2019届河北省石家庄市高三3月质量检测理科综合试卷化学试卷(解析版).pdf
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1、石家庄市 2019 届高中毕业班教学质量检测 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题: 1.中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中“碱”指的是K2CO 3 B. 易经记载“泽中有火上火下泽”,其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 C. 本草经集注记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石” D. 抱朴子记载“丹砂(HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂”,
2、该过程为氧化还原反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,“ 取碱浣衣 ” 其中的碱是K2CO3, 故 A 正确; B湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“ 泽中有火 上火下泽 ” ,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上 起火的现象,故B 错误; C钾元素的焰色反应为紫色,硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰,故C 正确; D丹砂 (HgS)烧之成水银, Hg 的化合价从 +2 价降低到0 价, Hg 的化合价发生变化,属于氧化还原反应, 故 D 正确; 答案选 B。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 4.6gC2H5OH与 6
3、.0gCH3COOH 反应,生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.2NA C. 32gO2和 O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA D. 25 时, 1L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为 0.02NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、酯化反应为可逆反应,不能进行彻底,故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个,故 A 错误; B、 5.6g 铁的物质的量为0.1mol,而铁和水蒸气反应后变为+ 价,故 0.1mol 铁反应后转移NA个,故 B 错误; C、氧气和臭氧均由氧原子构成,故 32g混合
4、物中含有氧原子为 =2mol,个数为 2NA个,故 C 正确; D、25时, pH 12 的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L ,故 1L 此溶液中含有的氢氧根的物质的量 为 0.01mol,故 D 错误; 答案选 C。 【点睛】本题的易错点为A,要注意酯化反应属于可逆反应,对于可逆反应一定存在化学反应限度,即反 应物不能100%转化。 3.1,2-环氧丁烷结构简式如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、 非离子型表面活性剂等。 下列关于1,2- 环氧丁烷的说法不正确的是 A. 化学式为C4H8O B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C. 能发生氧化反应和取代反应 D
5、. 二溴代物的结构有9 种(不考虑立体异构) 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.根据结构简式可知化学式为C4H8O,故 A 正确; B.该分子中所有碳原子都采用sp 3杂化,所有碳原子形成的结构都是四面体结构,所以该分子中所有原子 不可能位于同一平面上,故B 错误; C.该物质属于烃的含氧衍生物,能够燃烧,即能发生氧化反应,甲基和亚甲基能发生取代反应,所以该物 质能发生氧化反应和取代反应,故C 正确; D.该分子中有4 中氢原子,其二氯代物中两个溴原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上, 如果两个溴原子位于同一个碳原子上有3 种,如果位于不同碳原子上有6 种,所以二溴代物的结构有
6、9 种, 故 D 正确。 故选 B。 【点睛】在推断二元取代产物数目时,可以采用一定一动法,即先固定一个原子,移动另一个原子,推算 出可能的取代产物数目,然后再变化第一个原子的位置,移动另一个原子进行推断,直到推断出全部取代 产物的数目,在书写过程中,要特别注意防止重复和遗漏。 4.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱,下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 侯氏制碱法是依据离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。先在饱和食盐水中通入氨气,再向其中通入 二氧化碳,制得溶解度较小的NaHCO3,再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。据此分析解答。 【详解】 A
7、实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠, 装置 A 是固体加热灼烧的装置,涉及此操作,故A 不选; B装置 B 是蒸发溶液得到晶体的过程,侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作,故B 选; C该装置为过滤操作,溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳酸氢钠晶体,涉及此操作,故C 不选; D工业上利用侯德榜制碱原理制备纯碱,需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢 钠,涉及此操作,故D 不选; 答案选 B。 5.短周期主族元素W 、X 、Y、Z 的原子序数依次增大。 W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L 层的电子数 之比为 34;X与 Z同主族,
8、且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是 A. W、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B. 简单氢化物的稳定性:XZY C. X 与 Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D. 原子半径: YZXW 【答案】 A 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子,则W 为 H 元素; X、Y 原 子核外 L 层的电子数之比为34,则 L 层电子数分别为3、4 或 6、8,X 与 Z 为同主族元素,且X、Y、Z 的最外层电子数之和为16,若 X、Y 的 L 层电子数分别为3、4,则 3+3+416,则 X 的 L 层电子数为6
9、, X 为 O 元素, Z为 S元素, Y 的最外层电子数为16-6-6=4,且 Y 的 L 层电子数为 8,则 Y 为 Si 元素,据此 分析解答。 【详解】根据上述分析可知:W 为 H,X 为 O 元素, Y 为 Si,Z 为 S元素。 A H、 O、 S形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,故A 错误; B非金属性OSSi,则简单氢化物的稳定性 XZY,故 B 正确; C O、 Si 形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体,故C 正确; D同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径Y ZX W,故 D 正确; 答案选 A。 6.
