2019教案 化学选修4化学反应原理(鲁科版)试题:第3章第2节第1课时弱电解质的电离 Word版含解析.pdf
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1、第第 3 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 第第 2 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解 第第 1 课时课时 弱电解质的电离弱电解质的电离 1一定温度下,在醋酸溶液中,一定温度下,在醋酸溶液中,CH3COOH 达到电离平衡状态的 标志是 达到电离平衡状态的 标志是( ) A溶液显电中性溶液显电中性 B溶液中无醋酸分子溶液中无醋酸分子 C氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变 D溶液中溶液中 CH3COOH 和和 CH2COO 共存 共存 答案:答案:C 2下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( ) A醋酸能与水任意比例互溶醋酸能
2、与水任意比例互溶 B醋酸溶液的导电能力比盐酸弱醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 D常温下,常温下,1 molL 1的醋酸中 的醋酸中H 约为 约为 0.01 molL 1 解析:解析:A.能否溶于水与电解质强弱无关,故能否溶于水与电解质强弱无关,故 A 错误;错误;B.导电能力 强弱与离子浓度大小有关,与电解质的强弱无关,故 导电能力 强弱与离子浓度大小有关,与电解质的强弱无关,故 B 错误;错误;C.醋酸 溶液中存在醋酸根离子、氢离子,说明醋酸发生了电离,其电离程度 不知道,无法判断电解质的强弱,故 醋酸 溶液中存在醋酸根离子、氢
3、离子,说明醋酸发生了电离,其电离程度 不知道,无法判断电解质的强弱,故 C 错误;错误;D.常温下常温下 1 molL 1醋 酸溶液的 醋 酸溶液的H 约为 约为 0.01 molL 1,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋 酸部分电离,则证明醋酸是弱电解质,所以 ,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋 酸部分电离,则证明醋酸是弱电解质,所以 D 选项是正确的。选项是正确的。 答案:答案:D 3稀氨水中存在着下列平衡:稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2ONH OH ,若 ,若 4 4 要使平衡向逆反应方向移动,同时使要使平衡向逆反应方向移动,同时使OH 增大,应加入的物质或采 取的措施是 增大,应加入的物
4、质或采 取的措施是( ) NH4Cl 固体 加热 硫酸 水 固体 加热 硫酸 水 NaOH 固体固体 加入少量加入少量 MgSO4固体固体 A B C D 解析:解析:加入固体氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡逆向移动, 氢氧根离子浓度减少;加热,促进电离平衡正向移动,氢氧根离子 浓度增大;加入硫酸,硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子,氢氧根 离子浓度减少,平衡正向移动 ; 加水,各浓度都减小,平衡正向移动 ; 加入氢氧化钠固体,氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动;加入 少量硫酸镁固体,消耗氢氧根离子,平衡正向移动。 加入固体氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡逆向移动, 氢氧根离子浓度减少;加热,促进电离平
5、衡正向移动,氢氧根离子 浓度增大;加入硫酸,硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子,氢氧根 离子浓度减少,平衡正向移动 ; 加水,各浓度都减小,平衡正向移动 ; 加入氢氧化钠固体,氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动;加入 少量硫酸镁固体,消耗氢氧根离子,平衡正向移动。 答案:答案:B 4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:下表是常温下某些一元弱酸的电离常数: 弱酸弱酸HCNHFCH3COOHHNO2 电离常数电离常数6.210 10 6.810 4 1.810 5 6.410 6 则则 0.1 molL 1的下列溶液中, 的下列溶液中,H 最大的是 最大的是( ) AHCN BHF CCH3COOH D
6、HNO2 解析:解析:一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电 离产生的 一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电 离产生的H 越大。 越大。 答案:答案:B 5已知在已知在 25 时,氨水中时,氨水中 NH3H2O的电离常数的电离常数 Kb1.810 5 molL 1,回答下列问题: ,回答下列问题: (1)氨水中氨水中 NH3H2O 的电离常数表达式的电离常数表达式 Kb_。 (2)当向该氨水中加入一定量的当向该氨水中加入一定量的 NaOH 溶液时,溶液时, Kb值是否会发生变 化? 值是否会发生变 化?_(填“会”或“不会”填“会”或“不会”)。 (3)若该氨水的起始
7、浓度为若该氨水的起始浓度为 0.01 molL 1,则达到电离平衡时溶液 中 ,则达到电离平衡时溶液 中 OH 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为_。 解析:解析:电离常数只与温度有关,与浓度无关。电离常数只与温度有关,与浓度无关。NH3H2O 的电离常 数较小,平衡时氨水中 的电离常 数较小,平衡时氨水中NH3H2O近似等于起始浓度近似等于起始浓度 0.01 molL 1,则 ,则 OH NH molL 1 4. 2 4 KbNH3H2O1.8 10 5 0.01 10 4 molL1。 。 答案:答案:(1) (2)不会不会 NHOH NH3H2O (3)4.210 4 molL1 时间:
8、时间:40 分钟分钟 A 级 基础巩固级 基础巩固 基础题基础题 1在在 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: 溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO H ,对于该平衡,下列叙述正确的是 ,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A温度升高,平衡逆方向移动温度升高,平衡逆方向移动 B加入少量加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动固体,平衡正向移动 C加入少量加入少量 0.1 molL 1 HCl 溶液,溶液中 溶液,溶液中H 减小 减小 D加入少量醋酸钠固体,加入少量醋酸钠固体,CH3COOH 溶液的电离程度增大溶液的电离程度增大 解析:解析:因为电离是吸
9、热过程,所以温度升高向电离方向移动,所 以 因为电离是吸热过程,所以温度升高向电离方向移动,所 以 A 选项说法错误;加入少量同浓度的盐酸,由于盐酸完全电离,所选项说法错误;加入少量同浓度的盐酸,由于盐酸完全电离,所 以氢离子浓度增大,平衡逆向移动,所以以氢离子浓度增大,平衡逆向移动,所以 C 选项说法错误;加入少量 醋酸钠,由于醋酸根离子浓度增大,所以平衡逆向移动,醋酸电离程 度减小,因此 选项说法错误;加入少量 醋酸钠,由于醋酸根离子浓度增大,所以平衡逆向移动,醋酸电离程 度减小,因此 D 选项说法错误,故本题答案为选项说法错误,故本题答案为 B。 答案:答案:B 2下列说法正确的是下列说
10、法正确的是( ) A电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中电离常数大的酸溶液中H 一定比电离常数小的酸中大 一定比电离常数小的酸中大 DH2CO3的电离常数表达式:的电离常数表达式:KH CO H2 2C CO O3 3 解析 :解析 : A.电离平衡常数是温度的函数, 与溶液浓度无关, 故电离平衡常数是温度的函数, 与溶液浓度无关, 故 A 错误 ;错误 ; B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱, 故电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱, 故 B 项正确 ;项正确
11、 ; C.酸中酸中H 既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,故 既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,故 C 错误;错误;D.碳酸是 分步电离的,第一电离常数表达式为: 碳酸是 分步电离的,第一电离常数表达式为:K1,第二步电离,第二步电离 H HCO H2 2C CO O3 3 常数为:常数为:K2,故,故 D 错误。错误。 H CO HCO 答案:答案:B 3pH3 的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各 100 mL,分别和锌反应,反应完后, 放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是 ,分别和锌反应,反应完后, 放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是
12、( ) A反应开始时速率反应开始时速率 v(HCl)v(CH3COOH) B加入的锌质量相等加入的锌质量相等 C盐酸中锌有剩余盐酸中锌有剩余 D反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸 解析:解析:H 相同,开始时反应速率相同,故 相同,开始时反应速率相同,故 A 错误;根据氢气和 锌之间的关系式知,生成相同质量的 错误;根据氢气和 锌之间的关系式知,生成相同质量的 H2需要的需要的 m(Zn)相等,有一溶液相等,有一溶液 中锌剩余,所以加入的锌质量不相等,故中锌剩余,所以加入的锌质量不相等,故 B 错误;氢离子浓度、体积 相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大
13、于盐酸,所以盐酸中锌有剩余, 故 错误;氢离子浓度、体积 相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余, 故 C 正确;相同体积、正确;相同体积、H 相同时 相同时 n(CH3COOH)n(HCl),反应过程 中醋酸继续电离出氢离子,反应速率与 ,反应过程 中醋酸继续电离出氢离子,反应速率与H 成正比,反应开始后不久, 醋酸反应的速率大于盐酸,故 成正比,反应开始后不久, 醋酸反应的速率大于盐酸,故 D 错误。错误。 答案:答案:C 4将将H 相同的 相同的 CH3COOH 溶液和溶液和 HCl 溶液分别用蒸馏水稀释 到原来体积的 溶液分别用蒸馏水稀释 到原来体积的 m 倍和倍
14、和 n 倍,若稀释后两溶液中倍,若稀释后两溶液中H 仍然相同,则 仍然相同,则 m 和和 n 的关系是的关系是( ) Amn Bmn Cmn D不能确定不能确定 解析:解析:H 相同的 相同的 CH3COOH 溶液和溶液和 HCl 溶液,溶液,CH3COOH 溶 液的浓度远大于 溶 液的浓度远大于 HCl 溶液, 在稀释过程中溶液, 在稀释过程中 CH3COOH 不断发生电离产 生 不断发生电离产 生 H ,若稀释后两溶液中 ,若稀释后两溶液中H 仍然相同,则 仍然相同,则 CH3COOH 溶液的稀释 倍数应大于 溶液的稀释 倍数应大于 HCl 溶液,即溶液,即 mn。 答案:答案:A 5已知
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