2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义:专题1 第1单元 第4课时 物质的分散系 Word版含答案.doc
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1、第4课时物质的分散系目标与素养:1.了解分散系的概念及其分类。(宏观辨识与微观探析)2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。(宏观辨识与微观探析)3.了解电解质和非电解质的概念,并会用电离方程式表示电解质的电离过程。(宏观辨识与微观探析)一、分散系、胶体1分散系(1)概念:由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。(2)组成:分散系包括分散质和分散剂。(3)分类:依据分散质粒子直径大小分为三类分散系2胶体的性质(1)丁达尔效应:当光束通过胶体时,可以看到一束光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。(2)吸附性:可以利用胶体的吸附性来净水。3
2、胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后,产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。微点拨胶体的本质是胶体粒子直径在109107m(1100 nm)之间,丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。二、电解质和非电解质1电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型酸、碱、大多数的盐,金属氧化物、水等非金属氧化物、葡萄糖等有机物实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等2.电解质的电离(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自
3、由移动的离子的过程。(2)电离方程式:用化学符号来表示电解质电离的式子。如H2SO4的电离方程式: H2SO4=2HSO;NaOH的电离方程式:NaOH=NaOH;CuSO4的电离方程式:CuSO4=SOCu2。(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。盐:在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。1CO2、SO3的水溶液可以导电,它们是电解质吗?盐酸可以导电,它是电解质吗?提示CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中,起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO
4、4,CO2、SO3是非电解质,H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质,因为是混合物,而电解质必须是化合物。2NaHSO4在水溶液中电离生成H,NaHSO4是酸吗?为什么?提示不是。NaHSO4属于盐,其电离方程式为NaHSO4=NaHSO,根据酸的定义,NaHSO4的阳离子并不都是H,所以不属于酸。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体()(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应()(3)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO()2关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应B
5、两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应D胶体能产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应。3现有以下物质:氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔化的KNO3NaOH溶液,请回答下列问题(填序号):(1)以上物质能导电的是_。 (2)以上物质中属于电解质的是_。(3)电离方程式为_,_。答案(1)(2)(3)HCl=HClKNO3=KNO溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小109 m109107 m107 m分散系外观及稳定性均一、稳定、透明均
6、一、介稳性、透明不均一、不稳定、不透明滤纸透过性能能不能举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水下列关于分散系的说法不正确的是()A分散系的稳定性:溶液胶体浊液 B分散质粒子直径的大小:溶液胶体浊液C分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D可以通过过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B分散质粒子直径小于1 nm的是溶液,稳定性最好;分散质粒子直径大于100 nm的是浊液,最不稳定;分散质粒子直径介于1 nm到100 nm之间的是胶体,是介稳体系。易错警示(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,因此在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeC
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