2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用单元测试卷.pdf
《2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用单元测试卷.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用单元测试卷.pdf(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用 一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分,共 42 分。 12019 北京西城区模拟下列说法正确的是() A1 mol NH3中含有的质子数约为 6.0210 23 B0.5 molL 1NaCl 溶液中含 Cl 的物质的量为 0.5 mol C8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电 H 子数约为9.0310 23 D标准状况下,22.4 L SO2和 CO2的混合气体中所含原子数约为 1.8061024 答案: D 解析: 1 个 NH 3分子中有 10 个质子,所以 1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.021024, A 错误; 0.5 molL 1 N
2、aCl 溶液的体积未知,无法计算其中所含 Cl 的物质的量, B 错误; S 在 O2中燃烧生成SO2,8 g S 的物质的量为 0.25 mol,其在足量O2中完全燃烧转移的电子数 约为 6.021023,C 错误;标准状况下,22.4 L SO2和 CO2的混合气体的物质的量为1 mol, 其所含原子数约为1.806 1024, D 正确。 22019 云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体, 另一个盛 有 N2O 和 CO2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的() 分子数密度质量质子数原子数 AB CD 答案: A 解析: 由阿伏加德罗定律可知,同
3、温同压下, 相同体积的气体具有相同的物质的量和相 同的分子数。因C3H8、N2O 和 CO2的摩尔质量相等,则物质的量相同时气体总质量相等。 又因为容器体积相同,则气体密度相同;但分子中原子个数及质子总数不同,故原子数和质 子数不同;故 一定相同, A 正确。 32019 安徽皖南八校联考25时,将 10 mL 质量分数为50%(密度为 1.4 g cm 3)的硫 酸稀释成100 mL。下列说法正确的是() A俯视容量瓶颈的刻度线定容,所配溶液的浓度偏低 B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 molL 1 D上述 100 mL 稀硫酸
4、中所含溶质的质量为14 g,该稀硫酸不属于电解质 答案: C 解析: 俯视容量瓶颈的刻度线定容,会导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,A 错误;由于未告知稀释后溶液的密度,所以无法求出所需要的蒸馏水的体积,B 错误;根据 c1 000 w M 1 0001.450% 98 mol L 17.14 mol L 1,所以质量分数为 50%的硫酸的物质 的量浓度为7.14 mol L 1 ,C 正确;由于稀释过程中溶质的质量不变,所以100 mL 稀硫酸 中所含溶质的质量为7.14 mol L 10.01 L98 g mol1 7 g,D 错误。 42019 四川乐山调研用 NA表示阿伏加德罗常
5、数的值,下列有关说法正确的是 () A2.0 g H 18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA B5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA C1 mol H2与足量 O2反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA D在反应11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4中, 6 mol CuSO4 能氧化白磷的分子数为1.1NA 答案: A 解析: H 18 2O 与 D2O 的摩尔质量均为20 g mol 1,故 2.0 g H18 2O 与 D2O 的混合物的物质 的量为 0.1 mol,而每个 H 18 2O 与
6、D2O 分子中均含有10 个中子, 故 0.1 mol H 18 2O 与 D2O 的混 合物中共含有1 mol 中子, 即所含中子数为NA,A 正确; 5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃 烧,氯气量不足, 根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA,B 错误; 1 mol H 2 与足量 O2反应生成1 mol H 2O,每个 H2O 分子中含有2个 OH 键,则 1 mol H2O 中含有 的共价键总数为2NA,C 错误; CuSO4中 Cu 元素化合价由2 价降低到 Cu3P 中的 1价, 则 1 mol CuSO4被还原得到1 mol 电子, 6 mol CuS
7、O4被还原得到6 mol 电子,而 1 mol P4被 氧化失去 20 mol 电子, 所以 6 mol CuSO4能氧化 P4的物质的量为 6 20 mol, 即 0.3 mol, 故 6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为 0.3NA,D 错误。 52019 江西抚州临川一中月考下列实验操作或仪器选择正确的是() A配制 200 mL 0.1 molL 1 的 CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g B配制 1 mol L 1H 2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中 C配制 1 mol L 1AlCl 3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释 D称量 4.
