2019教案 化学(鲁科版)试题:第2章检测题 Word版含解析.pdf
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1、第第 2 章检测题章检测题 (时间:时间:90 分钟 分值:分钟 分值:100 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题,每小题小题,每小题 3 分,共分,共 45 分分) 1下列关于氧化物的叙述正确的是下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A 金属氧化物一定是碱性氧化物, 非金属氧化物一定是酸性氧化 物 金属氧化物一定是碱性氧化物, 非金属氧化物一定是酸性氧化 物 B 碱性氧化物一定是金属氧化物, 酸性氧化物不一定是非金属氧 化物 碱性氧化物一定是金属氧化物, 酸性氧化物不一定是非金属氧 化物 C碱性氧化物都能与水化合生成碱碱性氧化物都能与水化合生成碱 D酸性氧化物都能与水化
2、合生成酸酸性氧化物都能与水化合生成酸 解析 :解析 : 金属氧化物不一定是碱性氧化物,如金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7是金属氧化物, 但属于酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 是金属氧化物, 但属于酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO 既不 是酸性氧化物也不是碱性氧化物;碱性氧化物不一定都能与水化合生 成碱,如 既不 是酸性氧化物也不是碱性氧化物;碱性氧化物不一定都能与水化合生 成碱,如 CuO 不与水反应;酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸, 如 不与水反应;酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸, 如 SiO2也不与水反应。也不与水反应。 答案:答案:
3、B 2能用离子方程式能用离子方程式 Ba2 SO=BaSO4表示的是表示的是( ) 24 A氯化钡和硫酸钠溶液反应氯化钡和硫酸钠溶液反应 B碳酸钡和稀硫酸反应碳酸钡和稀硫酸反应 C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应氢氧化钡和稀硫酸反应 解析:解析:B.碳酸钡和稀硫酸反应:碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO32H SO=BaSO4 24 H2OCO2;C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应,还有氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应,还有 3OH Al3 =Al(OH)3等; 等;D.氢氧化钡和稀硫酸反应:氢氧化钡和稀硫酸反应:Ba2 2OH 2H SO=
4、BaSO42H2O。 24 答案:答案:A 3化学概念在逻辑上存在下图所示关系,对下列概念的说法正确 的是 化学概念在逻辑上存在下图所示关系,对下列概念的说法正确 的是( ) A纯净物与混合物属于包含关系纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系氧化反应与化合反应属于并列关系 解析:解析:A 中纯净物与混合物属于并列关系;中纯净物与混合物属于并列关系;C 中单质与化合物属 于并列关系; 中单质与化合物属 于并列关系;D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。中氧化反应与化合
5、反应属于交叉关系。 答案:答案:B 4下列物质的分类合理的是下列物质的分类合理的是( ) A氧化物:氧化物:CO2 NO SO2 H2O B碱:碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 C铵盐:铵盐:NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2O D碱性氧化物:碱性氧化物:Na2O CaO Mn2O7 MgO 解析:解析:Na2CO3是盐不是碱,故是盐不是碱,故 B 错误;错误;NH3H2O 是碱不是盐, 故 是碱不是盐, 故 C 错误;错误;Mn2O7是酸性氧化物不是碱性氧化物,故是酸性氧化物不是碱性氧化物,故 D 错误。错误。 答案:答案:A 5下列电子转移的表示方法
6、中正确的是下列电子转移的表示方法中正确的是( ) 解析:解析:题给氧化还原反应中,铁元素得到题给氧化还原反应中,铁元素得到 23e ,化合价降低, 被还原;碳元素失去 ,化合价降低, 被还原;碳元素失去 32e ,化合价升高,被氧化。得失电子不能用 “”“”表示。 ,化合价升高,被氧化。得失电子不能用 “”“”表示。 答案:答案:D 6下列反应中,离子方程式为下列反应中,离子方程式为 H OH =H2O 的是 的是( ) ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2O BHNO3KOH=KNO3H2O CH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D2HClCu(OH)2=CuCl22H2
