2020高考化学讲练试题循环练一含2019高考+模拟题.pdf
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1、(刷题 1+1) 2020 高考化学讲练试题 循环练 (一) (含 2019 高考+模 拟题) (刷题 1+1) 2020 高考化学讲练试题 循环练 (一) (含 2019 高考+模 拟题) 1 (2019江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。 淀粉分子中不含的元素是( ) A氢 B碳 C氮 D氧 答案 C 解析 糖类是由 C、H、O 三种元素组成的,不含有氮元素。 2(2019全国卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设 C活性炭具有除异味和杀菌作用 D碘酒可用于皮肤外用消毒 答案 C 解析 高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等,
2、A 正确;目前国内高铁列车车厢已大 量使用铝合金材料,B 正确;活性炭具有吸附作用,可以除去异味,没有杀菌作用,C 错误; 碘酒可以使蛋白质变性,因而有消毒作用,可用于皮肤外用消毒,D 正确。 3(2019北京高考)2019 年是元素周期表发表 150 周年。期间科学家为完善周期表做 出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量 的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) AIn 是第五周期第A 族元素 B.In 的中子数与电子数的差值为 17 11549 C原子半径:InAl D碱性:In(OH)3RbOH 答
3、案 D 解析 由铟(49In)的原子结构示意图可推断 In 是第五周期第A 族元素,A 正确;In 11549 的中子数为 1154966,电子数为 49,因此In 的中子数与电子数的差值为 17,B 正确 ; 11549 铟和铝同属于A 族元素, 前者位于第五周期, 后者位于第三周期, 因此原子半径 : InAl, C 正确;铟和铷同属于第五周期元素,前者位于A 族,后者位于A 族,根据同周期主族元 素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得:碱性 In(OH)3RbOH,D 错误。 4(2019北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及 化学变化的是( ) 答案 A 解
4、析 淘金过程不涉及化学变化, 故A符合题意 ; B项发生反应 : CuSO4Fe=CuFeSO4, 故 B 不符合题意 ; 石灰石加热后能制得生石灰, 发生了化学反应, 故 C 不符合题意 ; 丹砂(HgS) 烧之成水银,即红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成,积变又还成了丹砂,即汞和硫在一起 又生成硫化汞,发生了化学反应,故 D 不符合题意。 5(2019陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类,一定正确的是( ) A强电解质:盐酸、氢氧化钡、硫酸钡 B弱电解质:醋酸、醋酸铵、纯碱 C非电解质:氯气、二氧化硫、苯 D同系物:C3H8、C4H10、C6H14 答案 D 解析 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡
5、都是强电解质,但盐酸是 HCl 的水溶液,既不是电解 质也不是非电解质,故 A 错误;醋酸是弱电解质,纯碱、醋酸铵是强电解质,故 B 错误;二 氧化硫、 苯都是非电解质, 氯气是单质, 既不是电解质也不是非电解质, 故 C 错误 ; C3H8、 C4H10、 C6H14都属于烷烃, 结构相似, 分子组成相差一个或若干个 CH2原子团, 是同系物, 故 D 正确。 6(2019北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是( ) ACH4的比例模型: BNH3的电子式:HH N CNa2CO3溶液呈碱性的原因:CO2H2OH2CO32OH 23 DNH3遇氯化氢迅速产生白烟:NH3HCl=NH4C
6、l 答案 C 解析 A 项中,图示显示了原子相对大小及结合位置情况,是甲烷的比例模型,A 正确 ; NH3分子电子式为 HH,B 正确;Na2CO3溶液呈碱性是由于 CO水解,CO水解反应 N 2323 是 COH2OHCO OH,C 错误;NH3遇 HCl 气体,二者迅速化合,发生反应 NH3 23 3 HCl=NH4Cl,产生的氯化铵是白色固体,所以会看到迅速产生白烟,D 正确。 7(2019安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中,只表现强氧化性的是 ( ) ACuCuSO4 BCCO2 CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3 答案 B 解析 CuCuSO4中浓
7、硫酸表现了氧化性和酸性,CCO2中只体现了浓硫酸的强氧 化性,FeOFe2(SO4)3中浓硫酸表现了氧化性和酸性,Fe2O3Fe2(SO4)3中浓硫酸只体现 了酸性,故选 B。 8(2019山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列说法错误的是( ) A利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯 B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条 C液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,可用作制冷剂 D常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器盛装和运输浓硝酸 答案 B 解析 钠焰色反应为黄色,高压钠灯发出的黄色光射程远,对道路平面的照明程度高, 透雾能力强,故用在电光源上,A 正确
