人教版高中物理必修2部分内容与选修3的衔接与整合.ppt
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1、人教版高中物理必修2部分内容与选修3的衔接与整合,泰州市,引 言,物质结构理论是现代化学的重要组成部分,是医学生命科学、材料科学、能源科学、信息科学的重要基础,它揭示了物质构成与性质之间的内在关系,有助于人们理解物质变化的本质,预测物质的性质,为分子设计提供科学依据。通过了解人类探索物质结构奥秘的历史,引导学生进一步认识化学变化的微观本质,学习化学学科思想和科学思维方法,有助于学生形成科学的世界观。,高中物质结构理论包含两部分内容:1、人教版必修2第一章。共三个专题,分别为:元素周期表,元素周期律,化学键。2、人教版选修3物质结构与性质。共三部分:原子结构与性质,分子结构与性质,晶体结构与性质
2、。,高中教学实践中,如何实现必修与选修内容的衔接和整合?谈谈我自己的一些认识。,1.部分教师未掌握课程方案和课程标准的要求,不能构建新的知识体系,过分依赖过去的教学经验和思维惯性处理新教材,导致“穿新鞋走老路”。,一、当前教学实践中存在的问题,2.部分教师不理解新教材的编写思路及内容处理的特点,片面认为新教材不系统、不全面、规律性差。不能有效整合教材和教法,造成课堂教学高耗低效。,3.部分教师不能准确把握教材内容的深广度,不研究新教材或研究不够,过多“超前”、“超标”进行教学,致使课时紧张,学生学业负担加重。,4.部分教师对教材中的各种栏目的功能和定位不了解或误解,导致两个极端:要么与正文同等
3、程度处理,要么全部放弃。,5.部分教师还习惯于采用传统的习题教学和训练模式,加之市场上的习题及教辅资源往往偏难、偏繁、偏旧,致使学生学业负担增加,导致学生失去了学习的兴趣和信心。,将学生的主动性与教师的主导作用对立起来,认为新课程强调学生的自主学习,教师的主导作用就应该被搁置。,将学业水平测试及高考与课程改革对立起来,或者对学业水平测试及高考寄予厚望,认为新课程的学业水平测试及高考应全面体现课改的理念。,6.部分教师教学观念上存在一些误区: 将探究性学习与接受性学习对立起来,认为新课程主张探究性学习,接受性学习就失去意义。,(一)加强对课程标准和考试说明的研究 物质结构理论只是高中化学课程整体
4、中的一部分,在实施过程中,要分步进行,逐层展开,实施阶段目标教学,避免一步到位、对所有学生“一刀切”。 教学实践中要加强研究,研究不同阶段教学内容及教学要求,要研究不同层次考试的考纲要求及考试说明。,二、今后教学实践中的教学策略,如:学业水平测试是高中学生基础过关的要求,它参照课程标准及教学要求对认知性、技能性、体验性三类学习目标进行考查,认知性考查要求分为A、B、C、D四个水平层次,技能性考查要求分为a、b、c三个水平层次,体验性考查要求分为、三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。,而高考是选拔性考试。它要求选学化学的学生具有一定的化学科学素养和化学科学学习的能力。它重
5、视科学素养的形成,重点对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。按由低到高的要求,分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次。,附1、2009年江苏省学业水平测试化学科对 物质结构基础要求 1知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。(A) 2了解原子核外电子的排布。(B) 3能画出118号元素的原子结构示意图。(B) 4能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。(B) 5了解原子结构与元素性质的关系。(B) 6知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构。(A) 7认识元素在周期表中的位置与其原子
6、的电子层结构的关系。(B) 8知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。(A)9感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。(A),10认识化学键的涵义。(B) 11知道离子键和共价键的形成。(A) 12了解离子化合物、共价化合物的概念。(B) 13能识别典型的离子化合物和共价化合物。(A) 14能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式,能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。(B) 15能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。(B) 16了解有机化合物中碳的成键特征。(B) 17举例说明有机化合物(限于含5个碳原
7、子以下的分子)的同分异构现象。(A),附2、2009年选修3 “物质结构与性质”课程模块考试说明要求: (1)原子结构与性质 认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。 了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律,能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。 (2)化学键与物质的性质 理解离子键的含义,能说明离子键的形成。,了解NaCl型和CsCl型