7、O 解析 :解析 : A 中中 CH3COOH 为弱酸,在离子方程式中应写成化学式 ;为弱酸,在离子方程式中应写成化学式 ; D 中中 Cu(OH)2为不溶性弱碱,因此不能写成离子形式;为不溶性弱碱,因此不能写成离子形式;C 中中 BaSO4为沉 淀不能删去。 为沉 淀不能删去。 答案:答案:B 7下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( ) A含大量含大量 Ba2 的溶液中: 的溶液中:Cl 、 、K 、 、SO、CO 2 24 42 23 3 B含大量含大量 H 的溶液中: 的溶液中:Mg2 、 、Na 、 、CO、SO 2 23 32 24
8、4 C含大量含大量 OH 的溶液中: 的溶液中:K 、 、NO 、SO、Cu2 3 3 2 24 4 D含大量含大量 Na 的溶液中: 的溶液中:H 、 、K 、 、SO、NO 2 24 3 3 解析 :解析 : 此题中每组选项中实际上是此题中每组选项中实际上是5种离子,种离子, A中中Ba2 与 与SO、 CO 2 24 4 不大量共存,不大量共存, B 中中 CO与与 H 、 、 Mg2 不大量共存, 不大量共存, C 中中 Cu2 与 与 OH 2 23 32 23 3 大量不共存。大量不共存。 答案:答案:D 8下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A强电解质溶液的导电性一定比弱电解
9、质强强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强 B医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用 FeCl3紧急止血与 胶体的性质无关 紧急止血与 胶体的性质无关 C氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物 D 胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小, 可利用丁达尔现 象区别溶液与胶体 胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小, 可利用丁达尔现 象区别溶液与胶体 解析:解析:电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电性无关,强 电解质导电能力不一定强,故 电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电性无关,强 电解质导电能
10、力不一定强,故 A 错误;血液是胶体,三氯化铁属于可 溶性盐,能够是血液胶体聚沉,故 错误;血液是胶体,三氯化铁属于可 溶性盐,能够是血液胶体聚沉,故 B 错误;盐酸是氯化氢的水溶液, 属于混合物,不是电解质,故 错误;盐酸是氯化氢的水溶液, 属于混合物,不是电解质,故 C 错误;分散质微粒的大小是不同分散 系划分的根据,分散质粒度小于 错误;分散质微粒的大小是不同分散 系划分的根据,分散质粒度小于 1 nm 属于溶液,大于属于溶液,大于 100 nm 属于浊 液,介于 属于浊 液,介于 1100 nm 属于胶体,丁达尔效应是胶体的特性,可以用来 鉴别胶体和溶液。 属于胶体,丁达尔效应是胶体的
11、特性,可以用来 鉴别胶体和溶液。 答案:答案:D 9下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是( ) A铜跟硝酸银溶液反应:铜跟硝酸银溶液反应:CuAg =Cu2 Ag B碳酸钙与盐酸反应:碳酸钙与盐酸反应:CO2H =CO2 H2O 2 23 3 C 硫酸与氢氧化钡溶液反应 : 硫酸与氢氧化钡溶液反应 : H SOBa2 OH =BaSO42 24 4 H2O DBa(OH)2与与 CuSO4溶液反应:溶液反应:Cu2 SOBa2 2OH 2 24 4 =BaSO4Cu(OH)2 解析:解析:A 中电荷不守恒;中电荷不守恒;B 中的中的 CaCO3不能拆成离子形式;不能拆成离子形式
12、;C 中 反应的离子方程式为 中 反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO=BaSO42H2O ; 2 24 4 D 是正确的。是正确的。 答案:答案:D 10下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ) 铁和氯气反应:铁和氯气反应:2Fe3Cl2=2FeCl3 氯气通入溴化钠溶液:氯气通入溴化钠溶液:Cl22NaBr=2NaClBr2 氯 化 钠 溶 液 和 浓 硫 酸 混 合 加 热 : 氯 化 钠 溶 液 和 浓 硫 酸 混 合 加 热 : 2NaCl H2SO4(浓浓 ) Na2SO42HCl = = = = = = 二氧化锰
13、跟浓盐酸在加热条件下反应:二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O = = = = = = 氢气在氯气中燃烧:氢气在氯气中燃烧:H2Cl22HCl = = = = = = 点点燃燃 A B C D 解析:解析:化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应; 判断一个反应是不是氧化还原反应,关键是看有无化合价的变化。 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应; 判断一个反应是不是氧化还原反应,关键是看有无化合价的变化。 答案:答案:D 11下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有 还原性的顺序排列的一组是 下列物质中,按只有氧化