10、新型镁 -锂双离子二次电池如图,下列关于该电池的说法不正确的是 A. 放电时, Li +由左向右移动 B. 放电时,正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi +xe= LiFePO 4 C. 充电时,外加电源的正极与Y相连 D. 充电时,导线上每通过1mol e ,左室溶液质量减轻 12g 【答案】 D 【解析】 【分析】 放电时,左边镁为负极失电子发生氧化反应,反应式为Mg-2e -=Mg2+,右边为正极得电子发生还原反应, 反应式为Li1-xFePO4+xLi +xe-=LiFePO 4,阳离子移向正极;充电时,外加电源的正极与正极相连,负极与 负极相连,结合电子转移进行计算解答。 【
11、详解】 A放电时,为原电池,原电池中阳离子移向正极,所以Li +由左向右移动,故 A 正确; B、放电时,右边为正极得电子发生还原反应,反应式为Li1xFePO4+xLi +xe LiFePO4,故 B 正确; C、充电时,外加电源的正极与正极相连,所以外加电源的正极与Y 相连,故C 正确; D、 充电时,导线上每通过1mole , 左室得电子发生还原反应, 反应式为 Mg 2+2eMg , 但右侧将有 1molLi + 移向左室,所以溶液质量减轻1275g,故 D 错误; 答案选 D。 【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D,要注意电极反应和离子 的迁移对左室
12、溶液质量的影响。 7.常温下,分别向NaA溶液和 MCl溶液中加入盐酸和 NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下 图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线 L1表示与 pH的变化关系 B. Ka(HA)=110 5.5 C. a 点时两溶液中水的电离程度相同 D. 0.01mol L 1MA溶液中存在: c(M+)c(A)c(OH)c(H+) 【答案】 C 【解析】 【详解】 AMCl 溶液中加入NaOH 溶液,溶液pH 逐渐增大, M +离子逐渐减小, MOH 的浓度逐渐增大, 则 lg 的值逐渐减小,则曲线L1表示 lg与 pH 的变化关系,故A 正确; B曲线 L2表示 lg
13、与 pH 的关系, lg0 时, 1,此时 pH5.5,c(H +)1 105.5mol/L , 则 Ka(HA) c(H +) 1 105.5,故 B 正确; Ca点溶液的pH 7,对于曲线L2,由于 A 离子水解导致溶液呈碱性, 促进了水的电离;而对于曲线L1, MCl 溶液呈酸性, a点时呈碱性,说明MOH 的电离程度大于M +离水解程度,抑制了水的电离,所以两溶 液中水的电离程度不同,故C 错误; D曲线 L1中,lg 0 时,1,Kb(MOH) c(OH )1 1051 105.5,根据 K h 可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度A M+,则 MA 溶液呈碱性
14、,则 c(OH )c(H+)、c(M+)c(A ),溶液中离子浓度大小为:c(M +)c(A) c(OH)c(H+),故 D 正确; 答案选 C。 三、非选择题 8.草酸亚铁晶体(FeC2O 42H2O,相对分子质量为180) 呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行 了一系列探究。 I. 纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 (1) 气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置( 可重复选用 ) 进行实验: 装置 D的名称为 _。 按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_ 尾气处理装置( 填仪器接口的字母编 号) 。 实验前先通入一段时间N2,其目的为 _。 实验证明了气体产物中含有C
15、O ,依据的实验现象为_。 (2) 固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe 或 FeO 。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO ,其操作及现象为_。 (3) 依据 (1) 和 (2) 结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_。 . 草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下: 步骤 1:称取 m g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。 步骤 2:取上述溶液25.00mL,用 c mol L 1KMnO 4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL ; 步骤 3:向反
16、应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmolL 1KMnO 4标准溶液滴 定至终点,消耗标准液V2mL 。 (4) 步骤 3 中加入锌粉的目的为_ 。 (5) 草酸亚铁晶体样品的纯度为_ ; 若步骤 1 配制溶液时部 分 Fe 2+被氧化,则测定结果将 _( 填“偏高”、“偏低”或“不变”) 。 【答案】(1). (球形)干燥管(2). agfbchi (或 ih )de(或 ed)bc(3). 排尽装置中的空气,防 止加热时发生爆炸(4). C处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊(5). 取固体少许溶于 稀硫酸,无气体生成(6). FeC2O4?2H2O
