2019年高中化学专题07氧化还原反应方程式的配平练习含解析.pdf
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1、专题 07 氧化还原反应方程式的配平练习专题 07 氧化还原反应方程式的配平练习 1已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。 n4 则 RO中 R 的化合价是( ) n4 A3 B4 C5 D6 【答案】D 【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得 342n3,解得n2。所以 RO中 R 元素的化合价 24 为6 价。 2工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2。 在该反应中( ) A硫元素被氧化 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C每生成 1 mol N
2、a2S2O3,转移 4 mol 电子 D相同条件下,每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2 【答案】D 【解析】A.在反应物 Na2S 中 S 元素的化合价为2 价,在 SO2中 S 元素的化合价为4 价,反应后产生的物 质 Na2S2O3中,S 元素的化合价为2 价,介于2 价与4 价之间,因此硫元素既被氧化又被还原,错误 ; B. 根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是 Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2,在反应中氧化剂 SO2与 还原剂 Na2S 的物质的量之比为 4221, 错误。 C.根据 B 选项的化学方程式可知, 每生成 3 mol Na2S
3、2O3, 转移 8 mol 电子, 则产生 1 mol Na2S2O3, 转移 mol 电子, 错误。 D.根据反应方程式可知消耗的 SO2与产生的 CO2 8 3 的物质的量之比是 41,相同条件下,消耗 SO2与产生的 CO2的体积之比也为 41,故 D 项正确。 3 已知二氧化硒是一种氧化剂, 它可由 Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O 制取。 又知离子方程式aSeO2 bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_;则关于下列叙述正确的是( ) Aab11 BY 为 OH C氧化性为 SeO2H2SO4(浓) D若每生成 0.2 mol X 则该反应转移 0.4NA个电子 【答
4、案】D 【解析】根据题意 SeO2是氧化剂,则可将二氧化硫氧化为硫酸,根据原子守恒知 X 是硫酸,Y 不含 Se、S, 则没有 Y 生成,根据得失电子相等知ab12,A、B 错误,D 正确;根据氧化性:氧化剂氧化产物知 C 错误。 4 NaNO2是一种食品添加剂, 它能致癌。 酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是 MnO NO 4 Mn2NO H2O。下列叙述正确的是 ( ) 2 3 A该反应中 NO被还原 2 B反应过程中溶液的 pH 变小 C生成 1 mol NaNO3需要消耗 0.4 mol KMnO4 D中的粒子是 OH 【答案】C 【解析】反应中氮元素的化合价从3 价升高到5
5、 价,失去 2 个电子,被氧化,做还原剂,A 不正确;Mn 元素的化合价从7 价降低到2 价,得到 5 个电子,根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量 之比是 25,所以选项 C 正确;再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子,所以 B 和 D 都是错误的。 5把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 Mn2H 图 1 MnO 4IO 4IO 3H2O 图 2 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( ) AIO做氧化剂 4 B若 1 mol Mn2参加反应时则转移 5 mol 电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 D配平后 Mn2、H的
6、化学计量数分别为 2、3 【答案】D 【解析】 分析图 1、 图 2 可知, Mn2做还原剂, 那么 IO做氧化剂, 配平后的氧化还原反应方程式为 2Mn25IO 4 3H2O=6H2MnO 5IO ,若有 4 4 3 1 mol Mn2参加反应时则转移 5 mol 电子, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52, 配平后 Mn2、 H的化学 计量数分别为 2、6,故 A、B、C 项正确,D 项错误。 6某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述 正确的是( ) Au2O3 ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3
7、、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当 1 mol Au2O3完全反应时,转移电子 8 mol 【答案】C 【解析】Au2O3是反应物,则 Au2O 一定是生成物,其中 Au 元素的化合价由3 变成1,化合价降低,则必 然有化合价升高的元素,即 Na2S2O3(硫元素为2 价)是反应物,Na2S4O6(硫元素为2.5 价)是生成物。根据 反应前后硫元素守恒有 2Na2S2O3Na2S4O6,根据钠元素守恒,可知生成物中缺少钠元素,所以 NaOH 是生 成物,再根据氢元素守恒,可知水是
8、反应物。由关系式:Au2O3Au2O 4e,所以当 1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为 4 mol。 7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IO I2 MnO 3 4 Mn2 HNO2NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2最多的是( ) AH2O2 BIO 3 CMnODHNO2 4 【答案】B 【解析】 KI 被氧化得到 I2,1 mol KI 在反应中失去 1 mol 电子, 再据题中所给信息 : H2O2H2O 1 mol H2O2 得 2 mol e,IO I2 3 1 mol IO得5 mol
9、 e,MnO Mn2 1 mol MnO可得 5 mol e,HNO2NO 1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、 C 3 4 4 项中的 1 mol IO 、 MnO均可得 5 mol e, 但 B 中生成物 I2可来自 IO和 I, 故得 I2最多者应是 IO与 I 3 4 3 3 的反应。 8某强氧化剂 XO(OH) 被 Na2SO3还原。如果还原 2.4103 mol XO(OH) ,需用 30 mL 0.2 molL1的 2 2 Na2SO3溶液,那么 X 元素被还原后的价态是( ) A2 B1 C0 D1 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后
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- 2019 年高 化学 专题 07 氧化 还原 反应 方程式 练习 解析
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