8、;氯气本身没有漂白性,氯气与水反应产生的 HClO 具有漂白性,因此氯气不能漂白干燥的有色布条,B 错误;液氨沸点低,易汽化,汽化时要 从周围环境中吸收大量的热,使周围环境的温度急剧下降,故液氨可用作制冷剂,C 正确; 浓硝酸具有强的氧化性,在常温下,铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜,阻止 金属的进一步氧化,即发生钝化,所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸,D 正确。 9(2019河南南阳高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的 有( ) 1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含 Fe3数目为 0.1NA 5.6 g 铁粉与 3.2 g 硫粉混合隔绝空气
9、加热,充分反应后,转移电子数为 0.2NA 0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下, 生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA 60 g SiO2中含有的 SiO 键和 12 g 金刚石中含有的 CC 键的数目均为NA 体积为 11.2 L 的氯气中含有氯原子数约为 6.021023个 92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA 10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为 0.5NA 7.8 g Na2O2与足量的水(H O)反应生成的氧气中所含的中子数为 0.5NA 18 2 A四种 B三种 C五种 D两种 答案 B 解析 在溶液中 Fe
10、Cl3能发生水解反应:Fe33H2OFe(OH)33H,所以溶液中 含有的 Fe3数目必小于 0.1NA,错误;5.6 g 铁粉的物质的量为 0.1 mol,3.2 g 硫的物质 的量为 0.1 mol, 发生反应 FeSFeS,0.1 mol 铁粉和 0.1 mol 硫粉恰好反应,= 转移电子数为 0.2NA,正确;CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O,因为可逆反应 浓硫酸 不能进行到底, 所以 0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于 0.1NA, 错误 ; SiO2结构中每个 Si 原子周围有 4 个 SiO 键,60 g SiO2中含有 Si
11、 原子的物质的量为 1 mol,所以 60 g SiO2中含有 4 mol SiO 键;12 g 金刚石中含有 C 原子的物质的量为 1 mol, 金刚石中每个 C 原子周围有 4 个 CC 键(每个 CC 键重复计算了 1 次),所以 12 g 金刚石 中含有的 CC 键物质的量1 mol4 2 mol,错误 ; 题目没有明确气体所处的温度 1 2 和压强,无法计算 11.2 L 氯气的物质的量,也就无法确定 11.2 L 氯气中的氯原子个数, 错误;将 NO2和 N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质,该混合气体中“NO2”的物质的 量2 mol,2 mol“NO2”中含有原子的物质的
12、量2 mol36 mol,所以 92 g 92 g 46 g/mol NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NA,正确 ; “甲酸的水溶液”是由 HCOOH 和 H2O 构成, 10 g 46%甲酸水溶液中氧原子物质的量21 10 g 46% 46 g/mol 10 g 146% 18 g/mol 0.5 mol,即所含的氧原子数为 0.5NA,正确;7.8 g Na2O2的物质的量0.1 7.8 g 78 g/mol mol,2Na2O22H O=2NaOH2Na18OHO2,生成的氧气中每个氧分子含 16 个中子,0.1 18 2 mol Na2O2与足量的水反应生成 0.05 m
13、ol 氧气,0.05 mol 氧气中中子的物质的量0.05 mol160.8 mol,即所含的中子数为 0.8NA,错误。 10(2019天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5IIO 3H2O=3I26OH 3 B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH OHNH3H2O 4 = C将过量 SO2通入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSO NH 3 4 D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银:Ag2HNO =AgNOH2O 3 答案 C 解析 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI,离子方程式中不能出现氢氧根离子,正确的
