苏教版高中化《化学反应的速率》精品课件.ppt
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1、第三节 化学反应速率,合成氨反应是一个可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知298K时: H= -92.2KJmol-1 S = -198.2JK-1mol-1,298K下合成氨反应的平衡常数K为.(molL-1)-2,【信息支持】,H一T S 0,格哈德埃特尔2007年获诺贝尔化学奖,博施1931年获诺贝尔化学奖,哈伯1918年获诺贝尔化学奖,一 化学反应速率,物理上速率的表示: 单位时间内运动物体经过的路程(S),【活动探究】,以下列提供的药品和仪器设计实验,测量Mg和一定浓度盐酸的反应速率 0.03g Mg、 一定浓度的盐酸(足量)、秒表、小烧杯、20ml量筒、镊子、
2、胶头滴管,实验步骤: 1、用量筒量取20ml 2mol/L( 或1mol/L )的盐酸加入到50ml的小烧杯中 2、加入镁条,并立即计时,记录镁条恰好消失的时间,【实验数据处理】,1.,2.假设反应前后溶液体积不变,试分别用盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率 计算过程:,3.由2中的计算结果你能得到什么结论?,【思维提升】,在A、B、C三个容器中,在不同的条件下探究氮气氢气合成氨的反应速率,测定结果如下:A.(H2)=0.3 molL-1min-1 B.(N2)=0.2 molL-1min-1 C.(NH3)=0.2 molL-1min-1 三个容器中反应速率由大到小的顺序
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