晶体的类型和性质教学PPT.ppt
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1、晶体的类型和性质,第四讲,学习目标,典型晶体的空间结构 NaCl、CsCl、金刚石、SiO2、CO2 四类晶体的性质 硬度、熔沸点、导电性、溶解度 晶体化学式的计算 晶体类型的判断 概念、物理性质,晶 体,1、定义:,具有规则的几何外形的固体。,注 意,微粒间的作用力决定晶体的物理性质:,晶体中的微粒(分子、原子或离子) 按一定规则排列,微粒间存在作用力。,作用力越强,晶体的熔沸点越高,硬度越大,晶 体,2、分类:,常见晶体类型:离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体,晶体的结构与性质,晶体的结构与性质,NaCl晶体,CsCl晶体,晶体的结构与性质,1、离子晶体的物理性质:,大多易溶于极性溶剂
2、,难溶于非极性溶剂。,固体不导电,水溶液或者熔融状态下一般均导电;,熔沸点较高,硬度较大而脆;,想一想,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高?,Na+半径比Cs+ 小,Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强,Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷,,阴离子均为氯离子。,NaCl晶体中的离子键较强,故熔沸点较高。,一般来说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。,NaCl和 CsCl是不是表示分子组 成的的分子式?表示的是什么?,表示离子晶体中离子个数比的化学 式,而不是表示分子组成的分子式。,?,立方晶胞,体心:,1,面心:,1/2,棱边:,1
3、/4,顶点:,1/8,晶胞对组成晶胞的各质点的占有率,练习1:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子),A,B,化学式:,A2B,B,化学式:,A,练习2:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子),C,ABC3,金刚石晶体结构,C原子,正四面体结构单元,晶体的结构与性质,硅晶体结构示意图,Si原子,正四面体结构单元,晶体的结构与性质,晶体的结构与性质,Si原子,结构单元,O原子,二氧化硅晶体,2、原子晶体的物理性质:,难溶于各种溶剂。,熔沸点高,难压缩,硬度大,固体一般不导电,,一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,原子晶体的熔沸点越高
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