2019教案 化学(鲁科版)试题:第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫 Word版含解析.pdf
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1、第第 3 章章 自然界中的元素自然界中的元素 第第 3 节节 硫的转化硫的转化 第第 1 课时课时 自然界中的硫自然界中的硫 二氧化硫二氧化硫 1关于硫的叙述正确的是关于硫的叙述正确的是( ) A硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中 B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过 滤操作 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过 滤操作 C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D硫的氧化性比氯气强硫的氧化性比氯气强 答案:答案:B 2能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有能够说明硫的氧化性比氯
2、弱的事实有( ) 通常状况下硫为固体,氯气为气体通常状况下硫为固体,氯气为气体 与金属单质反应,硫被还原为与金属单质反应,硫被还原为2 价,氯被还原为价,氯被还原为1 价价 Cl2与铁反应生成与铁反应生成 FeCl3,S 与铁反应生成与铁反应生成 FeS 将将 Cl2通入氢硫酸通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫中可置换出硫 A B C D 解析:解析:单质的存在状态与元素的活泼性无关;元素的氧化性 是指元素原子得电子的难易,与得电子的多少无关; 单质的存在状态与元素的活泼性无关;元素的氧化性 是指元素原子得电子的难易,与得电子的多少无关;Cl2能将铁氧化 成 能将铁氧化 成3 价,而价,而 S
3、只能将铁氧化成只能将铁氧化成2 价,说明价,说明 Cl 比比 S 得电子能力强 ; 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。 得电子能力强 ; 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。 答案:答案:D 3下列物质的转化能通过一步反应实现的是下列物质的转化能通过一步反应实现的是( ) ASSO2 BN2NO2 CCuCuS DFeFe2S3 解析 :解析 : A.无论无论 S 是否过量,是否过量,S 在氧气中燃烧都生成在氧气中燃烧都生成 SO2,所以能由 单质直接化合生成,正确; ,所以能由 单质直接化合生成,正确;B.氮气和氧气在放电条件下反应生成氮气和氧气
4、在放电条件下反应生成 NO, NO 不稳定易被氧气氧化生成不稳定易被氧气氧化生成 NO2,不能一步实现转化,错误;,不能一步实现转化,错误;C.Cu 和和 S 加热生成加热生成 Cu2S,而不是,而不是 CuS,错误 ;,错误 ; D.Fe 和和 S 加热生成加热生成 FeS,而 不是 ,而 不是 Fe2S3,错误。,错误。 答案:答案:A 4已知已知 H2SCl2=2HClS,则下列说法正确的是,则下列说法正确的是( ) AS 是氧化剂是氧化剂 BCl2被氧化被氧化 C氧化性:氧化性:SCl2 D还原性:还原性:H2SHCl 解析 :解析 : 由元素化合价变化可知,由元素化合价变化可知,H2
5、S 是还原剂,是还原剂,Cl2是氧化剂,是氧化剂,HCl 是还原产物,是还原产物,S 是氧化产物。氧化性:氧化剂是氧化产物。氧化性:氧化剂(Cl2)氧化产物氧化产物(S),还原 性:还原剂 ,还原 性:还原剂(H2S)还原产物还原产物(HCl)。 答案:答案:D 5下列溶液中能够区别下列溶液中能够区别 SO2和和 CO2气体的是气体的是( ) 澄清石灰水 澄清石灰水 H2S 溶液 酸性溶液 酸性 KMnO4溶液溶液 新制氯水 品红溶液新制氯水 品红溶液 A B C除外除外 D全部全部 解析:解析:SO2和和 CO2都属于酸性氧化物,都能使澄清石灰水变浑浊。都属于酸性氧化物,都能使澄清石灰水变浑
6、浊。 SO2具有氧化性,能将具有氧化性,能将 H2S 氧化成硫单质氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊出现淡黄色浑浊);SO2具有 还原性,能被酸性 具有 还原性,能被酸性 KMnO4溶液和新制氯水氧化溶液和新制氯水氧化(溶液退色溶液退色);SO2具有 漂白性,能使品红溶液退色。而 具有 漂白性,能使品红溶液退色。而 CO2没有这些性质。所以可以用没有这些性质。所以可以用 来区别来区别 SO2和和 CO2。 答案:答案:C 6 已 知 已 知 Na2SO3固 体 与 硫 酸 可 发 生 反 应 :固 体 与 硫 酸 可 发 生 反 应 : Na2SO3 H2SO4=Na2SO4H2OSO2,下图是实验