17、FeO+CO+CO2+2H2O(7). 将Fe 3+还原为 Fe 2+ (8). 100%(9). 偏低 【解析】 【分析】 I(1)根据仪器的图形和作用分析解答; 草酸亚铁晶体在装置A 中加热分解, 生成的气体通过装置D 中硫酸铜可以检验水蒸气的存在,通过装置 B 中澄清石灰水可以检验二氧化碳的生成,经碱石灰干燥后气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应,再通 过 B 装置检验生成的二氧化碳气体,最后尾气处理,据此分析解答; 实验前先通入一段时间N2,可以把装置内空气赶净,据此解答; 实验证明了气体产物中含有CO,可以利用CO 还原氧化铜设计实验验证; (2)黑色固体可能为Fe 或 FeO,可以把
18、固体溶于酸检验; (3)依据 (1)和(2)的结论分析解答; (4)根据锌可以将Fe 3+还原分析解答; (5)草酸亚铁与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,亚铁离子和草酸根离子都被氧化。向反应后溶液中加入适 量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol?L -1KMnO 4标准溶液滴定至终点,此时滴定的是亚铁 离子,利用化学反应的定量关系分析计算;若步骤1 配制溶液时部分Fe 2+被氧化,根据消耗高锰酸钾量的 变化分析误差。 【详解】 (1)装置 D 的名称为: (球形 )干燥管,故答案为:(球形 )干燥管; 草酸亚铁晶体在装置A 中加热分解,生成的气体通过装置D 中硫酸铜检验水蒸气的
19、存在,通过装置B 中澄清石灰水检验二氧化碳的生成,通过装置E 中碱石灰干燥后,气体通入装置C 中玻璃管和氧化铜反应 生成铜和二氧化碳,再通过B 装置检验生成的二氧化碳气体,按照气流从左到右的方向,上述装置的连接 顺序为: agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc,最后连接尾气处理装置,故答案为:agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc; 实验前先通入一段时间N2,目的是排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,故答案为:排尽装置中的 空气,防止加热时发生爆炸; 实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为:C 处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水 变浑浊,故答案为:C 处反应管中
20、固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊; (2)充分反应后, A 处反应管中残留黑色固体,黑色固体可能为Fe或 FeO。要证明其成分只有 FeO,可以将 固体溶于酸,看有无气体放出即可,具体为:取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成说明无铁存在,只有氧 化亚铁,故答案为:取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成; (3)依据 (1)和(2)结论,可知A 处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧 化碳和水,反应的化学方程式为:FeC2O4?2H2O FeO+CO +CO2 +2H2O,故答案为: FeC2O4?2H2OFeO+CO +CO2 +2H2O; (4)锌可以将Fe 3+还原,
21、因此步骤 3 中加入锌粉的目的为:将 Fe3+还原为 Fe2+, 故答案为: 将 Fe3+还原为 Fe 2+; (5)取上述溶液25.00mL,用 cmol?L 1KMnO 4标准液滴定至终点,消耗标准液 V1mL,此过程中亚铁离子和 草酸根离子都被氧化;向反应后的溶液中加入适量锌粉,锌将Fe 3+还原为 Fe2+,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 cmol?L 1 KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL ,此时滴定的是溶液中的亚铁离子。 第一次消耗的高锰酸钾减去第二次消耗的高锰酸钾为滴定草酸根离子的量,反应的离子方程式: 2MnO4 -+5C 2O4 2-+8H+=10C
22、O 2+4H2O+2Mn 2+,草酸亚铁晶体样品的纯度 100%,若步骤 1 配制溶液时部分Fe 2+被氧化, 会导致第一步滴定中消 耗的高锰酸钾的量减少,即V1偏小,则计算得到的亚铁离子物质的量减小,测定结果偏低,故答案为: 100%;偏低。 【点睛】本题考查了物质的组成和含量测定的实验分析。本题的难点为实验装置的连接顺序,要注意从实 验的原理分析解答;易错点为(5)的计算和误差分析,要注意2 次滴定过程中的反应微粒,理解清楚计算原 理,并结合计算公式分析误差。 9.硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿( 主要成分为含锰化合物及 FeS) 为原料制备硫酸锰的工艺流
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- 2019 河北省 石家庄市 质量 检测 理科 综合 试卷 化学 解析
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