2019年高中化学专题04离子化合物和共价化合物练习含解析.pdf
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1、专题 04 离子化合物和共价化合物练习专题 04 离子化合物和共价化合物练习 1下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 ABCD 【答案】A 【解析】MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,故错误; Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键,故正确 ; NaOH 中钠离子和氢氧根离子间存在离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键,故正确; NH4Cl 中氯离子和铵根离子中存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键,故正确; CO2中碳原子和氧原子之间存在共价
2、键,故错误; H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键,故错误; N2中氮原子和氮原子之间存在共价键,故错误。 故含有共价键的离子化合物是。 故选 A。 【点睛】 含共价键的离子化合物有:铵盐类,如 NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2CO3等;强碱类,如 KOH、NaOH 等;含 氧酸盐,如 K2SO4、NaHCO3等;过氧化物,如 Na2O2,超氧化物,如 KO2。 2下列关于化学键的说法正确的是 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族原子化合时,一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离
3、子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键只存在于双原子单质分子中 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键 ABCD 【答案】B 【解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如 AlCl3属于共价化合物,故说法错误; 第 IA 族包括 H 和碱金属,如果是 H 与A 族元素形成化合物,该化合物属于共价化合物,故说法错误 ; 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故说法错误; 活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如 Na 与 Cl 化合时,Na与 Cl形成离子键,故说法正确; 含有离子键的化合物一定是离子化合物,故说法正确; 离子化合物中可能同时含有离
4、子键和共价键,如 NaOH、Na2O2,故说法正确; 非极性键不一定只存在双原子单质分子中,如 Na2O2中含有非极性键,故说法错误; 不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键,如 H2O2,其结构式为 HOOH,是由非极 性键和极性键组成,故说法错误;综上所述,选项 B 正确。 3下列物质的电子式书写正确的是 ( ) ABCD 【答案】D 【解析】Ca(OH)2 为离子化合物,电子式为:Ca2+,故正确; H2S为共价化合物, 硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构, 分子中存在两个H-S键, 电子式为 : ,故错误; 氢氧根离子为带有 1 个单位负电荷的阴离子, 需要标出离子中各原
5、子最外层电子, 氢氧根离子的电子式为 : ,故错误; Al3+,金属阳离子符号即为其电子式,故正确; N2中 N 原子满足 8 个电子的稳定结构,电子式为:,故错误; CO2 中 C 分别为 O 形成 2 对共价键,电子式为; HClO 为共价化合物,分子中存在 1 个氧氢键和 1 个 Cl-O 键,次氯酸的电子式为:,故错误; Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为:,故正确; 正确的有,答案选 D。 4下列关于化学键的说法中正确的是 ( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B非极性键只存在于双原子单质分子里 C由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 D不同元素组成的多
6、原子分子里的化学键一定都是极性键 【答案】C 【解析】A稀有气体中不存在化学键,多原子分子的微粒一定含有共价键,故 A 错误;B非极性键可存 在离子化合物、共价化合物中,如过氧化钠、过氧化氢中均存在 O-O 非极性键,故 B 错误;C全部由非金 属元素组成的化合物,可能为离子化合物或共价化合物,如铵盐为离子化合物,HCl 为共价化合物,故 C 正 确;D不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键,如 H-O-O-H 中含非极性键,故 D 错误。 5下列化合物的电子式书写正确的是( ) AB CD 【答案】B 【解析】A. 硫化钠是离子化合物,电子式为,A 错误 ; B. 氯化铵是离子化合
7、物,电子式为 ,B 正确;C. 氨气是共价化合物,电子式为,C 错误;D. 水是共价化合物, 电子式为,D 错误。 6下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C离子化合物一定能导电 D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键 【答案】B 【解析】A. 离子键是指阴、阳离子间的静电作用,静电作用包括静电引力和静电斥力,故 A 错误;B. 含 有离子键的化合物是离子化合物,所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物,故 B 正确;C. 离 子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电,故 C 错误
8、 ; D. NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键,故 D 错误。 7下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 【答案】B 【解析】A构成单质分子的微粒中不一定含有共价键,例如稀有气体分子中不存在化学键,A 错误;B由 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵等铵盐是离子化合物,B 正确;C非极性键不 一定只存在于双原子分子里,例如过氧化钠中含有非极性键,C 错误;D不同元素组成的多原子分子里的 化学键不一定都是极性键,例如双氧
9、水中含有非极性键,D 错误。 8下列各组物质中,键的类型不同的是( ) AHCl 和 HNO3BH2O 和 NH3CNa2S 和 NaClDCCl4和 Na2O 【答案】D 【解析】A.氯化氢中只含共价键,硝酸中只含共价键,故 A 不选 ; B.水、氨气中都只含共价键,故 B 不选 ; C. 硫化钠、氯化钠中都只含离子键,故 C 不选;D.四氯化碳中只含共价键,氧化钠中只含离子键,故 D 选。 9下列说法正确的是( ) 离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键 共价化合物中可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在化
10、学键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 AB CD 【答案】D 【解析】离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键,如氢氧化钠等,故正确; 共价化合物中仅含共价键,不可能含离子键,故错误; 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝不是离子化合物,故正确; 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,故错误,如氯化铵等铵盐; 由分子组成的物质中不一定存在化学键,故错误,例如稀有气体分子是单原子分子,物质中不存在化 学键; 共价化合物在熔融时不能导电,只有离子化合物在熔融时才能导电,故正确; 综上,正确;答案选 D。 10下列关于化学键的说法正确的是( ) A离子化合物中只存在离子键B
11、共价化合物中只存在共价键 C物质中都含化学键D只含非金属元素的物质一定不含离子键 【答案】B 【解析】A. 离子化合物中可以存在共价键,比如氢氧化钠,故 A 错误;B. 共价化合物中只存在共价键,存 在离子键的化合物属于离子化合物,故 B 正确;C. 化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于 分子间作用力,不是化学键,故 C 错误 ; D. 非金属元素也可以形成离子,比如铵根离子,可以形成离子键, 故 D 错误。 11下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C离子化合物一定能导电 D只有在活泼金属元素和
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