14、离子 方程式应该为 5IIO 6H=3I23H2O,A 错误;向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液 3 并加热, 反应的离子方程式应该为 HCO NH 2OHNH32H2OCO, B 3 4 = 23 错误;将过量 SO2通入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSO NH ,C 正确;用稀硝酸洗涤试管 3 4 内壁上附着的银,反应的离子方程式应该为 3Ag4HNO =3AgNO2H2O,D 错误。 3 11(2019湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是( ) A向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量 B
15、向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 C向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 答案 B 解析 向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2,先生成碳酸 钙沉淀, 后有碳酸钾生成, 再生成碳酸氢钾, 最后沉淀溶解, 生成碳酸氢钙, A 错误 ; 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀,后沉淀不再溶解,B 正确;向 KAl(SO4)2溶 液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液, 当 KAl(SO4)2物质的量为 2 mol, Ba(OH
16、)2物质的量为 3 mol 时, 生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,再加入 1 mol Ba(OH)2时,氢氧化铝沉淀溶解 2 mol,硫酸钡生 成 1 mol,图像中沉淀应该减少,再加入氢氧化钡后,沉淀不再变化,C 错误;向 NaAlO2溶 液中逐滴加入盐酸,先生成氢氧化铝沉淀,再转变为氯化铝溶液,消耗氯化氢的物质的量之 比应该是 13,D 错误。 12(2019邯郸市高三模拟)将含有等体积 NH3、CO2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na2O2和 Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是( ) ACO2和 NO BCO2 CNO DNO2 答案 A 解析 设三种气体的体
17、积均为 1 L,则通过浓硫酸时,氨气被完全吸收,剩余二氧化碳 和一氧化氮, 通过过氧化钠时, 二氧化碳被吸收生成 0.5 L 氧气, 0.5 L 氧气恰好与 1 L 一氧 化氮反应生成 1 L 二氧化氮, 二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮, 硝酸与碳酸钠 溶液反应生成二氧化碳,所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体,故选 A。 13 (2019山东临沂高三期末)硫化氢作为继 NO 和 CO 之后的第 3 种气体信号分子, 在 血管新生的调控中起到重要作用,人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病。下列有关说法不正 确的是( ) AH2S 属于弱电解质 BNO 和 CO 都不属于酸性
18、氧化物 CH2S、NO 和 CO 都能与臭氧反应 DH2S 通入 Ba(NO3)2溶液中无明显现象 答案 D 解析 H2S 属于二元弱酸,属于弱电解质,故 A 正确;NO 和 CO 为不成盐氧化物,即 NO 和 CO 不属于酸性氧化物, 故 B 正确 ; 臭氧具有强氧化性, H2S、 NO、 CO 具有还原性, H2S、 NO、 CO 都能与臭氧发生氧化还原反应,故 C 正确;H2S 属于二元弱酸,NO在酸性条件下具有强氧 3 化性,能把2 价 S 氧化成 S 单质,溶液出现浑浊,故 D 错误。 14(2019河南汝州实验中学高三期末)下列体系中,离子能大量共存的是( ) A含 1.2 mol
19、L1 NO的溶液:H、Fe2、Mg2、Br 3 B使酚酞变红的溶液:K、Na、NO 、Cl 3 C滴加 KSCN 显红色的溶液:NH 、K、Cl、I 4 D0.1 molL1 NaHCO3溶液:Na、Ba2、NO 、AlO 3 2 答案 B 解析 酸性溶液中 NO能够氧化 Fe2、Br,在溶液中不能大量共存,A 错误;使酚酞 3 变红的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,B 正确 ; 滴加 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3,能够与 I发生氧化还原反应,不能大量共存,C 错误 ; 含有 AlO 的溶液显碱性,促进 HCO的电离,电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀
20、,不 2 3 能大量共存,D 错误。 15 (2019南昌二中高三考试)为探究 Na2SO3溶液的性质, 在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是( ) 选项实验现象解释或结论 Aa中无明显现象Na2SO3和 H2O2一定不发生反应 Bb中加稀 H2SO4后产生淡黄色沉淀SO和 S2两种离子一定不能大量共存 23 C c中加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且 红色褪去 Ba2SO=BaSO3,使 SO水解平衡逆 2323 向移动,红色褪去 Dd中产生白色沉淀原 Na2SO3溶液中含有 SO2 4 答案 C 解
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