14、性、只有还原性、既有氧化性又有 还原性的顺序排列的一组是( ) AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CSO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析:解析:只有氧化性说明元素处于最高价态;只有还原性说明元素 处于最低价态,既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态。 只有氧化性说明元素处于最高价态;只有还原性说明元素 处于最低价态,既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态。A 选 项中, 选 项中,F 没有正价,所以零价是它的最高价态,所以只具有氧化性; 钾的最低价是零价,所以只具有还原性; 没有正价,所以零价是它的最高价态,所以只具有氧化性; 钾的最低价是零价,所以只具有还原性;HC
15、l 中氢处于正一价化合价 可以降低表现氧化性,而氯化合价为负一价,化合价可以升高,表现 为还原性。故答案选 中氢处于正一价化合价 可以降低表现氧化性,而氯化合价为负一价,化合价可以升高,表现 为还原性。故答案选 A。 答案:答案:A 12已知反应:已知反应:SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO3 2H2O; ; Se2H2SO4(浓浓)=2SO2SeO22H2O。下列叙述正确的 是 。下列叙述正确的 是( ) A反应中反应中 Se 是氧化产物,是氧化产物,I2是还原产物是还原产物 B反应中浓硫酸是氧化剂,反应中浓硫酸是氧化剂,SeO2是还原产物是还原产物 C反应中每有反应中每有 1.0
16、 mol I2生成,转移电子数目为生成,转移电子数目为 4NA D SeO2、 H2SO4(浓浓 )、 I2的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 H2SO4(浓浓)SeO2I2 解析:解析:A 项,反应中硒元素的化合价降低,项,反应中硒元素的化合价降低,SeO2是氧化剂,发 生还原反应,所以 是氧化剂,发 生还原反应,所以 Se 是还原产物,碘元素的化合价升高,是还原产物,碘元素的化合价升高,I2是氧化产 物,错误; 是氧化产 物,错误;B 项,反应中浓硫酸是氧化剂,项,反应中浓硫酸是氧化剂,Se 是还原剂,被氧化, 则 是还原剂,被氧化
17、, 则 SeO2是氧化产物,错误;是氧化产物,错误;C 项,反应中每有项,反应中每有 0.1 mol I2生成,则 转移电子数目为 生成,则 转移电子数目为 12NA2NA,错误;,错误;D 项,根据以上分析,结合 氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧 项,根据以上分析,结合 氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧 化性由强到弱的顺序是化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓浓)SeO2I2,正确。,正确。 答案:答案:D 13下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( ) A检验检验 H :向溶液中滴加石蕊试液
18、,溶液变成蓝色,则证明溶 液中含有 :向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶 液中含有 H B检验检验 Cl : 先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸, 若沉淀不溶解,则证明含有 : 先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸, 若沉淀不溶解,则证明含有 Cl C 检验 检验 Fe2 : 加入: 加入 NaOH 溶液, 产生红褐色沉淀, 则证明含有溶液, 产生红褐色沉淀, 则证明含有 Fe2 D 检验 检验 Fe3 : 加入: 加入 KSCN 溶液, 生成红色沉淀, 则证明含有溶液, 生成红色沉淀, 则证明含有 Fe3 解析:解析:滴加石蕊试液,溶液变成红色才能证明溶液中含有滴
19、加石蕊试液,溶液变成红色才能证明溶液中含有 H , ,A 不正确;先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀 不溶解,则证明含有 不正确;先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀 不溶解,则证明含有 Cl , ,B 正确;在含正确;在含 Fe2 的溶液中加入 的溶液中加入 NaOH 溶 液, 先生成白色沉淀, 然后白色沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色, 溶 液, 先生成白色沉淀, 然后白色沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色, C 不正确;在含有不正确;在含有 Fe3 的溶液中加入 的溶液中加入 KSCN 溶液,溶液变成红色,证 明含有 溶液,溶液变成红色,证 明含有
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