精品沪教版九年级3.1《构成物质的基本微粒(第四课时)》导学案(含答案).doc
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1、中学化学精品资料第三章 物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒第四课时【学习目标】 理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。【学习重点】: 离子的形成【学习难点】:对离子形成过程的认知。【自学导航】 阅读教材 ,完成以下问题:探究一:原子核外电子的排布 1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动,在含多个电子的原子中,核外电子运动区域离核远近不同,形成不同电子层,也就是说核外电子是分层排布的。 2.原子结构示意图 3.部分原子结构示意图探究二:离子1.定义:带电的原子(或原子团)称为离子。2.离子的形成:原子_电子形成带_电荷的_离子:原子_电子形成带_电荷的_离子:3原子和离子之间的相互转化
2、:4离子结构示意图: 在原子中: 核电荷数=核内质子数_荷外电子数 在阳离子中:核电荷数=核内质子数_荷外电子数 在阴离子中:核电荷数=核内质子数_荷外电子数5.离子的表示方法(离子符号) 在元素符号或原子团的右上角标出,其中离子所带的电荷数(即数字)在前,数字“1” 省 略,正负号在后。 阳离子:氢离子 H+ 钠离子 Na+ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 铝离子 Al3+ 镁离子 Mg2+ 铵根离子 NH4+ 阴离子:氯离子 Cl 氧离子 O2 硫离子 S2 氢氧根离子 OH 硫酸根离子 S0426.原子团及原子团的化合价 什么叫原子团:在许多化学反应里,作为整体参加化学反应,如像原子一样
3、,这样 的原子集团叫原子团 原子团的名称及离子符号探究三: 原子核外电子的运动状态与元素的原子化学性质的关系1.稀有气体原子的原子结构示意图: 最外层电子数为8(第一层为最外层时,电子数为2),是稳定结构。2.金属元素原子的结构示意图 金属元素原子的最外层电子数一般小于4,在发生化学变化时易失去最外层电子,而使次 外层变为最外层,从而达到8个电子的稳定结构,失电子后使该粒子带上了正电荷,形成 了阳离子。3.非金属元素原子的结构示意图 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,在发生化学变化时易得电子,也使 最外层变为8电子的稳定结构,原子得电子后使该粒子带上了负电荷,形成了阴离子。4.原子
4、的最外层电子数决定元素的化学性质原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。探究四:氯化钠(NaCl)的形成点燃将金属钠点燃,伸入到盛氯气的瓶内,钠在氯气中能继续燃烧生成氯化钠;2Na+Cl2 2NaCl从原子结构的角度来理解,氯化钠的形成,钠原子失电子变成钠离子,氯原子得电子变成氯离子,阴阳离子相互作用形成氯化钠。离子也是构成物质的一种微粒。探究五:分子、原子、离子间的转化由图获得信息:物质的构成。具体构成。化学反应实质。微粒的得失电子 。【巩固练习】1.氯化钠的构成说法错误的是 ( ) A.氯化钠由钠离子和氯离子构成 B.钠离子带负电、氯离子带正电 C.钠离子是钠原子失去一个电子形成的 D
5、.氯化钠不显电性2.关于分子、原子、离子之间的转化关系错误的是 ( )A B.C. D.3.钠原子失去一个电子变成钠离子后,发生变化的是 ( ) A.电子总数 B.原子核所带的电量 C.原子质量 D.原子核的构成4.下列关于离子的说法不正确的是 ( ) A.离子是构成物质的微粒之一 B.离子是原子失去或得到电子的产物 C.离子带正电或负电 D.离子不可能转变成原子5.观察氯原子和钠原子的结构示意图,请回答:氯原子结构示意 ,钠原子结构示意图 ,请回答填字母):其中, 原子易失去一个电子,带一个单位的正电荷,形成 (填“阴”或“阳”)离子; 其中 原子易得到一个电子,带一个单位的负电荷,形成 离
6、子; 钠离子和氯离子形成的物质氯化钠用符号可以表示为 。【课后作业】 一、选择题(每题只有一个正确答案)1.下列物质由离子构成的是 ( ) A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石2.某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识错误的是 ( ) A.原子核内有12个质子 B.原子核外有3个电子层 C.该元素属于金属元素 D.该原子失去电子后带负电荷3.下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ( ) 4.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 ( )5.原子变成离子,该原子 ( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.可能失去电子 D.既不失去电子,也不得到电子6.下列对相应微粒的描述中,不正
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