2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版).pdf
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1、2019 届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版) 化学(二) 注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7化学与生
2、活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A用 “ 静电除尘 ” “燃煤固硫 ” “汽车尾气催化净化” 等方法,可提高空气质量 B“ 山东疫苗案 ” 涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 C2018 年 11 月福建东港石化“ 碳九 ” 泄露事件引发社会关注。“ 碳九 ” 通常是指 系列含 9 个碳原子的 碳氢化合物 D有人称 “ 一带一路 ” 是“ 现代丝绸之路” 。丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 8设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下,44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为 6NA B1mol 葡萄糖 (C6H12O6)分子含有的羟基数目
3、为5NA C7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA D0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的 NH + 4数目小于 0.5NA 9二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A分子式为C3H14O4 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生加成反应,不能发生取代反应 D1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 10过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。 下列有关说法正确的是 A煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
4、 B的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的 pH C中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 11利用如图所示装置可制取H2,两个电极均为惰性电极, c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是 Aa 为电源的正极 B工作时, OH - 向左室迁移 C右室电极反应为:C2H5OHH2O4e - CH3COO-5H+ D生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为2 1 12短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红, 并且可与 X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的,Z 原
5、子最外层电子 数是其内层电子数的3/5,下列说法中一定正确的是 AW 的氧化物对应水化物为强酸,具有强氧化性。 B简单离子半径:YWXZ C简单氢化物沸点:ZX D工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y 的单质 13常温下, 用 0.l0mol/L KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸 )溶液所得滴定曲线如图 (混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 A点所示溶液中=10 12 B点所示溶液中:c(K +)+c(H+)=c(HC 2O - 4)+c(C2O 2- 4)+c(OH - ) C点所示溶液中:c(K +)c(HC 2O
6、- 4)c(H2C2O4)c(C2O 2- 4) D点所示溶液中:c(K +)+c(H 2C2O4)+c(HC2O - 4)+c(C2O 2- 4)=0.10mol/L 26硫化氢毒性很大,俗称“ 一口闷 ” ,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某 课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下: 取样、吹气、固硫 连接装置,打开氮气源, 检查装置气密性。 移取一定体积1mol L - 1乙酸锌溶液于两支吸收管中, 取 200mL 水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL 盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸 锌与硫化氢反应生成
7、硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。 滴定 关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol L - 1 的碘标准溶液100mL( 过量 ),再加入盐酸5mL,静置。 加入淀粉指示液,用0.010mol L - 1 的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知: ) 回答下列问题: (1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_、_。 (2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为_。 (3)该实验使用两个吸收管的原因是_,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏_(填“ 高” 或 “ 低”)。 (4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取 H2S 时,从反应物与生成物的
8、状态、 性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是_(填序号 )。 (5)上图 a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为_。 (6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生 成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:_。 27请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质 ),这 种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯,其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K 2Cr2O7)酸性溶液浸泡 发生反应,溶液逐渐变成浅绿色(Cr 3+),同时产生使澄清石灰水变浑浊的气
9、体,写出反应的离子方程式: _ 。 (2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了263.2kJ 热量。该 反应的热化学方程式为_ 。 (3)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO 和 H2为 原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H1=116kJ mol 1。 下列措施有利于提高反应物转化率的是_(填序号 )。 A及时将 CH3OH 与反应混合物分离B降低反应温度 C减小体系压强D使用高效催化剂 乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦
10、 测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_ _。 已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=283kJ mol - 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=? kJ mol - 1 1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量 651kJ,则 H3=_。 在容积为1L 的恒容容器中,分别研究在230、 250和 270三种温度下合成甲醇的规律,如图 是上述三种温度下不同的H2和 CO 的起始组成比 (起始时 CO 的物质的量均为1mol)与 CO 平衡转化率的关 系。请回答下列问题: (i)在上述三种温度中,曲线X 对应的温度是 _。 (
11、ii) 利用图中a 点对应的数据,计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数 K=_ 。 (4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.2mol CO 2,若用 100mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸 收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 28溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al 3+、Fe3+等杂质 )制备溴化钙的主要流程如下: 完成下列填空: (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用 47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL,所需的玻 璃仪器有玻璃棒、_。 (2)已知步骤的滤液中
12、不含NH + 4。步骤加入的试剂 a 是_,控制溶液的pH 约为 8.0 的 目的是 _。 (3)试剂 b 是_,步骤的目的是_ 。 (4)步骤所含的操作依次是_。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00g 无水溴化钙样品;溶解;滴入足 量 Na2CO3溶液,充分反应后过滤;_;称量。若得到1.88g 碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 _(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_ _ 。 35【化学 选修 3:物质结构与性质】(15 分) 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E 中, A 的基态原子核外3 个能级上有电子,且每 个能级上的电子数相等
13、,B 原子核外电子有7 种不同的运动状态,C 元素原子核外的M 层中只有2 对成对 电子, D +与 C2- 的电子数相等,E 元素位于元素周期表的ds 区,且基态原子价电层电子均已成对。 回答下列问题: (1)E2+的价电子排布图为_。 (2)五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号 ),CAB - 中, A 原子的杂化方式 是_。 (3)AB - 、D +和 E2+三种离子组成的化学物质 D2E(AB) 4,其中化学键的类型有 _,该 化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_,配位体是 _。 (4)C 和 E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_,E 的配位
14、数为 _,C 采取 _ _(填“ 简单立方 ”“体心立方 ”“六方最密 ” 或“ 面心立方最密”)堆积; 列式表示该晶体的密度:_g cm- 3(只列表达式 )。 36【化学 选修 5:有机化学基础】(15 分) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下,生成物H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题: (1)由 A 到 B 的反应类型为 _。 (2)由 C 到 D 反应所需试剂为_。 (3)E 中官能团的名称是_。 (4)F 合成 G 的反应方程式为_。 (5)H 的分子式为 _。 (6)写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比 为 62
15、 11)_。 (7)设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线(无机试剂任选)。 2019 届高三第三次模拟测试卷 化学(二)答案 7.【答案】 D 【解析】 A通过 “ 静电除尘 ” 、“ 燃煤固硫 ” 和“ 汽车尾气催化净化” 可减少粉尘污染、酸雨等,提高空气 质量, A 正确; B疫苗未冷藏储运而失效,温度升高, 蛋白质会发生变性,应低温保存, B 正确; C2018 年 11 月福建东港石化“ 碳九 ” 泄露事件引发社会关注。“ 碳九 ” 通常是指 系列含 9 个碳原子的碳氢化合物, C 正确; D有人称 “ 一带一路 ” 是“ 现代丝绸之路 ” 。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分
16、子化合物,D 错误;故合理选项是D。 8. 【答案】 B 【解析】 A标准状况下CHCl 3是液体,不能使用气体摩尔体积计算微粒数目, A 错误; B1 个葡萄 糖分子中含有5 个羟基,则1mol 葡萄糖 (C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA, B 正确; CLi 是 +1 价的 金属, 7g Li 的物质的量是1mol, 1mol Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为NA,C 错误; D只有溶液的浓度,缺少溶液体积,无法计算溶质物质的量,NH + 4在溶液中发生水解, D 错误;故合理 选项是 B。 9. 【答案】 B 【解析】 A根据结构简式可知,二羟甲戊酸的分子式为C6H12O
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- 2019 全国 高考 模拟 考试卷 化学试题 解析
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