7、室制取,下图是实验室制取 SO2并验证并验证 SO2 的某些性质的装置图。试回答:的某些性质的装置图。试回答: (1)中的实验现象为石蕊溶液中的实验现象为石蕊溶液_,证明,证明 SO2是是_气体。气体。 (2)中的实验现象为品红溶液中的实验现象为品红溶液_,证明,证明 SO2有有_性。性。 (3)中的实验现象是中的实验现象是_,证明,证明 SO2有有_性。性。 (4)中的实验现象是中的实验现象是_,证明,证明 SO2有有_性。性。 (5)的作用是的作用是_ _, 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ _。 解析:解析:二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性,其中硫元 素处于硫的中间价态,既
8、具有氧化性又具有还原性。 二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性,其中硫元 素处于硫的中间价态,既具有氧化性又具有还原性。 答案:答案:(1)变红 酸性 变红 酸性 (2)退色 漂白退色 漂白 (3)溶液变浑浊溶液变浑浊(或生成沉淀或生成沉淀) 氧化 氧化 (4)溶液紫红色退去 还原溶液紫红色退去 还原 (5)吸收多余的吸收多余的 SO2,防止污染空气,防止污染空气 SO22NaOH=Na2SO3H2O (时间:时间:40 分钟 分值:分钟 分值:100 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 8 分,共分,共 48 分分) 1下列说法中,不正确的是下列说法中,不正确的是( ) A硫是一
9、种黄色的不能溶于水的晶体硫是一种黄色的不能溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫, 在纯氧中的燃烧产物是三 氧化硫 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫, 在纯氧中的燃烧产物是三 氧化硫 解析:解析:S 在纯氧中燃烧产物也是在纯氧中燃烧产物也是 SO2。 答案:答案:D 2下列有关下列有关 SO2气体的实验现象中不正确的是气体的实验现象中不正确的是( ) A装满装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中,进 入试管的液体呈红色 气体的
10、试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中,进 入试管的液体呈红色 B将将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐退去,给试 管加热无明显变化 气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐退去,给试 管加热无明显变化 C打开盛有打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味 D将将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐退去气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐退去 解析 :解析 : SO2溶于水生成亚硫酸,紫色石蕊试液遇酸变红,溶于水生成亚硫酸,紫色石蕊试液遇酸变红,A 项正确 ;项正确 ; SO2使品红溶液退色,加热可恢复,使品红溶液退色
11、,加热可恢复,B 项错误;项错误;SO2是一种无色带有刺 激性气味的气体, 是一种无色带有刺 激性气味的气体,C 项正确;项正确;SO2具有还原性,可与溴单质发生氧化具有还原性,可与溴单质发生氧化 还原反应,橙红色逐渐退去,还原反应,橙红色逐渐退去,D 项正确。项正确。 答案:答案:B 3下列反应中,通入的气体只作还原剂的是下列反应中,通入的气体只作还原剂的是( ) ASO2通入氯水中通入氯水中 BCl2通入通入 NaOH 溶液中溶液中 CSO2通入通入 KOH 溶液中溶液中 DO2通入亚硫酸溶液中通入亚硫酸溶液中 解析 :解析 : A 项,项,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4; B
12、项,项,2NaOH Cl2=NaClNaClOH2O,Cl2既做氧化剂又做还原剂;既做氧化剂又做还原剂;C 项,非氧 化还原反应; 项,非氧 化还原反应;D 项,氧气只做氧化剂。项,氧气只做氧化剂。 答案:答案:A 4下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ) A向向 NaOH 溶液中通入少量溶液中通入少量 SO2:SO2OH =HSO 3 3 B 向氯水中通入少量 向氯水中通入少量 SO2: Cl2SO22H2O=4H 2Cl SO 2 24 4 C 将 将SO2通入到饱和通入到饱和NaHCO3溶液中 :溶液中 : 2H CO=H2OCO2 2 23 3 D将将 SO2通入到通入到
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