等效平衡专题讲座PPT.ppt
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1、等 效 平 衡,专题讲座,相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。,等效平衡的含义,在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应,起始时加入物质的物质的量不同,达平衡时的状态规律如下表:,一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡 1在定T、V条件下,对于反应前后气体体积改变的反应:若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平衡等效。 2在定T、V条件下,对于反应前后气体体积不变的反应:只要反应物(或生成物)的
2、物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效。 二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下:若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比相同。,等效平衡的类型,等效平衡的类型及解题思路,练习:对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ,H0 ,在5000C,1个大气压时,进行六次实验,实验时的有关物质的起始浓度数据如下:,其中达到平衡时属于等效平衡的体系是_;。,例1在一定温度下,把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中,发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一定时间后达到 衡,此时,CO的含量为p%,若
3、维持温度不变,改 起始加入物质的物质的量,平衡时CO的含量仍为 p %的是 ( ) A.1molCO2 、2molH2 B.0.2molCO2 、0.2molH2 、0.8molCO、1.8molH2O C.1molCO2 、1molH2O D.1molCO2 1molH2 1molH2O,等效平衡的类型及解题思路,B .D,利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题,将amolPCl5充入一个容积恒为VL的密闭容器 中,发生如下反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g),在t0C的 温度下反应达到平衡,此时容器内压强为P1。 保持温度不变再向该容器中充入amolPCl5,在 度达到化学平衡
4、时,容器内气体压强为P2,则P1 和P2的大小关系是 ( ),A.2P1 P2 B.2P1P2 C.2P1 P2 D.P1 = P2,A,利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题,选取两个密闭容器A、B,向A、B中都加入1g, SO2和O2发生如下反应: 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),反应开始之前A与 B同温、同压、同容,反应开始之后,A保持恒温、恒 容,B保持恒温、恒压,并都达到化学平衡状态。下列 说法中正确的是 ( ),A.平衡时SO2的转化率A B B.平衡时的化学反应速率A B D.可逆反应从开始到平衡,放出的热量A B,B、D,4等效平衡特例分析,例1在一定温度下,把2mo
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