2019届二轮复习化学反应中的热效应专题卷(浙江专用).pdf
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1、化学反应中的热效应 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石 灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 2下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B常温下, C(s)CO2(g) = 2CO (g)不能自发进行,则该反应的H0 C任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行 3 lmol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/mol B C(s)+O
2、2(g)=CO(g) H393.5kJ/mol C C+O 2=CO2H393.5kJ/mol D C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol 4已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( ) A 断裂 1 mol AA和 1 mol BB键,放出 a kJ 能量 B 每生成 2 mol AB(g) 吸收 b kJ 能量 C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D 该反应热 H(ab) kJ mol 1 5下列说法正确的是 A 焓变单位中kJ mol -1,是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B 当反应放热时H
3、0,反应吸热时H0 C 一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,H 为“ +” D 一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,H 为“ ” 6氧气 (O2)和臭氧 (O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s), H1;4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s), H2; 3O2(g)=2O3(g), H3。则下列关系式正确 的是() AB CD 7如图所示,H 1393.5kJmol 1,H 2395.4kJmol 1 ,下列说法或表示式正 确的是() A C(s ,石墨)=C(s,金刚石)
4、 H1.9kJ mol 1 B 石墨和金刚石的转化是物理变化 C 金刚石的稳定性强于石墨 D 1mol 石墨的能量比1 mol 金刚石的能量大 8下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是() A B C D 9SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F 键。已知: 1molS(s)转化为气态硫原 子吸收能量280kJ,断裂 1molF-F、 S-F 键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则 S(s) 3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为 A -1780kJ/molB -1220 kJ/molC -450 kJ/molD +430 kJ/mol 10下列与化学反应能量变化相
5、关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下, H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同 11 已 知 :HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反 应 的 H=-l2.1kJ/mol ; HCl(aq) 与 NaOH(aq) 反 应 的 H=-55.6kJ/mol ,则 HCN 在水溶液中电离的H 等于 A -67.7kJ/molB -43.5 kJ/mol C +43.5 kJ/molD +67.7 kJ/mol 12 25 、下,碳、氢
6、气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、 、。则下列热化学方程式书写正确的是() A B C D 13下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是 () 大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿 托盘天平 A B C D 14已知:; ; 。则反应的为() A B C D 15已知 25 、 101 kPa 条件下: 4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJ mol -1 4Al(s) 2O3(g)=2Al 2O3(s) H=-3 119.1 kJ mol -1 由此得出的正确结论是 A 等质量的O2比 O3能量低,由O2变 O3
7、为吸热反应 B 等质量的O2比 O3能量高,由O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定,由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定,由 O2变 O3为放热反应 16白磷与氧气可发生如下反应:P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为:PP a kJmol 1、PO b kJmol 1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是() A (6a5d 4c12b)kJ mol 1 B (4c12b6a 5d)kJ mol 1 C (4c12b4a5d)kJ mol 1 D (4a5d4c12b)kJ
8、 mol 1 17在、下,将通入的溶液中充分反应,测得 反应放出的热量。已知在该条件下,通入的溶液中充分反应放 出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是() A, B, C, D, 18肼 (H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol 化学 键所需的能量(kJ):NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154,则断裂1mol NH键所需 的能量 (kJ)是 A 194B 391 C 516D 658 二、非选择题 19按要求完成下列问题: (1)在 10110 5 Pa时,4g 氢气在 O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ 的热量,则
9、H2的燃烧热的 H=;表示氢气燃烧的热化学方程式为。 (2)在 10110 5 Pa 时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出1485 kJ 的热量,则S的燃烧热的 H=;S 燃烧的热化学方程式为。 (3)甲硅烷 (SiH4) 是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室 温下 1 g 甲硅烷自燃放出446 kJ 热量,其热化学方程式为。 20已知 H +(aq)+OH- (aq)H2O(l)H=-573kJmol -1 ,回答下列问题。 (1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ 的热量。 (2) 用含 2 mol H2SO4的稀溶
