浓度都增大 B溶度积常数溶度积常数 Ksp增大增大 C沉淀溶解平衡向右移动沉淀溶解平衡向右移动 D溶液的溶液的 Pb2 的浓度减小 的浓度减小 解析:解析:加入加入 KI 固体时,溶液中固体时,溶液中I 增大,使 增大,使 PbI2的沉淀溶解平衡 逆向移动,因此溶液中 的沉淀溶解平衡 逆向移动,因此溶液中Pb2 减小,但由于溶液的温度未发生改变, 故 减小,但由于溶液的温度未发生改变, 故 PbI2的溶度积常数的溶度积常数 Ksp不变
7、。不变。 答案:答案:D 5已知已知 298 K 时,时,Mg(OH)2的溶度积常数的溶度积常数 Ksp5.610 12,取适 量的 ,取适 量的 MgCl2溶液, 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡, 测得溶液, 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡, 测得 pH 13.0,则下列说法不正确的是,则下列说法不正确的是( ) A所得溶液中的所得溶液中的 c(H ) 1.010 13 mol L 1 B所得溶液中由水电离产生的所得溶液中由水电离产生的 c(OH ) 1.010 13 mol L 1 C所加烧碱溶液的所加烧碱溶液的 pH13.0 D所得溶液中的所得溶液中的 c(Mg2 ) 5.6
8、10 10 mol L 1 解析:解析:A.pH13 的溶液中,的溶液中,H 10 13 mol L 1,故正确; ,故正确;B. 溶液中由水电离产生的溶液中由水电离产生的OH 水 水 H 水 水 10 13 mol L 1,故正确; ,故正确;C. 烧碱与烧碱与 MgCl2溶液反应生成沉淀,消耗了溶液反应生成沉淀,消耗了 NaOH 溶液,向溶液,向 MgCl2溶液 中加 溶液 中加 NaOH 溶液后混合溶液的溶液后混合溶液的 pH13,则所加,则所加 NaOH 溶液溶液 pH13, 故错误; , 故错误;D.溶液中溶液中OH 10 1 mol L 1,溶液中的 ,溶液中的 1 1 1 10
9、0 14 1 1. .0 0 1 10 0 13 Mg2 ) 5.610 10 mol L 1,故正确。 ,故正确。 5 5. .6 6 1 10 0 12 1 10 0 1 1 10 0 1 答案:答案:C 6含有含有 Cl 、 、Br 、 、I 的某溶液中三种离子的浓度均为 的某溶液中三种离子的浓度均为 0.1 mol L 1, 已知 , 已知AgCl、 AgBr、 AgI的溶度积分别为的溶度积分别为1.610 10 mol2L2、 、 4.1 10 15 mol2L2、 、1.510 16 mol2L2,现向该溶液中逐滴加入 ,现向该溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液,回答下列问题:溶液,
10、回答下列问题: (1)首先析出的沉淀是首先析出的沉淀是_,析出沉淀的离子方程式为,析出沉淀的离子方程式为_ _, 用沉淀溶解平衡理论解释首先析出此沉淀的原因:用沉淀溶解平衡理论解释首先析出此沉淀的原因:_ _。 (2)最后析出的沉淀是最后析出的沉淀是_,析出沉淀的离子方程式为,析出沉淀的离子方程式为 _。 答案:答案:(1)AgI Ag I =AgI AgI 的的 Ksp最小,使溶解平衡 最小,使溶解平衡 AgI(s)Ag (aq) I (aq)向左移,所需 向左移,所需 c(Ag )最小 最小 (2)AgCl Ag Cl =AgCl 时间:时间:40 分钟分钟 A 级 基础巩固级 基础巩固
11、基础题基础题 1下列有关下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 BAgCl 难溶于水,溶液中没有难溶于水,溶液中没有 Ag 和 和 Cl C升高温度,升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D向向 AgCl 沉淀中加入沉淀中加入 NaCl 固体,固体,AgCl 沉淀的溶解度不变沉淀的溶解度不变 解析:解析:难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止,但溶 解速率和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高,一般物质 的溶解度越大 ; 向 难溶物达到溶解平衡时
12、沉淀的生成和溶解都不停止,但溶 解速率和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高,一般物质 的溶解度越大 ; 向 AgCl 沉淀中加入沉淀中加入 NaCl 固体, 使溶解平衡左移,固体, 使溶解平衡左移, AgCl 的溶解度减小。的溶解度减小。 答案:答案:C 2非结合胆红素非结合胆红素(UCB)分子中含有羟基,被氧化后分子中含有羟基,被氧化后(生成羧基生成羧基)与 钙离子结合形成胆红素钙的反应就是一个沉淀生成的离子反应,从动 态平衡的角度分析,下列能预防胆红素钙结石的方法是 与 钙离子结合形成胆红素钙的反应就是一个沉淀生成的离子反应,从动 态平衡的角度分析,下列能预防胆红素钙结石的方法是(
13、 ) A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆红素钙结石生成大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆红素钙结石生成 B不食用含钙的食品不食用含钙的食品 C适量服用维生素适量服用维生素 E、维生素、维生素 C 等抗氧化自由基可预防胆红素 钙结石 等抗氧化自由基可预防胆红素 钙结石 D常喝水稀释钙离子,溶解沉淀常喝水稀释钙离子,溶解沉淀 解析:解析:由题意可知,胆红素钙结石的成因是非结合胆红素被氧化 后与 由题意可知,胆红素钙结石的成因是非结合胆红素被氧化 后与 Ca2 结合, 若降低氧化产物或 结合, 若降低氧化产物或 Ca2 的浓度, 可预防胆红素钙结石, 但人体的体液平衡需维持一定浓度的 的浓
14、度, 可预防胆红素钙结石, 但人体的体液平衡需维持一定浓度的 Ca2 故本题选 故本题选 C。 答案:答案:C 3 已知 已知 Fe(OH)3的溶解度小于的溶解度小于 Mg(OH)2的溶解度, 且随的溶解度, 且随 pH 的升 高, 的升 高,Fe(OH)3首先析出,为除去首先析出,为除去 MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的 Fe3 可在加热搅 拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可 以是 可在加热搅 拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可 以是( ) ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 解析:解析:MgO 消耗消耗 Fe3 水
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019教案 化学选修4化学反应原理鲁科版试题:第3章第3节沉淀溶解平衡 Word版含解析 2019 教案 化学 选修 化学反应 原理 鲁科版 试题 沉淀 溶解 平衡 Word 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-3661575.html