8、0 g NaOH 固体,溶解于1 L 水中,即可配制0.1 molL 1 的 NaOH 溶液 答案: C 解析: 配制 200 mL 0.1 mol L 1 的 CuSO4溶液需要选用250 mL 容量瓶,需要硫酸铜固 体的质量为0.25 L0.1 mol L 1160 g mol14.0 g, A 错误;容量瓶不能用作稀释的容器, 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中,B 错误;为了抑制AlCl 3的水解,配 制 AlCl 3溶液时,应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释到适当浓度, C 正确; 4.0 g NaOH 固体溶解于1 L 水中得到的溶液体积不是1 L,所配制的Na
9、OH 溶液的物质的量浓 度不为 0.1 mol L 1,D 错误。 6 2019 四川资阳高中诊断考试设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是() A硅晶体中,有NA个 Si 就有 2NA个 SiSi 键 B常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与 Na2S溶液中 Na 数目相等 C1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA D 0.2 mol NH3与 0.2 mol O2在催化剂、 加热条件下充分反应, 所得 NO 分子数为0.2NA 答案: A 解析: 硅晶体属于原子晶体,由硅的结构可知,1 mol Si 中能形成2 mol Si Si 键,则 有 NA个 Si 就有 2NA
10、个 SiSi 键, A 正确;由于溶液的体积未知,故无法判断两溶液中Na 数目的大小关系, B 错误; 1 个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键,所以 1 mol 苯乙烯中含有 的碳碳双键数为NA,C 错误;反应的化学方程式为4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O,NH3有 剩余,反应的NH3小于 0.2 mol,故所得NO 分子数小于0.2NA, D 错误。 72019 江西抚州临川一中月考在 t 时,将a g NH3完全溶于水,得到 V mL 溶液, 假设该溶液的密度 g cm 3(小于水的密度 ),溶质的质量分数为w,其中含 NH 4的物质的量 为 b mol,下列叙述中一定正确的是() A
11、溶质的质量分数w a V a100% B溶质的物质的量浓度c 1 000a 35V mol L 1 C向上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w D溶液中c(OH )1 000b V mol L 1 c(H) 答案: D 解析: 氨水的溶质为NH3,该溶液的密度为 g cm 3,体积为 V mL,所以溶液质量为 V g,溶质 NH3的质量为a g,溶质的质量分数w a V 100%, A 错误; a g NH 3的物质的 量为 a g 17 g mol 1 a 17 mol, 溶液体积为V mL, 所以溶质的物质的量浓度为 a 17 mol V10 3 L1 000
12、a 17V mol L 1,B 错误;水的密度大于氨水,相等体积的水与氨水,水的质量更大,等体积混合 后溶液的质量大于原氨水的2 倍,混合溶液中NH 3的质量仍为 a g,因此等体积混合后,所 得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,C 错误;根据电荷守恒可得等式:c(OH )c(NH 4) c(H ),由题给信息可求出c(NH 4) b mol V10 3 L 1 000b V mol L 1,代入等式可得 c(OH ) 1 000b V mol L 1c(H),D 正确。 二、非选择题:共43 分。 8(14 分)如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同 )各充入一定量NO 和 O
13、2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO 与 O2充分反应。 (不考虑NO2 与 N2O4的转化 ) (1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。 (2)反应前后NO 室压强 _(填“增大”或“减小”)。 (3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。 (4)最终容器内 _(填“有”或“无”)O2存在。 答案: (1)不相同(2)减小(3)相同(4)有 解析: (1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相 等,但 NO 和 O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同。 (2)由于反应前后NO 室的气体物质的量
14、减小,故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均 未变化,密度不变。(4)由于 NO 与 O2反应, O2过量,故最终容器内有O2存在。 9(14 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据 回答下列问题: 盐酸 分子式: HCl 相对分子质量:36.5 密度: 1.19 g cm 3 HCl 的质量分数:365% (1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_mol L 1。 (2) 取 用 任 意 体 积 的 该 盐 酸 时 , 下 列 物 理 量 中 不 随 所 取 体 积 的 多 少 而 变 化 的 是 _(填字母 )。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓
15、度 C溶液中Cl 的数目 D溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400 mol L 1 的稀盐 酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_; b定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。 (4)假设该同学成功配制了0.400 molL 1 的盐酸, 他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,则该同学需取_mL 盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaO
16、H 的 NaOH 溶液,发现比中所求体积 偏小,则可能的原因是_。 A浓盐酸挥发,浓度不足 B配制溶液时,未洗涤烧杯 C配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 答案: (1)11.9(2)BD(3)16.8a.偏小b偏小(4)25 C 解析: (1)c(HCl) 1 000 cm 31.19 g cm 336.5% 36.5 gmol 11 L11.9 mol L 1。(2)溶液的浓度、 密度 与体积无关,但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知,需 要浓盐酸的体积为 500 mL0.400 molL 1 11.9 molL 116.8 mL
17、。 (4)NaOH的物质的量为n(NaOH) 0.4 g 40 g mol 1 0.01 mol, 则需要 HCl 的物质的量为0.01 mol , 盐酸的体积V 0.01 mol 0.400 molL 11 000 mL L 125 mL。耗盐酸比 中所求体积偏小,说明所配盐酸浓度偏大, A、B、D 会使 所配浓度偏小,错误,C 会使所配盐酸浓度偏大,正确。 10(15 分 )2019 福建德化一中等三校联考某研究性学习小组欲测定室温下(25 ,101 kPa)的气体摩尔体积,设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题: 该实验的主要操作步骤如下: 步骤一: (1)配制 100 mL 1.0
18、 mol L 1 的盐酸,需要20%、密度为1.1 g cm 3 的盐酸的体积为 _。 配制过程中所需要的玻璃仪器有_。 下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_(填标号,下同)。 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线 C在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水 步骤二:用量筒量取10.0 mL 1.0 molL 1 的盐酸加入锥形瓶中。 步骤三: (2)称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl 全部参加 反应, a 的数值至少为 _。 步骤四:向广口瓶中装入足量水,按上
19、图连接好装置,检查装置的气密性。 步骤五: (3)反应结束后,待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。 实验步骤五中应选用_规格的量筒。 A100 mLB200 mLC500 mL 读 数 时 除 恢 复 到 室 温 、 视 线 与 液 体 凹 液 面 的 最 低 处 相 平 外 , 还 要 注 意 _ 。 若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm _; 若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案: (1)16.6 mL量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒C (2)0.12 (3)B量筒内的液面与广口瓶内的
20、液面相平 0.2V L mol 1 偏小 解析: 由题意可知, 该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气,通过排水法 收集H2,则排出的水的体积等于生成的氢气的体积,最后根据盐酸的物质的量确定生成的 氢气的物质的量,求出一定条件下的气体摩尔体积。 (1) 质量分数为20%,密度为1.1 g cm 3 的盐酸的物质的量浓度为c 1 000 w M 1 0001.1 20% 36.5 mol L 1,根据稀释定律: c1V1c2V2,可以求出配制100 mL 1.0 mol L 1 的盐酸,需要20%、密度为 1.1 g cm 3 的盐酸的体积为 1001.0 1 0001.120% 36.
21、5 mL16.6 mL 。 配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。转移 溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,会导致溶质减少,浓度偏小,A 不符合题意;在容 量瓶中进行定容时,仰视刻度线,会导致液面高于刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,B 不 符合题意;在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,会导致液面低于刻度线,浓度偏大,C 符 合题意;定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水,会导致溶液 体积偏大,浓度偏小,D 不符合题意。 (2)用量筒量取10.0 mL 1.0 molL 1 的盐酸加入锥形瓶中,可以计算出n(H )0.01 mol,
22、可以溶解镁的物质的量n(Mg) 1 2n(H ) 0.005 mol ,质量 m(Mg) 0.005 mol 24 g mol 1 0.12 g,所以 a 的数值至少为0.12。 (3)量筒中的水是由氢气排出的,所以水的体积等于氢气的体积,由(2)中分析可知n(H2) n(Mg) 0.005 mol,则标准状况下V(H2)0.00522.4 L0.112 L 112 mL,估算 H2在 25 、101 kPa 下体积不会超过200 mL( 一定压强下,气体体积与热力学温度成正比),故应 选 200 mL 的量筒。 读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外,为保证反 应装置系统内外的压
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 高考 化学 一轮 复习 计量 实验 中的 应用 单元测试
链接地址:https://www.31doc.com/p-3992950.html