8、离子晶体的结构特征。能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对键和键之间相对强弱的比较不作要求)。 了解极性键和非极性键,了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。 了解“等电子原理”的含义,能结合实例说明“等电子原理”的应用。 了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 知道金属晶体的基本堆积方式,了解
9、常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。 了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。 (3)分子间作用力与物质的性质 知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别。 知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,教学实践是教师创造性劳动的主阵地。,(二)准确把握教学的深度和广度,在教学中要对知识内容进行重组,根据不同的教学对象及教学要求对
10、教材进行科学处理,要体现不同时期学生的不同认知水平,重视学习过程的体现和体验,更加突显出知识内容之间最有意义的联系,淡化处理知识的细枝末节;要追求核心主题、核心概念的大逻辑,弱化具体的知识系统和完整性。,再如:进入选学化学阶段,应该制订切实可行的计划,科学处理教材和教法,突出“用教材教而不是教教材”,准确把握教学要求,不要做无用功。教学中要注意“难点分散、重点突出、深度适宜、广度有度”。科学把握教学的深度和广度,全面提高教学质量。,如:高一新生要培养兴趣和信心,教学实践中要开好开足学生实验和演示实验,课堂教学中要控制好难度和节奏,不能贪多求全,一昧深讲多练,否则会严重挫伤学习热情,也会影响教与
11、学的质量。,(三)认真做好必修2与选修3的衔接与整合,1、化学2和选修3的关系 必修2的物质结构基础是在初中基础上的发展,它是面对全体高一新生的一个基础要求;而选修3则是直面选学化学学生的较高要求,它概念多、理论性强、难度大,是必修2的拓展和延伸。它们分别从不同的层面和视角建构化学学科的内容体系,为学生进行化学学习和发展提供了可能,也为化学教师的“教学创造”提供了实践。从学科知识的内在联系和逻辑体系来讲,必修2和选修3是一个有机的整体。,2、衔接与整合的必要性 所谓“衔接”就是注意前后知识的串联,体现“入门发展拓展”的关系;所谓“整合”,就是将必修2和选修3模块相似、相近、相关的内容打通,主要
12、是把必修2模块的教学内容合理分解到相应的选修模块。如,物质结构基础与选修3都属于物质结构理论。,不同阶段、不同的学生、不同的功能和定位,需要分层次的教学。但必修2的物质结构基础与选修3存在很多相关、相近的内容,它们之间前后呼应,相互关联,如果教学中能做到相互衔接、合理整合,可大大提高教学效果。,如,有的学校由必修2先进入“物质结构与性质”选修模块,其考虑是-学完化学1“常见元素及其化合物”的教学内容之后,及时用物质结构的理论统摄和深化元素化合物的学习,并为后续有机化合物的学习奠定结构理论基础,有利于学生形成“结构决定性质”和“性质反映结构”的学科思想。,I化学2物质结构基础,(1)化学2“物质
13、结构基础”必修部分的地位与功能,三、教学建议,通过这部分知识的学习,使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论上进一步加深理解。这部分知识既是化学2(必修)的内容之一,也是选修3化学的基础,作为理论指导,也为学生后续学习化学打下基础。,(2)化学2中“物质结构基础”的内容标准,课程标准提出: 知道元素、核素的涵义。 了解原子核外电子的排布。 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系。 能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成。,(3)化学2“物质结构基础”内容的呈现特点,认知
14、的发展性 在初中化学的基础上,进一步介绍原子核外电子排布;通过离子键和共价键的形成,以及离子化合物和共价化合物的比较,使学生认识化学键的涵义;以典型金属、非金属元素和化合物的性质事实为基础,通过实验探究、比较归纳建立元素周期律。,素材的典型性 以碱金属和卤族元素为代表介绍同主族元素性质的相似性和递变性;以第三周期元素为代表介绍元素周期律。,过程的探究性 第一节从化学史引入,直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上,以周期表的纵向结构为线索,以碱金属和卤族元素为代表,通过比较原子结构(电子层数,最外层电子数)的异同,突出最外层电子数的相同;并通过实验和事实来呈现同
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