10、液跟足量稀NaOH 反应,此反应的中和热的 H=。 (3)如果将( 1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量( 填“大 于”“小于”或“等于”) 原来( 1)放出的热量。 21已知下列两个热化学方程式: 根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题: (1)的燃烧热为 _,的燃烧热为 _。 (2)和组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。 (3)已知:,试写出丙烷燃烧生成和水蒸气时的 热化学方程式:_。 22完成下列反应的热化学方程式。 (1)下图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_。 (2)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物。已知的熔点和沸
11、点分别 为和 76,AX 的熔点为167。室温时与气体反应生成,放出热量 。该反应的热化学方程式为_。 (3)与反应生成和一种黑色固体。在25、下,已知该反应每消 耗放出热量,该反应的热化学方程式是_。 23已知、的燃烧热的数据如下表: 物质 (1)写出完全燃烧的热化学方程式:_。 (2)能表示燃烧热的热化学方程式为_。 (3)现以或为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该选择_作燃料, 理由是 _。综合来看,该物质作为燃料的主要优点有_(至少填两点) 。 24火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H4) 和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时, 即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已
12、知04mol 液态肼与足量液态双氧水反应, 生成水蒸气和氮气,放出256652 kJ 的热量。 (1)反应的热化学方程式为。 (2)已知 H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol -1 则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态 水时放出的热量是kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点 是。 (4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67 7 kJmol -1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol -1 肼和二氧化氮反应
13、的热化学方程式为。 25为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取 相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 (1)实验测得,5g 甲醇(CH3OH ,液态 ) 在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释 放出 1135 kJ 的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:。 (2)已知化学键的键能为: 化学键HHNH 键能/(kJmol -1 )436391945 又知反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=a kJmol -1 。试根据表中所列键能数据估算a 的值 为。 (3)已知: C(石墨, s)+O2(g)CO2(g)H=-
14、393 kJmol -1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-5716 kJmol -1 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 599 kJmol -1 根据盖斯定律, 计算 298 K时 C(石墨,s) 和 H2(g) 反应生成1 mol C2H2(g) 的焓变为。 26氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g) O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol 1。请回答下列问题: (1) 生成物能量总和 _(填“大于”“小于”或“等于”) 反应物能量总和。 (2) 若 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气,则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等 于”
15、)572kJ。 (3)H2的标准燃烧热H_。 (4) 反应 2H2O22H2O的能量变化如图所示。 已知拆开 1 mol H2、1 molO2和 1 mol HO 中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ 和 463 kJ 的能量。 则反应过程 ( )_( 填“吸收”或“放出” )_kJ。 参考答案 1D 【解析】 液态水汽化是物理变化,故不选;将胆矾()加热发生分解反应: ,属于吸热反应,故选;浓硫酸稀释放出大量的热, 故不选;氯酸钾分解制氧气,是分解反应,需要吸收热量,属于吸热反应,故选; 生石灰与水反应放出大量热,属于放热反应,故不选。正确序号为;正确选项D。 点睛:常见的放热反
16、应:金属与酸的反应,燃烧反应,大多数化合反应;常见的吸热反应: 氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、 碳、一氧化碳还原反应,多数分解反应; 而液态水汽化, 浓硫酸稀释虽然有热量变化,但不是化学反应。 2B 【解析】 试题分析: A放热反应不一定都是自发的,吸热反应也不一定都是非自发的,A错误; B常 温下, C(s)CO2(g)2CO (g)不能自发进行,由于是熵值增加的,所以则该反应的 H0,B 正确; C任何能使熵值增大的过程不一定都能自发进行,C错误; D反应物和生 成物所具有的总焓决定了反应是放热反应还是吸热反应,D错误,答案选B。 【考点定位】考查反应自发性判断 【名师点晴】 在一定条件
17、下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。注意掌握综合 判断反应方向的依据:HTS0,反应能自发进行;HTS0,反应得到平衡 状态; HTS0,反应不能自发进行。 3D 【解析】 碳的燃烧是放热反应,反应热H 应小于 0,为负值, A 项错误;石墨完全燃烧生成CO2,B 项错误;热化学方程式没有标出物质的聚集状态,C项错误;石墨完全燃烧生成CO2,反应 放热, H0,热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,D 项正确。 4D 【解析】 试题分析: A、断裂 1 mol A-A和 1 mol B-B键,吸收akJ 能量,故A 错误; B、依据图象分 析判
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